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WorksheetsQuiz capítulo 3 - equilibrio químico
Total questions: 12
Worksheet time: 12mins
El agua influye en Keq cuando:
Está líquida
Todos los reactivos están en medio acuoso
En realidad el agua nunca influye
El agua está en estado gaseoso
Para una reacción exotérmica un aumento en la temperatura implica que:
la Keq aumente
la Keq disminuya
la Keq permanezca constante
se favorezca la reacción
El efecto de un catalizador para reacciones reversibles es:
favorece solo la reacción directa
favorece solo la reacción inversa
disminuye la Keq
disminuye la Ea de ambas en igual proporción
En reacciones netas de dos pasos o más la Keq global es:
Keq al cuadrado o al numero de pasos
la multiplicación de las Keq de cada paso
raiz cuadrada de Keq o raiz del numero de pasos
la suma de Keq
En una reacción de reactivos gaseosos es posible alcanzar el equilibrio:
en un recipiente abierto
en un recipiente cerrado
estas reacciones nunca llegan al equilibrio
ningún cambió afectará el equilibrio
Si Qc > Keq entonces el sistema:
está en equilibrio
Qc no puede ser mayor
se favorece la reacción directa
se favorece la reacción inversa
Si tenemos 2A+B<-->C+3D y luego 4A+2B<-->2C+6D entonces la Keq debe ser:
multiplicada por 2
elevada a la cuarta
elevada al cuadrado
la Keq no depende de los coeficientes estequiometricos
La constante kc, en que unidad se expresa?
depende de los coeficientes estequiometricos
se expresa en mol
se expresa en atmósferas
Kc no tiene unidad
qué sucede Al aumentar la presión de un sistema gaseoso?
las presiones disminuyen y se consume más rápido el lado con menos moles
favorece el lado con menos moles
Se favorece el lado con más moles
Nunca se altera el equilibrio
Si tenemos un sistema exotérmico en equilibrio y se le retira calor, cómo espera que sea Qc con respecto a Kc?
Qc > Kc
Qc < Kc
Qc = Kc
Qué pasa si se adiciona C al sistema? A + B <--> C + D
Aumentarán A y B
Aumentará D
Aumentará B
El equilibrio no se altera
En la reacción N2(g)+ O2(g)<--> 2NO(g); ∆H>0, se conseguirá un mayor rendimiento de NO al:
Disminuir la concentración de nitrógeno
Aumentar la temperatura
Aumentar la presión total del sistema
Añadir un catalizador
