WorksheetsStechiometria
Total questions: 12
Worksheet time: 7mins
Łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów. To prawo:
Stałości składu.
Zachowania masy.
Substratowe.
Sumarycznej różnicy.
Masę atomu wyraża się w
g/mol
unitach
g
Brak jednostki
Masa molowa wyraża się w :
g/m
g/mol
mol
u
Ile moli stanowi 9 g wody?
0,5 mola
2 mole
0,25 mola
Reakcja przebiega wg równania 2Al + 3S = Al2S3 . Jeśli do reakcji zużyto 13,5 g Al, to ile g siarczku glinu (Al2S3) otrzymano?
37,5 g
75g
150g
47,5g
Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 3,5 mola siarkowodoru.
78,4 dm3
22,4 dm3
44,8 dm3
2,24 dm3
Różne gazy zajmują w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury:
taką samą objętość
objętość zależną od pierwiastka który je tworzą
różną objętość
brak poprawnej odpoweidzi
1 mol HCl to 36,5 g/mol. Podaj ile g będzie wynosiło 3,5 mola tego związku.
brak danych do rozwiązania zadania
36,5 g/mol
127,75 g/mol
127 g/mol
Treść prawa stałości składu
Stosunek mas w mieszaninie jest stały i charakterystyczny dla mieszaniny.
Stosunek liczby protonów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.
Stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla związku chemicznego.
Stosunek liczby elektronów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.
Oblicz, jaką liczbę moli w warunkach normalnych stanowi 1 dm3 pary wodnej.
2 mol
1 mol
0,6 mol
0,045 mol
3 mole potasu to 18,06*1023 atomów
prawda
fałsz
0,5 mola tlenu cząsteczkowego to 3,1*1023 atomów.
prawda
fałsz
