wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Ujian Kimia Semester 1

Total questions: 25

Worksheet time: 54mins

Name
Class
Date
1.

Pasangan zat di bawah ini yang merupakan golongan senyawa hidrokarbon adalah…

a)

C2H6 dan C12H22 O11

b)

CH4 dan C2H4

c)

C2H6 dan C6H12 O6

d)

CO2 dan H2O

e)

CH4 dan CO2

2.

Reaksi fotosintesis mempunyai diagram seperti diatas:

Kesimpulan yang diperoleh adalah ;

a)

reaksi melapas kalor

b)

ΔH produk < ΔH reaktan

c)

Reaksi endoterm

d)

ΔH total bernilai nol

e)

ΔH > 0, reaksi eksoterm

3.

Kalor pembentukan adalah kalor reaksi dari ....

a)

Ag+ + Cl– → AgCl

b)

½ H2 + ½ I2 → HI

c)

2S + 3O2 → 2SO3

d)

H+ + OH– → H2O

e)

NH3 + HCl → NH4Cl

4.

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada temperatur 298 K dan tekanan 1 atm dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah ....

a)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I), Δ = -802 kJ

b)

2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) Δ = -1604 kJ

c)

CH2(g) + 2H2O(g) → CH4(g) + 2O2(g), Δ = -802 kJ

d)

C(s) + 2H2(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I) Δ = -802 kJ

e)

2C(s) + 4H2(g) + 4O2(g)→ 2CO2(g) + 2H2O(I),Δ = -1604 kJ

5.

Perhatikan hasil percobaan sebagai berikut!

1. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu.

2. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu.

3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan, reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan.

Gas H2SO4 yang tidak berwarna berubah menjadi cokelat ketika dipanaskan, jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna.

Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah ....

a)

1 dan 3

b)

2 dan 4

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

1 dan 4

6.

Diketahui:

MO2 + CO → MO + CO2 ΔH = -20kJ.

M3O4 + CO → 3MO + CO2 ΔH = +6kJ.

3M2O3 + CO → 2M3O4 + CO2 ΔH = -12kJ.

Harga ΔH dalam kJ untuk reaksi:

2MO2 + 4MO + CO2 → 3M2O3 + CO

adalah ....

a)

-40

b)

-28

c)

-26

d)

-18

e)

+18

7.

Diketahui reaksi:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH= -0,50 kJ.

Untuk menguraikan 1 mol gas HCl pada keadaan standar diperlukan kalor sebanyak ....

a)

- 0,25 Kj

b)

+ 0,25 Kj

c)

+ 0,50 Kj

d)

- 0,50 Kj

e)

- 0,100 Kj

8.

Kelektronegatifan klor lebih besar dari pada brom, sehingga klor dapat mendesak brom menurut reaksi:

Cl2(g) + 2NaBr(aq) → Br2(ag) + 2 NaCl(aq) ΔH =?


Jika ; ΔHof NaCl(aq) = -411 kJ

ΔHof NaBr(aq) = -360 kJ,

maka ΔH persamaan di atas adalah ....

a)

-873

b)

-771

c)

-462

d)

-102

e)

-309

9.

Diketahui:

ΔHf H2O (g) = -242 kJ. mol -1

ΔHf CO2 (g) = -394 kJ. mol -1

ΔHf C2H2(g) = -52 kJ. mol -1

Jika 78 gram C2H2 (Ar C=12, H=1) dibakar sempurna sesuai dengan persamaan reaksi:

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)


Maka akan dihasilkan kalor sebesar ....

a)

928 Kj

b)

1.467 Kj

c)

1.956 Kj

d)

2.934 Kj

e)

2.060 Kj

10.

Jika diketahui energi ikatan rata-rata:

Ei C–C = 146 kkal mol-1

Ei C–C = 83 kkal mol-1

Ei C–H = 99 kkal mol-1

Ei C–Cl = 79 kkal mol-1

Ei H–Cl = 103 kkal mol-1

Maka perubahan entalpi pada reaksi: C2H4(g) + HCl(g)

→ C2H5Cl(g) adalah....

a)

-510 kkal

b)

-72,8 kkal

c)

-12 kkal

d)

12 kkal

e)

510 kkal

11.

Sebanyak 20 ml HCl 0,1M dengan 20 ml KOH 0,1 M dimasukkan ke dalam kalorimeter. Ternyata terjadi kenaikan suhu dari 24oC menjadi 27,6oC. Jika kalor jenis larutan 1 kal/g.oC dan massa jenis larutan 1 g/ml. Tentukan ΔH reaksi penetralan!

