wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

chem.wiazania

Total questions: 45

Worksheet time: 24mins

Name
Class
Date
1.

Wiązanie jonowe powstaje?

a)

jeżeli różnica elektroujemności jest większa od 1,7

b)

jeżeli różnica elektroujemności jest mniejsza od 1,7

c)

jeżeli różnica elektroujemności jest większa od 0,4

d)

jeżeli różnica elektroujemności jest mniejsza od 0,4

2.

elektroujemność to

a)

Zdolność do przewodzenia prądu

b)

Zdolność atomu do przyciągania elektronów

c)

zdolność do przekazywania ładunku

3.

Wiązanie chemiczne to:

a)

zbiory pierwiastków o tych samych właściwościach

b)

zdolność to oddawania protonu

c)

Oddziaływanie między łączącymi się atomami

4.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowanie

a)

powstaje wskutek uwspólnienia elektronów walencyjnych

b)

powstaje w wyniku wzajemnego przyciągania

c)

oddziaływania kationów i anionów

5.

wiązanie koordynacyjne

a)

powstaje w wyniku połączenia z wodorem

b)

oddziaływania kationów i anionów

c)

uwspólniona para elektronowa pochodzi z jednego z atomów

6.

Wiązanie metaliczne

a)

oddziaływania elektostatyczne kationów metali i elektronów walencyjnych metali

b)

powstaje w wyniku przyciągania cząstek polarnych

c)

połączenie z atomem wodoru

7.

wiązanie jonowe

a)

przyciąganie siłami elektrostatycznymi jonów o przeciwnych ładunkach

b)

oddziaływania między kationami i anionami

c)

uwspólnienie elektronów walencyjnych

8.

Siły van der Waalsa

a)

uwspólnienie elektronów

b)

oddziaływania między kationami i anionami

c)

przyciąganie i odpychanie cząsteczek polarnych

9.

Wiązanie jonowe polega na:

a)

Uwspólnieniu pary elektronowej.

b)

tym, że atom metalu oddaje elektron/y (donor) atom niemetalu przyjmuje elektron/y (akceptor).

c)

tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

d)

uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

10.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

a)

metalem i niemetalem

b)

metalem i metalem

c)

niemetalem i niemetalem

11.

Zaznacz odpowiedzi prawidłowe, dotyczące związków jonowych.

a)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza niż 1,7

b)

Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem

c)

Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych

d)

Tworzą sieci krystaliczne

e)

Zazwyczaj są cieczami i mają niskie temperatury wrzenia

12.

Związki o budowie jonowej to

a)

CaH2

b)

NaCl

c)

HF

d)

Br2

e)

MgO

13.

Zaznacz prawidłowe odpowiedzi dotyczące wiązania kowalencyjnego (niespolaryzowanego)

a)

Zwane jest również wiązaniem atomowym

b)

Tworzy się tylko w cząsteczkach homoatomowych

c)

Polega na uwspólnieniu pary elektronowej

d)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 0,4

e)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 1,4

14.

Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

Br2

b)

CH4

c)

HCl

d)

NaCl

e)

NaH

15.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to wiązanie w którym:

a)

Następuje uwspólnienie pary elektronów pomiędzy atomami

b)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności

c)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o mniejszej elektroujemności

d)

Następuje uwspólnienie pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów

e)

Występuje w związkach, które mogą być dipolami (związkami polarnymi)

16.

Zaznacz nazwy związków w których nie występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

a)

bromowodór

b)

brom

c)

bromek sodu

d)

siarczek wapnia

e)

kwas ortofosforowy(V)

17.

Jakie wiązanie występuje w cząsteczce bromowodoru (HBr)?

a)

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

b)

wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

c)

wiązanie jonowe

d)

wiązanie metaliczne

18.

Jakie wiązanie występuje w cząsteczce azotu  N2N_{2_{ }}  

a)

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

b)

wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

c)

wiązanie jonowe

d)

wiązanie metaliczne

19.

2 elektrony walencyjne to:

a)

oktet

b)

dublet

c)

oktawa

d)

duet

20.

Cząstka obdarzona ładunkiem elektrycznym dodatnim lub ujemnym to

a)

atom

b)

cząsteczka

c)

jon

d)

nukleon

21.

Elektron znajdujący się na zewnętrznej powłoce elektronowej atomu to:

a)

elektron walencyjny

b)

elektron niewalencyjny

c)

rdzeń atomowy

d)

dublet

22.

Substancje stałe (w temp. pokojowej) o wysokich temperaturach topnienia i wrzenia. Ich wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. To związki:

a)

jonowe

b)

kowalencyjne

c)

metaliczne

d)

koordynacyjne

23.

Wskaż związki o budowie jonowej:

a)

CaH2

b)

NaCl

c)

HF

d)

Br2

e)

MgO

24.

Wskaż cząsteczki, w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:

a)

H2

b)

CO2

c)

NaCl

d)

O2

25.

Wiązanie kowalencyjne powstaje:

a)

między atomami niemetali o wysokiej wartości elektroujemności

b)

między atomami niemetali o niskiej wartości elektroujemności

c)

w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronowej

d)

w wyniku przekazania elektronów

26.

Wiązania jonowe powstają:

a)

przy różnicy elektroujemności >1,5

b)

przy różnicy elektroujemności >1,7

c)

w związkach niemetali

d)

między metalem, a niemetalem

27.

