Font size
Worksheets20221110 - Q
Total questions: 7
Worksheet time: 8mins
Considere um átomo do elemento que pertence ao 2.º período e ao grupo 15 da Tabela Periódica. Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões de valência desse átomo no estado fundamental?
Dois.
Três
Quatro
Cinco
O que se designa por estado fundamental de um átomo?
O número de átomos presentes em 10 g de ouro (Au) puro é
3,2x10-23
6,0x1024
3,1x1022
1,2x1025
Quantos eletrões de um átomo de Nitrogénio, no estado fundamental, se encontram em orbitais totalmente preenchidas?
Dois
Três
Quatro
Cinco
A tabela seguinte apresenta as energias dos níveis de n=1 a n=4 para o átomo de H.
Qual a energia mínima necessária para remover o eletrão do átomo de H no estado fundamental?
Porque razão os valores da 1.ª energia de ionização vão sendo sucessivamente maiores para os elementos no mesmo período?
Na figura estão representados, em esquema, algumas riscas do espetro de emissão do átomo de H, e os valores dos respetivos comprimentos de onda, λ (nm).
Selecione a opção correta.
Cada risca do espetro corresponde a um nível de energia permitido ao eletrão do átomo de H.
A frequência de radiação associada à risca X é inferior à frequência da radiação associada à risca W.
A energia necessária para remover o eletrão do átomo de H, no estado de energia mínima, é a energia associada à risca Z.
As riscas W e Z são riscas pertencentes à série de Balmer do espetro de emissão do átomo de Hidrogénio.
