WorksheetsMole e percentuale composti
Total questions: 15
Worksheet time: 40mins
PUNTI 0,5
Un atomo ha massa atomica assoluta di 1,06 · 10-22 g. Calcola: la massa atomica relativa e il numero di atomi in 100 g dell’elemento
(a)
PUNTI 1
La massa di 4,00 mol di un composto corrisponde a 252 g. Di quale composto si tratta?
HClO2
HNO2
HNO3
HClO3
PUNTI 0,5
Quale dei seguenti campioni di sostanza contiene 6,02 · 1023 molecole?
34 g di H2S
34 g di HCl
34 g di HF
34 g di HCN
PUNTI 0,5
Una bottiglia liquore contiene 120 g di alcol (C2H5OH). Quante molecole ci sono
(a)
PUNTI 1
Nel composto ionico rappresentato dalla formula CuSO4, lo zolfo costituisce il:
20%
33%
28%
33,3%
PUNTI 0,5
Un composto ha formula minima CH2O e massa molecolare relativa uguale a 60. La formula molecolare del composto è:
C2H6O
CH2O
C2H4O
C2H4O2
PUNTI 1
Quante moli di ossido di sodio, Na2O, si producono facendo reagire 4,6 g di sodio metallico con ossigeno in eccesso?
0,20 mol
2,3 mol
2,0 mol
0,10 mol
PUNTI 0,5
Quante molecole sono contenute in 1,12 L di ammoniaca gassosa, NH3, a 273 K e a 2,00 atm?
3,01 · 1023
6,02 · 1022
3,01 · 1022
6,02 · 1021
PUNTI 1
Quale volume occupano, a STP, 11,2 g di un composto gassoso dal comportamento ideale la cui massa molare è 56,0 g/mol?
4,48 L
44,8 L
5,60 L
11,2 L
PUNTI 0,5
Calcola la composizione percentuale del seguente composto Na3AlF6
(a)
PUNTI 0,5
Quanti atomi di carbonio si devono combinare con 15 mol di atomi di idrogeno per ottenere il composto C4H10?
3,6 · 10 23
2,4 · 10 24
9,0 · 10 24
3,6 · 10 24
PUNTI 0,5
Per determinare la formula molecolare di un composto è necessario conoscerne:
la composizione percentuale.
la formula minima
la composizione percentuale e la formula minima.
la formula minima e la massa molecolare.
PUNTI 0,5
Quali completamenti consideri corretti? In una formula, gli indici numerici rappresentano:
la composizione percentuale del composto.
i rapporti di combinazione fra le masse dei diversi elementi.
i rapporti di combinazione fra gli atomi dei diversi elementi.
la composizione definita e costante di una sostanza.
PUNTI 0,5
Quale dei seguenti completamenti è corretto? A STP, mezza mole di ossigeno è costituita da:
3,01 · 1023 atomi, ha una massa di 16 g e occupa il volume di 11,2 L.
6,02 · 1023 atomi, ha una massa di 32 g e occupa il volume di 22,4 L.
3,01 · 1022 molecole, ha una massa di 8,0 g e occupa il volume di 5,60 L.
3,01 · 1023 molecole, ha una massa di 16 g e occupa il volume di 11,2 L.
PUNTI 1
Bilancia la seguente equazione
(scrivi solo i coefficienti stechiometrici separati da virgole senza spazi)
FeCl3 + Na2CO3 > Fe2(CO3)3 + NaCl
(a)
