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WorksheetsModelo atómico de Bohr e transições do átomo de hidrogénio
Total questions: 12
Worksheet time: 6mins
A novidade do modelo atómico de Bohr foi afirmar que...
...átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número de protões.
...o átomo tem uma região central, minúscula, de carga positiva.
...o átomo é uma minúscula esfera maciça.
...a energia dos eletrões num átomo está quantizada.
"Bohr propôs um modelo... para o átomo de hidrogénio. Neste modelo, as transições para níveis superiores ocorrem por... de energia, pelo que há ..... do átomo. A quantização da energia nos átomos significa que a energia dos eletrões só pode assumir valores ...".
quântico, absorção, excitação, discretos.
clássico, emissão, desexcitação, contínuos.
quântico, absorção, desexcitação, contínuos.
quântico, emissão, excitação, discretos.
Na figura representam-se as transições eletrónicas X e Y para o átomo de hidrogénio. Na transição...
...Y há absorção de energia enquanto na transição X há emissão de energia.
... X há absorção de energia enquanto na transição Y há emissão de energia.
.... X corresponde a uma desexcitação do átomo.
.... Y corresponde a uma excitação do átomo.
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B,C, D e E) do eletrão do átomo de hidrogénio.
Quais as transições que correspondem à emissão de energia?
B e C
A e B
C e E
C e F
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B,C, D e E) do eletrão do átomo de hidrogénio.
Quais as transições que correspondem à absorção de energia?
A, C e E.
B e F.
A e C.
B.
A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve uma variação de energia calculada como...
-2,18 x 10-18 - 5,45 x 10-19.
-2,18 x 10-18 + 5,45 x 10-19.
-5,45 x 10-19 - 2,18 x 10-18.
-5,45 x 10-19 + 2,18 x 10-18.
A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve a...
absorção de 1,64 x 10-18 J.
libertação de 1,64 x 10-18 J.
absorção de 3,27 x 10-18 J.
libertação de 3,27 x 10-18 J.
Quando o eletrão do átomo de hidrogénio transita do nível n=3 para o nível n=1, emite radiação ...
... visível
... ultravioleta.
... infravermelha
Todas as anteriores
Os espetros podem ser de absorção ou de emissão e estes podem, por sua vez, ser contínuos ou descontínuos.
O espetro de emissão do átomo de hidrogénio é...
...é contínuo.
...é descontínuo.
....é de absorção.
....é de dispersão.
O espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta uma primeira risca a 3,0 x 10-19 J, uma segunda risca a 4,1x10-19 J, entre outras a valores superiores de energia.
Qual é a variação de energia do átomo de hidrogénio quando o eletrão transita do nível n = 4 para o nível
n = 3?
-7,1 x 10-19 J.
-4,1 x 10-19 J.
-3,0 x 10-19 J.
-1,1 x 10-19 J.
A transição possível para o eletrão do átomo de hidrogénio, de n = 4 para n = 2...
... é a transição mais energética.
... é a transição menos energética.
... dá origem a uma risca da série de Balmer
... dá origem à emissão de radiação IV (Série de Paschen).
De acordo com o modelo de Bohr, a luz observada durante um teste da chama é emitida...
...quando os átomos absorvem energia.
...quando os eletrões transitam para níveis de maior energia.
...quando os eletrões retornam, por desexcitação, a níveis de menor energia
...quando os núcleos se fragmentam em vários pedaços devido ao aquecimento.
