Font size
WorksheetsTermochemie
Total questions: 12
Worksheet time: 14mins
Vyber všechna správná tvrzení.
Standardní spalné teplo prvků není rovno 0.
Standardní slučovací teplo prvků je rovno 0.
Standardní spalné teplo prvků je rovno 0.
Ani jedno tvrzení není správné.
Vyber všechny pravdivé možnosti.
Intenzivní veličina nezávisí na velikosti soustavy.
Intenzivní veličina závisí na velikosti soustavy.
Extenzivní veličina nezávisí na velikosti soustavy.
Extenzivní veličina závisí na velikosti soustavy.
Mezi intenzivní veličiny nepatří (vyber všechny možnosti)
objem
látkové množství
hustota
tlak
Exotermní reakce je reakce, při které se teplo....
uvolňuje
spotřebovává
Hodnota reakčního tepla endotermické reakce je ....
záporná
kladná
nulová
Můžeme změřit absolutní hodnotu entalpie v daném čase?
ano
ne
záleží na podmínkách
Vyber správné znění 1.termochemického zákona.
Reakční enthalpie chemické reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu.
Reakční teplo přímé i zpětné reakce je stejné.
Reakční teplo přímé i zpětné reakce je stejné až na znaménko.
Výpočet reakčního tepla pomocí spalovacích tepel se provádí:
ΔH = Σ(ΔH0298)sluč produktů - Σ(ΔH0298)sluč reaktantů
Reakční enthalpie chemické reakce závisí na způsobu jejího průběhu, nejenom na počátečním a konečném stavu soustavy.
Je znění 1.termochemického zákona
Je znění 2.termochemického zákona
Není pravdivé tvrzení
Je pravdivé tvrzení
Standardní stav látky se udává při...
teplotě 298,15 K (25 °C)
teplotě 293,15 K (20 °C)
tlaku 101,325 kPa
libovolném tlaku
Standardní slučovací teplo je:
reakční teplo reakce, při níž se 1 mol látky ve standardním stavu spálí v proudu kyslíku
reakční teplo reakce, při níž se látka ve standardním stavu spálí v proudu kyslíku na 1 mol oxidačního produktu
reakční teplo reakce, při které vzniká 1 mol sloučeniny přímo z prvků v standardním stavu
Jaká bude hodnota reakčního tepla zpětné reakce, pokud by při ní vznikaly 3 moly vodíku?
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Δ H2980 = - 480 kJ⋅mol−
480 kJ·mol−1
-480 kJ·mol−1
-1440 kJ·mol−1
720 kJ·mol−1
Vypočítejte reakční teplo reakce:
C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g),
známe-li hodnoty spalných tepel:
(ΔH2980) C (s) spal = -393 kJ⋅mol-1,
(ΔH2980) CO (g) spal = -282 kJ⋅mol−1,
(Δ H2980) H2 (g) spal = -241 kJ⋅mol−1
(Δ H2980) H2O (g) spal= 0
-916 kJ⋅mol−1
-130 kJ⋅mol−1
130 kJ⋅mol−1
ze zadaných dat nelze spočítat
