جزىء الهيدروجين يتركب من أربع ذرات

كلما ازدادت قوة المطياف ازداد عدد الخطوط التي يمكن رؤيتها

توجد في ذرة الهيدروجين أربعة الكترونات مثارة

الطيف الخطي للصوديوم يختلف عن الطيف الخطي لباقي العناصر

n = 2 , L = 1 , mL = +1

n = 2 , L = 1 , mL = -1

n = 2 , L = 0 , mL = +1

n = 2 , L = 0 , mL = 0

قانون النسب الثابتة

الفرق بين نظائر العنصر الواحد

الفرق بين العنصر و المركب

اختلاف الكتل الذرية للعناصر

 $1S^2,\ 2S^2,\ 2P^5,\ 3S^2$  

 $1S^2,\ 2S^2,\ 2P^6,\ 3S^1$  

 $1S^2,\ 2S^2,\ 2P^6$  

 $1S^2,\ 2S^2,\ 2P^5,\ 3S^1$  

0

2

4

6

n=2 $\rightarrow$ n=1

n=3 $\rightarrow$ n=2

n=4 $\rightarrow$ n=3

n=2 $\rightarrow$ n=4

للعناصر التي تحتوي ذرتها علي اكثر من الكترون

الذرة أو الأيون الذي يحتوي علي الكترون واحد

الهيليوم

لجزىء الهيدروجين

 $1S^2,\ 2S^2$  

 $1S^2,\ 2S^2,\ 2P^3$  

 $1S^2,\ 2S^2,\ 2P^4$  

 $1S^2,\ 2S^2,\ 2P^5$  

بور

رذرفورد

طومسون

دالتون

بور

طومسون

رذرفورد

هايزنبرج

طيف انبعاث ذرة الهيدروجين

انحراف بعض جسيمات ألفا عند اصطدامها بصفيحة الذهب

نفاذ معظم جسيمات ألفا عند اصطدامها بصفيحة الذهب

خواص أشعة المهبط

ديموقراطيس و أرسطو

بويل و أرسطو

ديموقراطيس و طومسون

بوهر و برزيليوس

الطيف الخطي لذرة الهيدروجين

مبدأ باولي

نظرية بلانك

مبدأهايزنبرج

 $29^{Cu}$  

 $28^{Ni}$  

 $26^{Fe}$  

 $38^{Sr}$