WorksheetsCalcule stoechiometrice pe baza ecuației chimice
Total questions: 9
Worksheet time: 1hrs 5mins
Ce masă reprezintă 3 moli de HNO3 ?
93g
150g
189g
160g
186g
Azotatul de calciu este o sare utilizată ca îngrășământ chimic, pentru a suplimenta cantitățile de calciu și de azot din solurile cultivate. Care este formula sa ?
Ca(NO)3
Ca(NO3)2
Ca(NO2)2
CaNO3
Ca(NO2)3
Calculează numărul de moli de oxigen consumați în reacția a 3 moli de aluminiu cu oxigenul.
2,5 moli
3 moli
2,25 moli
1,5 moli
Care variantă este corectă ?
6Fe +2 O2 = 2 Fe2O3
4Fe +3 O2 = 2 Fe3O2
3Fe +2 O2 = 2 Fe3O2
4Fe +3O2 = 2 Fe2O3
Fe3 +O2 = Fe3O2
Câte molecule sunt în 3 moli de apă ?
6,023 x 1023 molecule
12,046 x 1023 molecule
18,069 x 1023 molecule
18,069 molecule
Câți atomi de azot și oxigen sunt într-un mol de N2O3 ?
NA atomi de azot și 3x NA atomi de oxigen
2 x NA atomi de azot și 3x NA atomi de oxigen
12,046 x 1023 atomi de azot și 18,069 x 1023 atomi de oxigen
3 x NA atomi de azot și 2x NA atomi de oxigen
Câți moli sunt în 196g de H2SO4 ?
2 moli
5 moli
1 mol
3 moli
2,5 moli
3 moli de natriu reacționează cu acid sulfuric. Se cere:
a. masa de soluție de acid sulfuric de concentrație 30%
b. numărul de moli de hidrogen dagajat
c. Volumul de hidrogen degajat
Reacția este: natriu + acid sulfuric = sulfat de natriu + hidrogen
a. ms= 500g b. nH2= 1,5 moli c. VH2=3,36 L
a. ms= 490g b. nH2= 1,5 moli c. VH2=3,36 L
a. ms= 290g b. nH2= 1,5 moli c. VH2=33,6 L
a. ms= 490g b. nH2= 1,5 moli c. VH2=33,6 L
a. ms= 490g b. nH2= 1 mol c. VH2=22,4 L
1200 Kg cărbune de pământ de puritate 80% conține :
1000 Kg de carbon pur
960 Kg de carbon pur
950 Kg de carbon pur
970 Kg de carbon pur
