Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, enquanto a temperatura permaneceu constante. Este tipo de transformação é:

______________________________ quando na transformação o gás mantém constante a temperatura e muda os valores da pressão e do volume.

______________________________ é quando na transformação o gás mantém constante a pressão e modifica os valores do volume e da temperatura.

____________________________ é quando o gás, na transformação, mantém constante o volume e altera os valores da temperatura e da pressão.

Qual é a constante R para pressão em atm.

Qual é a constante R para pressão em mmHg.

Em que unidade devemos expressar a temperatura quando aplicamos as leis dos gases?

Quais as condições dos gases?

Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg?

Qual é a equação de Clapeyron ou equação de estado dos gases perfeitos:

Um gás ideal ocupa 3 litros de um recipiente, a uma pressão de 2 atm. Se expormos este gás a uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 6 litros, qual será sua nova pressão?