Worksheetsسرعة التفاعل الكيميائي 3
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
في قانون سرعة التفاعل الكيميائي K عن ماذا يعبر
ثابت سرعة التفاعل
تركيز التفاعلات
سرعة التفاعل
تركيز النواتج
تعتمد قيمة ثابت سرعة التفاعل
على
تركيز المتفاعلات
تركيز النواتج
درجة الحرارة
الضغط
في التفاعل الطارد للحرارة : طاقة النواتج.....طاقة المواد المتفاعلة
ليس لها علاقة بـ
اصغر من
تساوي
اكبر من
واحد ممايلي ليس من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
طبيعة المتفاعلات
طبيعة النواتج
درجة الحرارة
المحفزات والمثبطات
احد العوامل التالية يزيد من سرعة التفاعل
نقص تركيز احد المتفاعلات
زيادة تركيز احد المتفاعلات
نقص تركيز احد النواتج
زيادة تركيز احد النواتج
مادة تؤدي الى ابطاء سرعة التفاعل
المحفز
الانزيم
المثبط
الهرمون
1. ما نوع التفاعل الذي يوضحه مخطط الطاقة المقابل
طارد للطاقة
ماص للطاقة
تفاعل أيوني
انتاج كتلة
1. أقل كمية من الطاقة تلزم لتفاعل كيميائي تسمى
حد النواتج
طاقة الامتصاص
حفظ الكتلة
طاقة التنشيط
R=K[H2]3.[N2]
ما الرتبة الكلية للتفاعل؟
الرابعة
الثالثة
الثانية
الاولى
تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية بزيادة تركيز المواد المتفاعلة، ويرجع ذلك إلى
نقص عدد الجزيئات المتفاعلة
زيادة عدد التصادمات المحتملة
ارتفاع درجة حرارة المتفاعلات
نقص درجة حرارة المتفاعلات
تفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المركز أسرع من تفاعل قطعة مساوية لها في الكتلة مع نفس كمية الحمض المخفف بسبب
زيادة مساحة السطح والتركيز
وجود عامل حفاز واختلاف التركيز
نقص مساحة السطح والتركيز
اختلاف طبيعة المتفاعلات
أي العلاقات البيانية التالية تعبر عن علاقة سرعة التفاعل الكيميائي ومساحة السطح المعرض للتفاعل
يستدل على زمن انتهاء التفاعل من
ثبوت تركيز المتفاعلات والنواتج بمرور الزمن
زيادة تركيز المتفاعلات والنواتج بمرور الزمن
نقص تركيز المتفاعلات والنواتج بمرور الزمن
زيادة تركيز المتفاعلات ونقص تركيز النواتج بمرور الزمن
احتراق سلك تنظيف الألومنيوم في دورق به أكسجين نقي أسرع من احتراقه في أكسجين الهواء الجوي، والسبب في ذلك
تركيز الأكسجين في الهواء الجوي أكبر من تركيزه في الدورق
تركيز الأكسجين في الدورق أكبر من تركيزه في الهواء الجوي
اختلاف مساحة السطح المعرض للتفاعل
لأن الروابط بين جزيئات الأكسجين تساهمية
الأقواس المربعة حول الصيغة الجزيئية للمواد تشير الى [ ]
النسبة المئوية بالكتلة
الكسر المولي
التركيز المولاري
السرعة
كل مما يأتي يؤثر على معدل التفاعل، عدا
تركيز المتفاعلات
طبيعة المتفاعلات
طبيعة النواتج
درجة حرارة التفاعل
أي العبارات التالية تُعد وصفاً دقيقاً لهذه المعادلة
إلى أحد المتفاعلات (C) يشير الرمز
أحد نواتج التفاعل (B) تمثل المادة
(% 100) في بداية التفاعل (A) تركيز المادة
أثناء التفاعل يقل تركيز النواتج ويزداد تركيز المتفاعلات
لكي يكون التصادم فعالاً يلزم :
طاقة كافية
اتجاه مناسب
طاقة كافية واتجاه مناسب
آلية تفاعل
:يربط قانون السرعة
سرعة التفاعل بدرجة الحرارة
سرعة التفاعل بتركيز المتفاعلات
الطاقة بتركيز المتفاعلات
درجة الحرارة بتركيز المتفاعلات
R=K[A].[B]2 اي المعادلات الكيميائية التالية يمثلها قانون سرعة التفاعل التالي
A+B --> C
2A+B --> C
A+2B --> C
A --> 2B
