wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Elektrokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 28mins

Name
Class
Date
1.

Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .

a)

Sel Elektrokimia

b)

Reaksi Redoks

c)

Sel Elektrolisis

d)

Sel Volta

e)

Sel Elektrik

2.

Spesi klorin yang tidak dapat direduksi lagi adalah

a)

  1. ClO4-

b)

  1. ClO3-

c)

  1. ClO2-

d)

  1. ClO-

e)

Cl-

3.

Perhatikan reaksi redoks berikut!

2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O

Zat yang merupakan oksidator adalah...

a)

HBr

b)

H2SO4

c)

Br2

d)

SO4

e)

H2O

4.

Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:

Cl2(g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah .…

a)

Cl2 dari -1 menjadi +1 dan 0

b)

Cl2 dari +1 menjadi -1 dan 0

c)

NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1

d)

NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0

e)

Cl2 dari 0 menjadi -1 dan +1

5.

Persamaan reaksi redoks:


a ClO− + Bi2O3 + b OH− → c Cl− + d BiO3− + H2O


Harga koefisien a, b, c, dan d adalah ….

a)

2, 2, 2, dan 3

b)

3, 3, 3, dan 2

c)

2, 1, 2, dan 2

d)

2, 2, 2, dan 2

e)

2, 2, 1, dan 2

6.

reaksi
MnO4- ---> Mn2+ (asam).
Setiap mol MnO4- akan memerlukan H+ sebanyak ...

a)

4 mol

b)

6 mol

c)

8 mol

d)

12 mol

e)

16 mol

7.

Reaksi redoks :

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ®

2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O

setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut, adalah :

a)

MnO4- + 8H+ + 5e ---> Mn2+ + 8H2O

b)

MnO4- + 2H2O + 3e ----> MnO2 + 8OH-

c)

C2O42- ----> 2CO2 + 2e

d)

2CO2 + 2H+ + 2e ....> H2C2O4

e)

2H2SO4 -----> 2H2O + 2SO2 + O2

8.

Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+, adalah

a)

1 mol

b)

2 mol

c)

3 mol

d)

4 mol

e)

6 mol

9.

Penulisan notasi sel sesuai dengan gambar berikut

a)

Zn│Zn2+║Ag+│Ag

b)

Zn2+│Zn║ Ag│Ag+

c)

Ag│Ag+║ Zn2+│Zn

d)

Ag│Ag+║ Zn│Zn2+

e)

Ag+│Ag║ Zn2+│Zn

10.

Diketahui E0

Zn2+ | Zn = -0,76 volt

Fe2+ | Fe = -0,44 volt

Pb2+ | Pb = -0,13 volt

Cu2+ | Cu = +0,34 volt

Ag2+ | Ag = +0,80 volt

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah …

a)

Cu2+ | Cu || Zn2+ | Zn

b)

Ag2+ | Ag || Fe2+ | Fe

c)

Ag2+ | Ag || Zn2+ | Zn

d)

Pb2+ | Pb || Cu2+ | Cu

e)

Pb2+ | Pb || Zn2+ | Zn

11.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode – elektrode besi dan tembaga.

Fe2+ + 2e ---> Fe ; Eo = -0,44 Volt

Cu2+ + 2e ---> Cu ; Eo = +0,34 Volt

Pernyataan berikut benar,kecuali...________________

a)

Elektron mengalir dari besi menuju tembaga

b)

Reaksi sel : Cu2+ + Fe ---> Fe2+ + Cu

c)

Tembaga merupakan anode

d)

Potensial sel = 0,78 Volt

e)

Besi mengalami oksidasi

12.

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ....

a)

reaksi sel : 3Cd2++ 2Cr3+ -> 2Cr + 3Cd

b)

Cd akan bertindak sebagai anode

c)

E0sel sebesar +1,36 V

d)

arus listrik mengalir dari Cr ke Cd

e)

Cr mengalami reduksi

13.

Yang terjadi pada suatu sel elektrolisis adalah ...

a)

Oksidasi pada katode

b)

Reduksi pada anode

c)

Reduksi pada katode

d)

Pergerakan kation ke elektroda positif

e)

Pergerakan anion ke elektroda negatif

14.

Reaksi yang tidak mungkin terjadi di katoda adalah ....

a)

Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e

b)

K+(l) + e → K(s)

c)

Cr3+(aq) + 3e → Cr(s)

d)

NO3−(aq) + 4H+(aq) + 3e → NO(g) + 2H2O(l)

e)

2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)

15.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dibawah ini. Zat yang terbentuk pada elektroda A adalah.....

a)

logam K

b)

gas H2

c)

gas O2

d)

gas I2

e)

H2O

16.

Hasil elektrolisis larutan kalsium iodida dengan menggunakan elektrode emas akan dihasilkan

a)

Ca dan I2

b)

Ca dan O2

c)

Ca dan H2

d)

H2 dan I2

e)

H2 dan O2

17.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

a)

gas O2

b)

gas Cl2

c)

NaCl

d)

logam Na

e)

gas H2 dan NaOH

18.

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah .... (Ar Na = 23, Cl = 35,5)

a)
b)
c)
d)
e)
19.

Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ....

a)

7,94 gram

b)

15,88 gram

c)

23,82 gram

d)

31,75 gram

e)

39,69 gram

20.

Logam – logam galium, iridium, lantanum, wolfram dan bismut tidak tercantum dalam Deret Volta aslinya, sebab logam – logam tersebut pada masa Alessandro Volta belumlah dikenal. Berdasarkan Potensial reduksi :

Ga3+ + 3e --> Ga Eo = -0,55 Volt

Ir2+ + 2e --> Ir Eo = +1,00 Volt

La3+ + 3e --> La Eo = -2,52 Volt

W2+ + 2e --> W Eo = -0,12 Volt

Bi3+ + 3e -->Bi Eo = +0,25 Volt

urutan logam-logam di atas dalam deret Volta adalah ...

a)

La – Ga – W – Bi – Ir

b)

La – Ir – Ga – Bi – W

c)

La – Ga – W – Ir – Bi

d)

W – Ga – La – Bi – Ir

e)

Ir – Bi – W – Ga – La

Similar Resources on Wayground

Atividade avaliativa de Química - Termoquímica

15 questions

Atividade avaliativa de Química - Termoquímica

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ÔN TẬP NHÔM VÀ HỢP CHẤT

20 questions

ÔN TẬP NHÔM VÀ HỢP CHẤT

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ÔN TẬP SẮT VÀ HỢP CHẤT 07.4 - COVID19

20 questions

ÔN TẬP SẮT VÀ HỢP CHẤT 07.4 - COVID19

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ÔN TẬP KIỂM TRA TRỰC TUYẾN LẦN 3_MÔN HÓA 12

20 questions

ÔN TẬP KIỂM TRA TRỰC TUYẾN LẦN 3_MÔN HÓA 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Penambahan nilai kimia

15 questions

Penambahan nilai kimia

quiz

Worksheet

•

12th Grade

PH 1 MATERI KELAS X DAN XI

17 questions

PH 1 MATERI KELAS X DAN XI

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Mole Ratios

18 questions

Mole Ratios

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

عضويه

17 questions

عضويه

quiz

Worksheet

•

12th Grade