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WorksheetsCapacidad calorifíca y calor especifíco
Total questions: 8
Worksheet time: 4mins
Dada la siguiente gráfica que representa la variación de temperatura T, para dos cuerpos A y B de igual masa en función del calor puede deducirse que
los cuerpos A y B son de la misma sustancia
el calor específico de B es mayor que el calor específico de A
el cuerpo A recibe mayor cantidad de calor que el cuerpo B
el calor específico de B es menor que el calor específico de A
Se calientan dos varillas de igual masa pero de de distinto material hasta una misma temperatura. Estas se ponen a enfriar en recipientes con agua a la temperatura ambiente. Con relación al tiempo de enfriamiento en este proceso se puede afirmar que:
se enfría con mayor rapidez la varilla de mayor calor especifico
el tiempo de enfriamiento es igual para las dos varillas
se enfría con mayor rapidez la varilla de menor calor especifico
el tiempo de enfriamiento depende de la rigidez de las varillas
A continuación, se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido, en un recipiente cerrado.
Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución. ¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?
¿Qué es un recipiente térmicamente aislado?
Un recipiente triste
Aquel que aisla su contenido del exterior impidiendo la tranferencia de calor con el ambiente
Aquel que solo aisla su contenido del exterior y permite la tranferencia de calor
Un recipiente que está solo en un lugar despejado
Las unidades del calor específico son:
c=( cal )/( °C)
c=(g )/(cal °C)
c=(°c )/(g cal)
c=(cal )/(g °C)
El calor especifico del agua es más alto que de cualquier otra sustancia común ……
F
V
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de volumen para elevar la temperatura un grado Celsius
F
V
Cuál es el valor del calor específico del agua.
1 cal⁄(g°C)
100 cal⁄(g°C)
1 (k.cal)⁄(g°C)
1 J⁄(g°C)
