Worksheetspoprawa blok d IIIA
Total questions: 12
Worksheet time: 36mins
Pierwiastek o konfiguracji 1s22s22p63s23p63d64s2 to:
chrom
żelazo
mangan
miedź
Dla pierwiastków bloku d łączna liczba elektronów na orbitalach d powłoki (n-1) i s powłoki n jest zawsze równa:
numerowi okresu
numerowi grupy
numerowi grupy według starej nomenklatury (I A, IIA, III B ……)
W której z probówek nie zajdzie reakcja:
Odpowiedź uzasadnij
Prawdziwą reakcję otrzymywania wodorotlenku miedzi (II) przedstawia równanie:
CuO + H2O = Cu(OH)2
Cu(NO3)2 + 2 KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu +2KOH = Cu(OH)2 +2K
W którym przypadku prawidłowo przypisano barwy następującym związkom?
Cu2O ---- CuO ---Cu(OH)2 ---- CuSO4(bezwodny)
Ceglasta --- czarna ----niebieska ----brak
Czarna ---- ceglasta -------niebieska --------brak
Ceglasta ----- czarna --------niebieska ---------niebieska
Stop miedzi z cynkiem nosi nazwę:
brązu
mosiądzu
alpaki
Powstanie jonu żelaza o barwie ciemno żółtej polega na oddaniu:
Dwóch elektronów z podpowłoki 4s
Dwóch elektronów z podpowłoki 4s i jednego elektronu z podpowłoki 3d
Jednego elektronu z podpowłoki 4s i jednego z podpowłoki 3d
W podanej reakcji utleniania-redukcji dobierz współczynniki reakcji, napisz odpowiednie równania połówkowe, podaj nazwy procesów oraz wskaż utleniacz i reduktor.
x Mn2+ + y PbO2 + z H+ → x MnO4– + y Pb2+ + u H2O
W której probówce nastąpi odbarwienie fioletowego roztworu manganianu(VII) potasu i dlaczego?
Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne dwóch nierozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków chromu. Cr(OH)2 Cr(OH)3
Wskaż wzór tego wodorotlenku, który ma charakter amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą właściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku.
Na VI stopniu utlenienia chrom tworzy sole: chromiany(VI) i dichro-miany(VI). Przeprowadzono doświadczenie, które zilustrowano za pomocą następujących jonowych równań reakcji: 2CrO42− + 2H+ → Cr2O7 2−+ H2O
Cr2O72−+ 2OH −→ 2CrO42− + H2O
Opisz, w jaki sposób wykonano ten eksperyment. W tym celu:
a) określ potrzebne odczynniki,
b) opisz doświadczenie za pomocą schematycznego rysunku,
c) napisz przewidywane spostrzeżenia,
d) sformułuj wniosek dotyczący trwałości chromianów(VI) oraz wniosek dotyczący trwałości dichromianów(VI) w zależności od środowiska (odczynu roztworu).
W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:
Do zlewki zawierającej kilka cm3 bezbarwnej cieczy dodano kilka cm3 wodnego roztworu
KMnO4, a następnie kilka cm3 wodnego roztworu Na2SO3. Zaobserwowano odbarwienie
powstałego roztworu.
Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz
to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź,
pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą
bilansu elektronowego.
