NEW
Font size
WorksheetsLaju Reaksi
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 11mins
Di dalam 250 ml larutan terdapat 52,2 gram Ba(NO3)2. Jika diketahui Ar N = 14, O = 16 dan Ba = 137, maka molaritas larutan tersebut adalah . . . .
2,4 M
2,0 M
1,0 M
0,8 M
0,5 M
Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 25 ml larutan KOH 5,0 M agar konsentrasinya menjadi 1,0 M adalah . . . .
150 ml
125 ml
100 ml
75 ml
50 ml
Vita membuat 2 liter larutan asam nitrat 0,5 M dari larutan asam nitrat pekat berkadar 60 %. Jika massa jenis asam nitrat pekat =1,51 g/cm3 dan Mr = 63, maka volume asam nitrat yang diperlukan adalah . . . .
139,0 ml
126,1 ml
110,8 ml
84,6 ml
69,5 ml
Perhatikan persamaan reaksi berikut
2HNO3 + 3H2S --> 2 NO + 3S + 4H2O
Laju reaksi pada reaksi tersebut dapat dinyatakan sebagai . . . .
Laju berkurangnya konsentrasi NO dan H2O persatuan waktu
Laju berkurangnya konsentrasi HNO3 dan S persatuan waktu
Laju berkurangnya konsentrasi HNO3 dan H2S persatuan waktu
Laju bertambahnya konsentrasi H2S dan H2O persatuan waktu
Laju bertambahnya HNO3 dan NO persatuan waktu
Dalam ruang 5 liter berlangsung reaksi penguraian gas N2O5 menjadi gas NO2 dan gas oksigen menurut persamaan reaksi :
2N2O5(g) --> 4NO2(g) + O2(g)
Jika mula-mula tersedia 10 mol gas N2O5 dan setelah 50 detik tersisa 4 mol. Maka berdasarkan data tersebut laju reaksi terbentuknya gas NO adalah . . . . mol.L-1.det-1
0,24
0,048
0,032
0,024
0,016
Pada reaksi :
CaCO3(s) + 2HCl(aq) --> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Grafik yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi HCl dengan waktu adalah . . . .
Reaksi 2P + 3Q --> P2Q3 mempunyai persamaan laju reaksi v = k [P]2[Q]2. Jika konsentrasi P diperbesar 2 kali dan konsentrasi Q diperbesar 3 kali, maka laju reaksi menjadi . . . . lebih besar dari semula
108
72
64
48
36
Data hasil percobaan menentukan persamaan laju reaksi untuk reaksi A2 + 3B --> 2AB ditunjukan oleh tabel di atas :
v = k[A2][B]2
v = k[A2]2[B]2
v = k[A2]2[B]
v = k[A2]3[B]
v = k[A2][B]3
Suatu reaksi umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah . . . .
Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya
Tumbukan antar partikel akan menghasilkan energi yang besar apabila konsentrasi pereaksi meningkat
Bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan jumlah partikel zat-zat pereaksi bertambah
Semakin besar konsentrasi akan menyebabkan energi kinetik antar partikel juga makin besar
Semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga makin besar
Laju reaksi akan menjadi 3 kali lebih besar jika suhu dinaikkan 20 oC. Jika pada suhu 25 oC besarnya laju reaksi 0,04 mol.L-1.s-1, maka laju reaksi pada suhu 85 oC adalah . . . . mol.L-1.s-1
1,08
0,72
0,36
0,32
0,16
Pada reaksi 4NH3(g) + 7O2(g) --> 4NO2(g) + 6H2O(g) mempunyai laju reaksi pembentukan gas NO2 sebesar x M/det. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah . . . .
Pada detik pertama dihasilkan x mol/L gas NO2
Gas oksigen tiap detiknya akan berkurang sebanyak 1,75x mol/L
Banyaknya NH3 yang bereaksi dalam 5 detik adalah 5x mol/L
Laju reaksi pembentukan uap air adalah 1,5x mol.L-1.det-1
Banyaknya gas O2 yang bereaksi tidak dapat diukur karena jumlahnya melimpah di udara
Sepotong
logam magnesium direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi :
Jika gas hidrogen yang dihasilkan ditampung, grafik yang menunjukkan hubungan antara perubahan volume gas hydrogen terhadap waktu adalah . . . .
biru
hitam
kuning
merah
ungu
Reaksi A --> Z berlangsung selama 48 menit. Ketika konsentrasi zat A diperbesar 2 kali reaksi berlangsung selama 6 menit. Orde reaksi zat A adalah . . . .
4
3
2
1
0
Sebanyak 5 gram logam aluminium dilarutkan ke dalam larutan asam sulfat. Reaksi yang paling cepat berlangsung ditunjukkan pada percobaan . . . .
Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan
(1) Semakin tinggi suhu, maka energi aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi
(2) Semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
(3) Pada pemanasan, energi kinetik molekul-molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif makin banyak
(4) Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh molekul-molekul pereaksi untuk menghasilkan reaksi kimia
(5) Semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
Pernyataan yang benar adalah . . . .
(1), (2), (3)
(1), (3), (5)
(2), (3), (4)
(2), (3), (5)
(3), (4), (5)
Perhatikan data percobaan berikut:
R(aq) + T(aq) --> S(aq)
72 mol.L-1.s-1
240 mol.L-1.s-1
360 mol.L-1.s-1
720 mol.L-1.s-1
1200 mol.L-1.s-1
Perhatikan gambar berikut
Kurva II menggambarkan reaksi 2 gram pualam dengan 50 ml HCl 1,0 M. Reaksi di bawah ini yang dapat ditunjukkan oleh kurva I adalah . . . .
5 gram pualam + 100 ml HCl 1,0 M
10 gram pualam + 30 ml HCl 1 M
5 gram pualam + 60 ml HCl 2 M
10 gram pualam + 50 ml HCl 2 M
5 gram pualam + 25 ml HCl 1 M + 10 ml air
Perhatikan data percobaan pada tabel, percobaan yang memiliki
- variabel kontrol suhu dan luas permukaan
- variabel terikat waktu
- variabel bebas konsentrasi larutan
ditunjukan oleh percobaan . . . .
(1) terhadap (2)
(1) terhadap (3)
(1) terhadap (4)
(2) terhadap (4)
(3) terhadap (5)
Dari reaksi P + Q --> R + S, diperoleh data sebagai berikut
(1) Jika konsentrasi P dinaikan 2 kali pada konsentrasi Q tetap maka laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat
(2) Jika konsentrasi P dan Q masing-masing dinaikan 3 kali maka laju reaksinya menjadi 27 kali lebih cepat.
Grafik berikut yang menunjukan tingkat reaksi terhadap Q adalah . . . .
Pada reaksi X2 + 3Y --> X2Y3 mempunyai rumus laju reaksi v = k[X2]3[Y] dan harga tetapan laju reaksi 5 x 104, jika 0,2 mol X2 bereaksi dengan 0,4 mol Y dalam bejana 2 liter, maka laju reaksi awal adalah . . . .
320 M/det
160 M/det
80 M/det
40 M/det
10 M/det