HCI(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H20(l)

a)

36 kJ

b)

-36 kJ

c)

72 kJ

d)

-72 kJ

e)

-108 kJ

12.

Energi ikatan rata-rata:

C–H = 415kJ/mol.

C–C = 348kJ/mol.

C=O = 724kJ/mol.

H–H = 436kJ/mol.

C–O = 356kJ/mol.

O–H= 463kJ/mol.

ΔH reaksi dari gambar diatas adalah:

a)

-96 kJ

b)

-74 kJ

c)

+74 kJ

d)

+95 kJ

e)

+510 kJ

13.

ΔH pembentukan adalah ΔH dari rekasi ....

a)

NH+4(ag) + Cl–(ag) → NH4Cl(ag)

b)

SO2(g) +½ O2(g) → SO3(g)

c)

PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g)

d)

N2(g) + O2 → 2NO(g)

e)

S(s) + O2(g) → SO2(g)

14.

Berikut ini zat yang TIDAK mengandung senyawa hidrokarbon di dalamnya adalah….

a)

Pipa paralon

b)

Gas ELPIJI

c)

Skincare

d)

Gula

e)

Pasir

15.

Berikut ini zat yang TIDAK mengandung senyawa hidrokarbon di dalamnya adalah….

a)

Pipa paralon

b)

Gas ELPIJI

c)

Skincare

d)

Gula

e)

Pasir

16.

Nama yang tepat dari senyawa diatas adalah :

a)

n Heptana

b)

2-etilpentana

c)

4-metilheksana

d)

3-metilheksana

e)

2-propilbutana

17.

Perhatikan diagram siklus berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....

a)

-197 kJ

b)

+197 kJ

c)

-1383 kJ

d)

+1383 kJ

e)

- 1970 KJ

18.

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi……

a)

Reaksi kimia

b)

Reaksi eksoterm

c)

Reaksi endoterm

d)

Reaksi sistem terbuka

e)

Reaksi perubahan entalp

19.

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

a)

Besi berkarat

b)

Pembuatan es batu dan air

c)

Air mengalir

d)

Ledakan bom

e)

Pembakaran kayu

20.

Pernyataan yang tepat mengenai kalor pembakaran standar adalah,......

a)

kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya

b)

kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

c)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya pada kondisi standar

d)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur unsurnya pada kondisi standar

e)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur unsurnya

21.

Diketahui:

∆Hof CO2 = -393,509 KJ/mol

∆Hof O2 = 0

∆Hof = 716,682 KJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi pembakaran C !

a)

+393,5 kj/mol

b)

-1087 kj/mol

c)

-980,1 kj/mol

d)

-646,346 kj/mol

e)

+341,6 kj/mol

22.

Suatu campuran antara air panas dan gula yang di masukkan ke dalam gelas, menyebabkan gelas menjadi panas. Pada peristiwa ini reaksi apakah yang terjadi...

a)

Reaksi eksoterm

b)

Reaksi endoterm

c)

Reaksi eksoterm & endoterm

d)

Reaksi perubahan entalpi

e)

Reaksi perubahan entalpi standar

23.

Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah......

a)

Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.

b)

Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm

c)

Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm

d)

Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm

e)

Semua jawaban a,b,c & d salah

24.

Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...

a)

kenaikan temperatur

b)

pembesaran konsentrasi zat pereaksi

c)

memperkecil ukuran partikel pereaksi

d)

penambahan volume pereaksi

e)

adanya katalis

25.

Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul akrena adanya peningkatan suhu pada partikel reaktan?

  1. Energi kinetik partikel reaktan meningkat
  2. Jumlah partikel reaktan per volume bertambah
  3. Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat
  4. Energi aktivasi partikel reaktan meningkat
a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

1 dan 4

Similar Resources on Wayground

UH Senyawa Organik Turunan Alkana

20 questions

UH Senyawa Organik Turunan Alkana

quiz

Worksheet

•

12th Grade

KT 15 phút Hóa 12

20 questions

KT 15 phút Hóa 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ASESMEN FORMATIF AWAL KELAS 12

20 questions

ASESMEN FORMATIF AWAL KELAS 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Senyawa Hidrokarbon Part A

20 questions

Senyawa Hidrokarbon Part A

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Latihan UN Kimia

20 questions

Latihan UN Kimia

quiz

Worksheet

•

12th Grade

LATIHAN US KIMIA SMA

20 questions

LATIHAN US KIMIA SMA

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

ELECTRON ARRANGEMENT

21 questions

ELECTRON ARRANGEMENT

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Quiz 1 : Colligative Properties

20 questions

Quiz 1 : Colligative Properties

quiz

Worksheet

•

12th Grade