Free Printable Sposoby otrzymywania soli

1.

jakie sole można otrzymać metodą metal + niemetal

a)

sole kwasów beztlenowych

b)

sole kwasów tlenowych

c)

wszystkie sole

d)

żadne sole

2.

metale, z których nie można otrzymać soli tą metodą

a)

Ca,Na,K

b)

Au,Cu,Ag

c)

C,S,P

d)

Mg,Li,Ba

3.

sole kwasu H2S nazywają się

a)

siarczany(VI)

b)

siarczki

c)

chlorki

d)

siarczany(IV)

4.

sole kwasu HCl nazywają się

a)

chlorki

b)

wodorki

c)

tlenki

d)

chlorowodorki

5.

reszta kwasowa kwasu HCl oraz jej wartościowość to

a)

H - I

b)

Cl - I

c)

HCl - I

d)

Cl - II

6.

reszta kwasowa kwasu H2S i jej wartościowość to:

a)

H - I

b)

H - II

c)

S - I

d)

S - II

7.

wartościowość reszty kwasowej zależy od:

a)

od wartościowości niemetalu

b)

od liczby atomów wodoru w kwasie

c)

od niczego

d)

od liczby atomów tlenu

8.

sole zbudowane są z :

a)

metal + tlen

b)

niemetal + wodór

c)

metal + reszta kwasowa

d)

niemetal + reszta kwasowa

9.

prawidłowa reakcja otrzymania siarczku magnezu metodą metal + niemetal to:

a)

$Mg+S\ \rightarrow MgS_2$

b)

$Mg+S\ \rightarrow MgS$

c)

$Mg+SO_3\rightarrow MgS$

d)

$Ca+Cl_2\rightarrow\ Ca\ CI_2$

10.

prawidłowa reakcja otrzymania siarczku potasu metodą metal + niemetal to:

a)

$2K+Cl_2\rightarrow2KCl$

b)

$K+S\rightarrow KS$

c)

$K+S\rightarrow K_2S$

d)

$2K+S\rightarrow K_2S$

11.

prawidłowa reakcja otrzymania chlorku sodu metodą metal+niemetal to:

a)

$2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl$

b)

$Na+Cl\rightarrow NaCl$

c)

$2Na+2HCL\rightarrow2NaCl+H_2$

d)

$Ca+Cl_2\rightarrow CaCl_2$

12.

prawidłowa reakcja otrzymania chlorku magnezu metodą metal+niemetal to:

a)

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2\ +H_2$

b)

$Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2$

c)

$Mg+Cl\rightarrow MgCl$

d)

$Ca+Cl_2\rightarrow CaCl_2$

13.

W jaki sposób otrzymuje się kwasy tlenowe?

a)

Tlenek niemetalu (kwasotwórczy) + woda --> kwas tlenowy

b)

Tlenek metalu (kwasotwórczy) + woda --> kwas tlenowy

c)

Tlenek niemetalu (obojętny) + woda --> kwas tlenowy

14.

Tlenki niemetali ze względu na zachowanie wobec wody dzielimy na

a)

tlenki nie reagujące z wodą - obojętne

b)

tlenki reagujące z wodą - kwasotwórcze

c)

tlenki nie reagujące z wodą - kwasotwórcze

d)

tlenki reagujące z wodą - obojętne

15.

Tlenek siarki (IV)-SO2, tlenek węgla(IV)-CO2, tlenek siarki(VI) SO3, tlenek azotu(V) N2O5, tlenek fosforu(V) P4O10 to tlenki

a)

kwasotwórcze

b)

obojętne

16.

Tlenek azotu(II) NO, tlenek węgla(II) CO, tlenek krzemu(IV) SiO2-to tlenki

a)

kwasotwórcze

b)

obojętne

17.

Tlenek azotu(II) NO, tlenek węgla(II) CO, tlenek krzemu(IV) SiO2-to tlenki

a)

kwasotwórcze

b)

obojętne

18.

Wartościowość niemetalu w tlenku kwasotwórczym i powstającym z niego kwasie tlenowym nie jest taka sama

a)

prawda

b)

fałsz

19.

SO₂ jest tlenkiem kwasotwórczym kwasu

a)

siarkowego(IV)

b)

siarkowego (VI)

c)

azotowego(V)

d)

siarkowodorowego

e)

fosforowego(V)

20.

SO₃ jest tlenkiem kwasotwórczym kwasu

a)

siarkowego(IV)

b)

siarkowego (VI)

c)

azotowego(V)

d)

siarkowodorowego

e)

fosforowego(V)

21.

Azot w tym tlenku - N₂O₅ jest......wartościowy

a)

III

b)

IV

c)

V

d)

VI

22.

Fosfor w tym tlenku - P₂O₅ jest......wartościowy

a)

III

b)

IV

c)

V

d)

VI

23.

Po zmieszaniu zrównoważonych ilości roztworów kwasu i zasady kolor powstałej mieszaniny zawierającej wskaźnik uniwersalny będzie:

a)

zielony

b)

czerwony

c)

żółty

d)

niebieski

24.

Reakcję zobojętniania przedstawia równanie:

a)

2Na + H₂S ---> Na₂S + H₂

b)

2K⁺ + SO₄^2- ---> K₂SO₄

c)

Fe₂O₃ + 6HNO₃ ---> 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂

d)

H⁺ + OH^- ---> H₂O

25.

podczas reakcji tlenku miedzi(II) z kwasem chlorowodorowym powstaje

a)

siarczek miedzi(II

b)

woda

c)

tlenek miedzi(I)

d)

chlorek miedzi

26.

Prawidłowe równanie reakcji kwasu siarkowego(IV) z zasadą wapniową to

a)

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ----> CaSO₄ + 2H₂O

b)

H₂S + CaOH ---> CaS + H₂O

c)

Ca(OH)₂ + H₂SO₃ ---> CaSO₃ + 2H₂O

d)

H₂SO₄ + ca(OH)₂ ----> CaSO₃ + H₂O

Sposoby otrzymywania soli

Total questions: 26

Worksheet time: 13mins

Similar Resources on Wayground