Free Printable Sprawdzian - reakcje w roztworach wodnych

1.

Ile wyniesie stopień dysocjacji jednowodorotlenkowej zasady w roztworze o stężeniu
$0,12\ \frac{mol}{dm^3}$ , jeżeli stężenie molowe jonów $OH^-$ wynosi $1,2\cdot10^{-3}$

a)

10%

b)

1%

c)

0,1%

d)

1,2%

2.

Dany jest kwas H₃PO₄ (w teorii Brønsteda). Wskaż sprzężoną z nim zasadę:

a)

$H_2PO_3^-$

b)

$NaOH$

c)

$H_2PO_4^-$

d)

$H_3PO_3$

3.

Dana jest zasada Brønsteda:

ClO_4^-

Wskaż sprzężony z tą zasadą kwas

a)

$HClO_4$

b)

$HCl$

c)

$Cl^-$

d)

$HClO_3$

4.

Jakich jonów powstający w trakcie dysocjacji kwasu ortofosforego (V) jest najmniej:

a)

$H_3O^+$

b)

$H_2PO_4^-$

c)

$HPO_4^{\ \ ^2-}$

d)

$PO_4^{3^-}$

5.

Przyjmując stopień dysocjacji jednohydronowego kwasu w 0,15-molowym roztworze za równy 85%, obliczyć ile moli jonów wodorowych znajduje się w 1dm³ roztworu.

a)

0,0638 mola

b)

0,1275 mola

c)

0,1500 mola

d)

0,2500 mola

6.

$0,05\ \frac{mol}{dm}$ Stopień dysocjacji tego kwasu jest równy 2%. Wówczas stężenie niezdysocjowanych cząsteczek wynosi:

a)

$0.05\ \frac{mol}{dm^3}$

b)

$0,001\ \frac{mol}{dm^4}$

c)

$0,049\ \frac{mol}{dm^3}$

d)

$0,999\ \frac{mol}{dm^3}$

7.

$2\cdot10^{-4}$ . Jakie jest stężenie jonów wodorowych w tym roztworze:

a)

$0,02\ \frac{mol}{dm^3}$

b)

$2\ \frac{mol}{dm^3}$

c)

$0,01\ \frac{mol}{dm^3}$

d)

$1\ \frac{mol}{dm^3}$

8.

$HNO_2$ , którego stała dysocjacji jest równa: $2\cdot10^{-4}$ . Stężenie tego kwasu jest równe $0,3\ \frac{mol}{dm^3}$ . Ile wynosi pH tego roztworu?

a)

4

b)

2,1

c)

3

d)

3,1

9.

Przygotowano wodny roztwór następującej soli: K₂S. Wodny roztwór tej soli ma odczyn

a)

obojętny

b)

bliski obojętnemu

c)

zasadowy

d)

kwasowy

10.

Przygotowano wodny roztwór soli Al₂(SO₄)_{3 .} Do roztworu tego zanurzono uniwersalny papierek wskaźnikowy, który zabarwi się na kolor:

a)

czerwony

b)

nie zmieni barwy

c)

delikatnie niebieski

d)

niebieski

11.

Z jakim typem hydrolizy mamy do czynienia w przypadku wodnego roztworu soli (NH₄)₂S oraz jaki odczyn ma ten roztwót

a)

Hydroliza kationowa - odczyn kwasowy

b)

Hydroliza anionowa - odczyn zasadowy

c)

Hydroliza kationowa - anionowa - odczyn bliski obojętnemu

d)

Brak hydrolizy - odczyn obojętny

12.

Zmierzono pH pewnego wodnego roztworu. Wynosiło ono 8. Wybierz substancje, które mogłyby znajdować się w takim roztworze. (Uwaga może być więcej niż jedna prawidłowa odpowiedź)

a)

H₂O

b)

K₂S

c)

Ca(OH)₂

d)

NH₄Cl

e)

HNO₃

13.

$1,26\cdot10^{-12}$ . Czy strąci się osad? Zaznacz poprawną odpowiedź:

a)

Tak strąci się, ponieważ iloczyn jonowy jest większy niż iloczyn rozpuszczalności

b)

Tak strąci się, ponieważ iloczyn jonowy jest mniejszy niż iloczyn rozpuszczalności

c)

Nie strąci się, ponieważ iloczyn jonowy jest większy niż iloczyn rozpuszczalności

d)

Nie strąci się, ponieważ iloczyn jonowy jest mniejszy niż iloczyn rozpuszczalności

Sprawdzian - reakcje w roztworach wodnych

Total questions: 13

Worksheet time: 27mins

Similar Resources on Wayground