النواة

نيوترون

الكترون

بروتون

5

17

15

9

المركبات

الكترونات التكافؤ

الرابطة الكيميائية

النواة

6

19

2

8

الاكترون

الايون

الفلز

الغاز النبيل

نعم

لا

جدول دوري

ترتيب للمركبات

ترتيب للمواد الكيميائة

ترتيب للجزيئات

توزيع الكتروني

توزيع نقطي للالكترونات

توزيع بروتونات

توزيع نوترونات

الأحادية

الثنائية

الثلاثية

رابطة أيونية

رابطة فلزية

رابطة تساهمية

فلز وفلز

فلز ولا فلز

لا فلز ولا فلز

درجات غليان وانصهار منخفضة

درجات غليان وانصهار عالية

تكون عادة في الحالة الصلبة

إلكترون واحد

إلكترونين

ثلاث إلكترونات

أربع إلكترونات

في بعض العناصر

يمكن

لا يمكن

تساهمية اولية

تساهمية ثنائية

تساهمية ثلاثية

تساهمية رباعية

لأن البروتونات تنتقل بسهولة من أيون إلى آخر

لأن إلكترونات التكافؤ تنتقل بسهولة من أيون إلى آخر

لأن النيترونات تنتقل بسهولة من أيون إلى آخر

نتيجة تفاعل إلكترونات التكافؤ الموجودة عند سطح الفلز مع الضوء .

نتيجة تشتت الضوء الساقط على الفلز

نتيجة انكسار الضوء الساقط على الفلز

تحدث عند تشارك لافلزان بالالكترونات التكافؤ

تجاذب الايونات الموجبه والسالبه

هي المساهمه بالاكترونات المجمعه

درجات غليان منخفضه

توجد في الحاله الغازيه

المحاليل المذابه منها توصل الكهرباء