NEW
Font size
WorksheetsUH. SEL ELEKTROKIMIA
Total questions: 16
Worksheet time: 32mins
Gas klorin (Cl2) yang ditambahkan ke
dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri.
Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut:
2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah...
NaCl
H2O
H2
Cl2
NaOH
Bilangan oksidasi klor dalam senyawa Ca(ClO2)2, NaClO, dan SrCl2 secara berurutan adalah
+3, -1, dan -1
+3, -1, dan 0
+5, +1, dan -1
+3, +1, dan -1
+5, +3, dan 0
Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut.
(1) AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
(2) OH- (aq) + Al(OH)3 (s)→ AlO2- (aq) + 2H2O (l)
(3) I2 (aq) + 2Na2S2O4 (aq) →2NaI (aq) + 2Na2S2O6 (aq)
(4) Pb(NO3)2 (aq)+ 2KBr (aq) →PbBr2 (aq) + 2KNO3 (aq)
(5) 3Zn (s) + 2NO3- (aq) + 8H+ (aq) →3Zn2+ (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l)
Reaksi redoks ditunjukkan oleh nomor...
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
Diketahui nilai potensial electrode standar dari logam Ag dan Fe adalah sebagai berikut.
Ag+ (aq) + e- → Ag (s) Eo = +0,80 volt
Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) Eo = -0,44 volt
Jika logam Ag dan Fe disusun pada suatu sel volta dengan Fe dan Ag sebagai elektrode, pertanyaan berikut yang benar adalah. . .
Fe sebagai katoda
Ag sebagai anoda
Potensial selnya adalah +0,36 volt
Reaksinya : Ag+(aq) + Fe(s) → Ag(s) + Fe2+ (aq)
Notasi sel volta : Ag │Ag+ ││Fe2+ │Fe
Pernyataan mana yang benar tentang sel elektrokimia dibawah ini?
Ni(s) adalah anoda.
Saat sel dirangkaikan, ion K+ bermigrasi menuju larutan NiSO4.
Menggunakan elektroda Ni(s) yang lebih tipis akan meningkatkan besarnya potensial sel.
Menambahkan NiSO4 ke gelas kimia di sebelah kiri akan menurunkan besaran potensial sel.
Cd(s) adalah katoda.
Pernyataan mana yang benar tentang sel elektrokimia dibawah ini?
Ni(s) adalah anoda.
Saat sel dirangkaikan, ion K+ bermigrasi menuju larutan NiSO4.
Menggunakan elektroda Ni(s) yang lebih tipis akan meningkatkan besarnya potensial sel.
Menambahkan NiSO4 ke gelas kimia di sebelah kiri akan menurunkan besaran potensial sel.
Cd(s) adalah katoda.
Beberapa metode pencegahan korosi besi:
1. mengecat;
2. melumuri oli;
3. dibalut dengan plastik;
4. perlindungan katode
5. galvanisasi.
Metode yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ter timbun dalam tanah adalah ...
1
2
3
4
5
Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….
Sn+2/Sn // Cu+2/Cu
Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu
Cu+2/Cu // Sn+2/Sn
Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn
Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2
Diketahui potensian standar beberapa sel Volta berikut:
A/A+2 // B+2/B E0sel = +1,46 volt
C/C+2 // D+2/D E0sel = +0,10 volt
C/C+2 // B+2/B E0sel = +0,56 volt
Berdasarkan harga diatas harga potensial standar A/A+2 // D+2/D adalah …. volt
2,12
1,92
1,56
1,00
0,12
Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (E0Cd+2/Cd = - 0,40 volt) dan platina (E0Pt+2/Pt = + 1,20 Volt). Pernyatan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ….
Notasi sel Pt/ Pt+2// Cd+2/Cd
Potensial selnya sebesar 1,60 volt
Platina bertindak sebagai anoda
Reaksi sel : Cd+2 + Pt → Pt+2 + Cd
Elektron mengalir dari platina ke cadmium
1.
Gas klorin (Cl2) yang ditambahkan ke
dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri.
Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut:
2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah...
NaCl
H2O
H2
Cl2
NaOH
Perhatikan gambar berikut!
Tabung yang berisi paku paling lambat mengalami korosi adalah ….
1
2
3
4
5
Larutan berikut yang jika dielektrolisis akan menghasilkan gas pada kedua elektrodenya adalah . . .
Lelehan MgCl2
Larutan Na2SO4
Larutan FeCl3
Lelehan Al2O3
Larutan CuCl2
Ketika lelehan kalium fluorida dielektrolisis dengan elektroda inert, manakah dari hal berikut ini yang terjadi?
O2 dan H+ diproduksi di satu elektroda dan H2 dan OH- terbentuk di elektroda lainnya.
O2 dan OH- diproduksi di satu elektroda dan H2 dan H+ terbentuk di elektroda lainnya.
Logam K terbentuk di satu elektroda dan O2 dan H+ terbentuk di elektroda lainnya.
Logam K diproduksi di satu elektroda dan F2 diproduksi di elektroda lainnya
Dikatoda terjadi reduksi H2O dan di Anoda terjadi oksidasi H2O
Seorang seniman ingin melapisi perhiasan peraknya dengan menggunakan emas. Pelapisan dilakukan dengan menggunakan larutan AuBr3. Reaksi elektrolisis pada anode yang benar adalah…
Au3+(aq) + 3e- → Au(s)
Ag2+(aq) + 2e- → Ag(s)
2Br-(aq)→ Br2(g) + 2e-
Au(s) → Au3+(aq) + 3e-
H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .
2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)
2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-
4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-
