WorksheetsReview Soal Sifat Koligatif Larutan
Total questions: 10
Worksheet time: 13mins
Suatu larutan H2SO4 0,5 molal (Ar H = , S = 32, O = 16) artinya..
Dalam 1000 mL larutan terdapat 0,5 mol H2SO4
Dalam 1000 gram pelarut terdapat 0,5 mol H2SO4
Dalam 1000 gram larutan terdapat 98 gram H2SO4
Dalam 1000 mL larutan terdapat 49 gram H2SO4
Dalam 1000 mL pelarut terdapat 98 gram H2SO4
Dalam 200 gram air terdapat 2,8 gram KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1) kemolalan larutan tersebut adalah ..
0,25
0,50
1,00
2,50
5,00
Fraksi mol urea dalam larutan 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada temperatur 20 ° C sebesar 17,5 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan pada temperatur itu adalah ...... mmHg
3,5
14
17,5
17,7
21
Larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih rendah dari larutan lainnya disebut sebagai…
Hipotonik
Hipertonik
Isotonik
Sakatonik
Amphitonik
Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18 ° C adalah 15,5 mmHg. Jika ke dalam 0,8 mol air dilarutkan 0,2 mol glukosa (C6H12O6) (Ar C = 12, H = 1, O = 16) maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur itu sama dengan ........ mmHg
12,4
11,6
7,75
3,88
3,10
Tekanan uap jenuh larutan 180 gram zat X (nonelektrolit) dalam 864 gram air adalah 80 mmHg. Pada temperatur yang sama, tekanan uap jenuh air murni sama dengan 85 mmHg. Massa molekul relatif zat X adalah ....
62
180
60
342
40
Berapa nilai faktor Van't Hoff untuk larutan magnesium nitrat yang terionisasi 80%
5
3,4
2,6
1,8
1
Ke dalam 90 gram air, dilarutkan 2,34 gram NaCl (Ar Na = 23; Cl =35,5) yang terionisasi sempurna. Jika diketahui Kb air = 0,52 0C/molal, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .... 0C
0,10
0,23
0,31
0,46
0,08
Berikut merupakan pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif kenaikan titik didih, kecuali..
Titik didih larutan nilainya lebih tinggi daripada titik didih pelarutnya
Kenaikan titik didih didapatkan dengan mengalikan molalitas dengan konstanta titik didih pelarut
Kenaikan titik didih didapatkan dari selisih titik didih larutan dan titik didih pelarut
Kenaikan titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat terlarut
Kenaikan titik didih zat nonelektrolit lebih tinggi daripada zat elektrolit
Tekanan osmotik larutan yang mengandung 3 gram urea (CO(NH2)2) (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16) dalam 500 mL larutan pada temperatur 27 ° C (R = 0,082 L atm mol-1 K-1) adalah ........ atm
2,46
4,92
24,6
49,2
246
