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WorksheetsPrérequis T09
Total questions: 9
Worksheet time: 7mins
Le chlorure d’hydrogène, en tant qu’acide :
appartient au couple HCl/Cl−
peut capter un ion H+
appartient au couple H2Cl+/HCl.
L’hydroxylamine NH2OH est une base.
Son acide conjugué est NH2O−
Elle peut céder un ion H+
Elle appartient au couple NH3OH+/NH2OH.
L’eau :
est une espèce chimique amphotère.
appartient au couple HO−/H2O.
appartient au couple H2O/H3O+
La réaction entre l’acide méthanoïque HCOOH et l’eau a pour équation :
HCOOH + HO− ⇆ HCOO− + H2O
HCOOH + H2O ⇆ HCOO− +H3O+
HCOOH + H2O ⇆ HCOOH2+ +HO−
Les couples acide/base mis en jeu dans la réaction d’équation
HCl(aq) + NH3(aq) ⇆ Cl−(aq) + NH4+(aq)
sont :
HCl(aq)/Cl−(aq) et NH3(aq)/NH4+(aq)
Cl−(aq)/HCl(aq) et NH3(aq)/NH4+(aq).
HCl(aq)/Cl−(aq) et NH4+(aq)/NH3(aq).
Lors d’une réaction acido-basique, il y a un échange :
d’électrons e−
d’ions H+
d’ions H−
Le pH et la concentration en ions oxonium [H3O+] sont reliés par la relation :
Une solution d’ammoniac a un pH égal à 11,2. La concentration [H3O+] dans la solution est :
[H3O+]=1011,2 mol⋅L-1
[H3O+]=10−11,2 mol⋅L-1
[H3O+]=1,6×1011 mol⋅L-1
La concentration en ions oxonium d’une solution d’acide citrique est [H3O+]=4,0 mmol⋅L-1. Le pH de la solution est :
pH = −0,6
pH=1,4
pH=2,4