Do substancji jonowych nie należy:

a)

KI

b)

NaCl

c)

HF

d)

MgO

28.

Cząsteczki homoatomowe:

a)

składają się z atomów tego samego pierwiastka

b)

składają się z atomów różnych pierwiastków

29.

Pierwiastki metaliczne o niskiej elektroujemności nazywamy:

a)

elektrododatnimi

b)

elektroujemnymi

30.

Wybierz zdanie fałszywe:

a)

W grupach 1 i 2 występują typowe metale o niskiej elektroujemności

b)

Elektroujemność wodoru jest wyższa od elektroujemności litowców

c)

W każdej z grup 1-2 i 13 - 18 wraz ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność

d)

W każdej z grup 1-2 i 13 - 18 wraz ze wzrostem liczby atomowej rośnie elektroujemność

31.

Promień kationu jest:

a)

mniejszy od promienia atomu

b)

większy od promienia atomu

c)

taki sam jak promień atomu

32.

Polaryzacja - przesunięcie chmury elektronowej w kierunku jądra atomowego pierwiastka o wyższej elektroujemności.

a)

prawda

b)

fałsz

33.

Dipolem nie jest:

a)

cząsteczka polarna

b)

cząsteczka niepolarna

c)

cząsteczka biegunowa

d)

cząsteczka wody

34.

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane nie występuje w cząsteczce:

a)

wody

b)

chlorowodoru

c)

dwutlenku węgla

d)

ozonu

35.
Wiązanie kowalencyjne powstaje pomiędzy:
a)
metalem a niemetalem
b)
dwoma niemetalami
c)
dwoma metalami
36.

W krysztale tego typu występuje tzw. gaz elektronowy, który jest chmurą zdelokalizowanych elektronów i odpowiada za przewodzenie prądu elektrycznego. Opis dotyczy

a)

kryształu jonowego

b)

kryształu metalicznego

c)

kryształu molekularnego

d)

kryształu kowalencyjnego

37.

Substancje tego typu są kruche, a prąd elektryczny przewodzą dopiero po stopieniu. Opis dotyczy:

a)

kryształu jonowego

b)

kryształu metalicznego

c)

kryształu kowalencyjnego

d)

kryształu molekularnego

38.

Substancje zbudowane z takich kryształów są miękkie, nie przewodzą prądu elektrycznego i charakteryzują się niską temperaturą topnienia. Ten typ kryształu tworzy wiele związków organicznych. Opis dotyczy:

a)

kryształu jonowego

b)

kryształu metalicznego

c)

kryształu kowalencyjnego

d)

kryształu molekularnego

39.

NaBr tworzy:

a)

kryształ jonowy

b)

kryształ metaliczny

c)

kryształ molekularny

d)

kryształ kowlaencyjny

40.

I2, P4, HCl, NO należą do grupy kryształów:

a)

jonowych

b)

molekularnych

c)

kowalencyjnych

d)

metalicznych

41.

Wskaż zdanie fałszywe. Kryształ chlorku potasu:

a)

po stopieniu przewodzi prąd elektryczny

b)

w jego sieci występują wiązania wodorowe

c)

ma wysoką temperaturę topnienia

d)

ulega dysocjacji w wodzie

42.

Grupa pierwiastków pomiędzy którymi może istnieć wiązanie wodorowe to:

a)

N, O , F

b)

C, O, Cl

c)

N, O, Cl

d)

C, O, F

43.

Siły van der Waalsa:

a)

to słabe oddziaływania międzycząsteczkowe

b)

to silne oddziaływania międzycząsteczkowe

c)

to oddziaływania dalekiego zasięgu

d)

najczęściej występują w związkach polarnych

44.

Wskaż zdanie fałszywe:

a)

w wodzie wiązania wodorowe między cząsteczkami wody są ułożone nieregularnie

b)

w lodzie wiązania wodorowe między cząsteczkami H2O są ułożone regularnie

c)

gęstość lodu jest większa od gęstości wody

d)

nurtnik utrzymuje się na wodzie dzięki napięciu powierzchniowemu

45.

Helowce:

a)

mają wysoką elektroujemność

b)

mają niską elektroujemność

c)

nie mają elektroujemności

d)

mają elektroujemność większą od 1,7

Similar Resources on Wayground

Atomen, elementen, fases

45 questions

Atomen, elementen, fases

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

ipaa

50 questions

ipaa

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Ulangkaji Jadual berkala unsur

40 questions

Ulangkaji Jadual berkala unsur

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

Periodic Table Scavenger Hunt

50 questions

Periodic Table Scavenger Hunt

quiz

Worksheet

•

6th Grade

Ekstremalny quiz - Alkohole i kwasy karboksylowe

50 questions

Ekstremalny quiz - Alkohole i kwasy karboksylowe

quiz

Worksheet

•

6th Grade

HÓA 12. ÔN TẬP LÝ THUYẾT VỊ TRÍ VÀ TC CỦA KIM LOẠI

40 questions

HÓA 12. ÔN TẬP LÝ THUYẾT VỊ TRÍ VÀ TC CỦA KIM LOẠI

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Matter and Energy Unit Review

47 questions

Matter and Energy Unit Review

quiz

Worksheet

•

6th Grade

[Tingkatan 4 Kimia] Bab 5 - Ikatan Kimia

50 questions

[Tingkatan 4 Kimia] Bab 5 - Ikatan Kimia

quiz

Worksheet

•

4th Grade