La distancia entre partículas es muy separada.

Sus partículas solo vibran.

La atracción entre partículas es casi nula.

Sus partículas vibran, rotan y trasladarse excesivamente.

Sus partículas son muy pegadas.

4

3

6

7

Ley de Priston

Ley de Daltón

Ley de Mark

Ley de Boyle

Ley de Charles - Gay Lussac

Ley de Proton

Ley combinada de los gases

Lye perfecta de los gaseosos

Ley de los gases ideales

Volumen

Presión

Temperatura

Número de moles

Constante de los gases ideales

Es una medida métrica de tipo escalar indefinida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.

Es una medida métrica de tipo escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.

Es una formula métrica de tipo escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.

Es una medida métrica de tipo escalar definida como la extensión en dos dimensiones de una región del espacio.

Fuerza que ejerce un gas o un sólido sobre una superficie.

Fuerza que ejerce un gas, un líquido o un sólido sobre una espacio libre.

Fuerza que ejerce un gas, un líquido o un sólido sobre una superficie.

Fuerza que ejerce un gas o un líquido sobre una superficie.

Es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.

Es una magnitud referida a la noción de calor inmedible.

Es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un presiómetro.

Es una variable racional referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.

Es la cantidad de sustancia que contiene moléculas.

Es la cantidad de volumen que contiene partículas.

Es la cantidad de sustancia o espacio que contiene partículas.

Es la cantidad de sustancia que contiene partículas.

Es una constante que relaciona entre sí diversas variables de estado líquido.

Es una constante que relaciona entre sí diversas variables de estado gaseoso.

Es una constante que relaciona entre sí diversas variables de estado sólido.

Es una variable cambiante que relaciona entre sí diversas variables de estado gaseoso.

Dice que la presión total de un gas es igual a la suma de todas las presiones parciales de los componentes.

Dice que la presión total de un gas es igual a la multiplicación de todas las presiones parciales de los componentes.

Dice que una presión (P1) restado un volumen (V1) es igual a otra presión (P2) restado un volumen (V2)

Dice que una presión (P1) multiplicado un volumen (V1) es igual a otra presión (P2) multiplicado un volumen (V2)

Ley de Charles: Dice que un volumen (V1) sumado una temperatura (T1) es igual a otro volumen (V2) restado otra temperatura (T2).

Ley de Gay Lussac: Dice que una Presión (P1) dividido una temperatura (T1) es igual a otra Presión (P2) divido otra temperatura (T2).

Ley de Charles: Dice que un volumen (V1) dividido una temperatura (T1) es igual a otro volumen (V2) dividido otra temperatura (T2).

Ley de Gay Lussac: Dice que una Presión (P1) dividido una temperatura (T1) es igual a otra Presión (P2) restado otra temperatura (T2).

Dice que una Presión (P1) multiplicado un Volumen (V1) dividido una temperatura (T1), es igual a otra Presión (P2) multiplicado otro Volumen (V2) divido otra temperatura (T2).

Dice que una Presión (P1) sumado un Volumen (V1) dividido una temperatura (T1), es igual a otra Presión (P2) multiplicado otro Volumen (V2) restado otra temperatura (T2).

Dice que una Presión por un volumen es igual a número de moles por "Constante de los gases ideales" más temperatura.

Dice que una Presión por un volumen es igual a número de moles por "Constante de los gases ideales" por temperatura.

$Ptotal\left(gas\right)=P1+P2+P3+P4...$

$P+V=P-T$

$T_1+P_1=\frac{T_2+P_2}{V}$

$P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2$

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$

$P_2=P_1\cdot T-n$

$\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$

$\frac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\frac{P_2\cdot V_2}{T_2}$

$P\cdot V=n\cdot R\cdot T$

$P_1-V_1=P_1+V_2\cdot T$

$R=0.08206\ \frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}$

$R=0.082061\ \frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}$

Pa

G

KPa

mm de Hg

atm

$Pa\cdot\ \left(0.987\cdot10^{-5}\right)$

$atm\cdot133.32$

$Pa\cdot0.0075$

$atm\cdot101325$

$mm\ Hg\cdot13.6$

$PSI\cdot51.715$

$PSI\cdot0.068046$

$mm\ Hg\cdot0.019336$

$K°\ =\ °C+273.15$

$°K=°C-273.15$

 $°C=°K-273.15$  

 $°C=\frac{°K}{273.15}$