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Worksheetsactividad de química
Total questions: 8
Worksheet time: 4mins
1. ¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?
N2 + H2 --> NH3
Doblar el coeficiente de N2 (2 N2)
Multiplicar el subindice de H2 por 3 (H6)
Doblar el subindice los subindices de NH3 (N2H6)
Multiplicar el coeficiente de H2 por 3 (3 H2)
2. Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
3
4
5
La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:
Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples..
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía
la Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:
La materia se conserva igual en una reacción química
La materia se crea a partir de otra preexistente
La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma
Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de azufre hay?
1
4
ninguno
2
"La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma", responde a la ley de:
Dalton
Pasteur
Lavoisier
Einstein
¿Cuándo se dice que una ecuación está balanceada?
Cuando no se cae del columpio
Cuando los átomos de cada elemento en ambos lados es igual
Cuando los átomos son los mismos en los dos lados de la ecuación
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la
masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma", esta ley se denomina:
Ley de la conservación de las masas
Ley de la conservación de los átomos
Ley de las reacciones químicas
Ley de las Presiones Parciales
