WorksheetsREPECHAJE ENLACE QUIMICO
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Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
ENLACE QUÍMICO ES:
UNIÓN DE DOS O MAS CATIONES
ATRACCIÓN QUÍMICA
FUSIÓN DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS PARA FORMAR COMPUESTOS QUÍMICOS
ENLACE ENTRE CATIONES Y ANIONES
LA LEY OCTETO CONSISTE EN
EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA
LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO
FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES
TODAS LAS ANTERIORES
ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARACIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
TODAS LAS ANTERIORES
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE
ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICO
ELEMENTOS NO METÁLICOS
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace
Protones de valencia
Electrones de valencia
Número atómico
Radio atómico
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones
Verdadero
Falso
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
Un anion:
tiene un enlace
comparte electrones
pierde electrones
gana electrones
En el átomo los responsables del enlace son las siguientes partículas subatómicas
Protones
Neutrones
Electrones
Quark up
La regla del octeto cumple las siguientes características (hay mas de una respuesta :)
Los elementos buscan tener en su ultima capa externa 8 electrones
Los gases nobles cuentan con el octeto de allí que no reaccionen
Los elementos buscaran llegar a tener 10 electrones en su capa externa
El hidrógeno es elemento que no cumple con la regla del octeto por que se estabiliza al tener 2 electrones
Los tipos de enlaces quimicos son:
coordinado, aleatorio y metalico
ionico , quimico y valente
ionico, covalente y metalico
simplificado, covalente y estructural
