Molekul berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah...

Interaksi yang dominan antara molekul pelarut dan zat terlarut pada karbon tetraklorida(CCl₄) dalam CS₂ adalah...(Z C= 6; Cl=17; S=16)

Titik didih alkohol (R-OH) lebih tinggi daripada titik didih eter (R-O-R). Alasan yang tepat untuk menjelaskan peristiwa tersebut adalah....

Perhatikan beberapa senyawa berikut !

1) NH₃ 4) HF

2) CH₃OCH₃ 5) CH₃COCH₃

3) CH₃CHO

Pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah…

Dari senyawa dibawah ini yang memiliki gaya tarik-menarik dipol-dipol antarmolekulnya adalah …(Z As=33 ; H=1 ; B=5 ; Cl=17 ; C = 6 ; O= 8 ; F=9)

Molekul-molekul yang memiliki massa molekul sama,memiliki titik didih lebih rendah bila.....

Senyawa dibawah ini yang memiliki sudut ikatan sebesar 120 ˚ adalah…(Z B=5; N=7, P=15,As=33,S=16)

Nomor atom C = 6 dan Cl = 17. Dalam senyawa CCl₄, sudut ikatan Cl-C-Cl adalah...

Notasi VSEPR untuk molekul PF₅ adalah . . . .(nomor atom P = 15 dan F = 9)

Dari analisis jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat,bentuk geometri molekul dalam senyawa dapat ditentukan. Berdasarkan pada ketentuan PEB dan PEI,senyawa yang bentuk geometri molekulnya trigonal piramida adalah.... ....(Z B=5; N=7; P=15 ; S=16)

Pernyataan berikut yang benar mengenai ion PO₄^3– jika diketahui nomor atom P = 15 dan O = 8 adalah . . . .

Konfigurasi elektron :

N =1s²2s²2p³ Cl =1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah . . . .

Ion NO₃^­– merupakan ion poliatomik. Atom N bertindak sebagai atom pusat. Bentuk molekul ion NO₃^­– yaitu . . . .(Z N=7 ; O =8)

Molekul berikut yang bentuknya linier adalah…( Z H=1;O=8;N=7;C=6)

Unsur Xe (nomor atom 54) bersenyawa dengan unsur F (nomor atom 9) membentuk XeF₄. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa tersebut adalah…( Z Xe=54 ; F=9)

Molekul dibawah ini yang atom pusatnya memiliki orbital hibrid sp³ adalah….(Z B=5; Cl=17 ; N= 7; H=1 ; S =16 ; O=8; I=53 ; F=9 ; C=6)

Atom pusat dalam molekul SF₄ mengalami hibridisasi…(Z S=16; F=9)

Diantara senyawa berikut yang merupakan senyawa nonpolar adalah...(Z H=1; N=7; O=8;F=9;Si =14;Cl=17;Br=35;S=16)

Perhatikan beberapa molekul berikut :

(1) SF₂ (3) NH₃

(2) H₂O (4) BeCl₂

Molekul yang bersifat kovalen polar adalah...(Z H=1; Be=4;N=7; O=8 ; dan Cl=17)

Atom S terletak pada golongan VIA periode ke-2. Atom Na terletak pada golongan IA periode ke-3. Senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk antara S dan Na adalah...

Berikut ini adalah beberapa kemungkinan perubahan konfigurasi elektron suatu atom

I. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ menjadi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

II. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ menjadi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

III. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² menjadi 1s² 2s² 2p⁶

IV. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ menjadi 1s² 2s² 2p⁶

Perubahan konfigurasi elektron dari atom tidak stabil menjadi atom stabil adalah…

Atom X memiliki 4 elektron valensi . Atom Y memiliki 7 elektron valensi. Rumus senyawa dan jenis ikatan kimia yang terbentuk antara X dan Y adalah…

Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali….

Dalam satu periode, kenaikan nomor atom akan diikuti dengan...

1. Kenaikan energi ionisasi

2. Kenaikan afinitas elektron

3. Kenaikan jari-jari atom

4. Kenaikan kelektronegatifan

Kecenderungan sifat periodik yang benar adalah...

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :

P = 1s² S = 1s² 2s² 2p⁶

Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ T = 1s²2s²2p²

R = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ U = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Unsur yang tergolong logam adalah…

Sembilan elektron pertama suatu unsur dengan energi ionisasi berurutan sebagai berikut (kJ/mol) ; 1000, 2300, 3400, 4600, 7000, 8500, 27100, 31700, 36600. Maka unsur tersebut terletak pada golongan…

Dari unsur-unsur berikut : ₄P, ₁₉Q, ₁₃R, ₃₁S, ₁₅T, ₃₄U dan ₅₃V , unsur yang terletak dalam periode yang sama dalam tabel periodik adalah…

Kedudukan elektron dalam atom dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum utama(n), azimuth(l), magnetik(m) san spin (s) berikut :

(1) n = 1, l = 1, m = 0, s = +1/2

(2) n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2

(3) n = 3, l = 3, m = +3, s = -1/2

(4) n = 4, l = 1, m = +1, s = -1/2

Keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron dalam suatu orbital adalah…

Unsur karbon mempunyai tiga buah isotop, yaitu: ; , dan . Ketiga atom tersebut berbeda dalam ...