valenčních elektronů prvků

protonů prvků

neutronů prvků

libovolných elektronů prvků

Má menší hodnotu než vazebná energie

Energie potřebná k rozštěpení chemické vazby.

Má stejnou hodnotu jako vazebná energie ale s opačnám znaménkem

Má větší hodnotu než vazebná energie

Energie, která se uvolní při vzniku chemické vazby.

Kovalentní

Elektronová

Kovová

Polarizovatelná

Iontová

Dvojná vazba mezi stejnými atomy je pevnější než vazba jednoduchá.

Trojná vazba mezi stejnými atomy je kratší než vazba dvojná

Jednoduchá vazba mezi stejnými atomy je delší než vazba trojná.

Trojná vazba mezi stejnými atomy je méně pevná než vazba dvojná.

Trojnou vazbu tvoří 2 vazby $\sigma$  a jedna vazba $\pi$  

jednoduchá vazba

dvojná vazba

trojná vazba

Je pevnější než vazba $\pi$ .

Překryv valenčních orbitalů se nachází na spojnici jader vázaných atomů.

Překryv valenčních orbitalů se nachází mimo spojnici jader vázaných atomů.

Je méně pevná než vazba $\pi$ .

$\pi$

$\sigma$

$\pi$

$\sigma$

 $\pi$  

 $\sigma$  

$\pi$

$\sigma$

Schopnost prvku odevzdat elektron.

Schopnost prvku poutat elektron.

Schopnost prvku poutat vazebné elektrony.

Atom s vyšší elektronegativitou ve vazbě poutá elektronový pár slaběji než atom s nižší elektronegativitou.

Atom s vyšší elektronegativitou ve vazbě poutá elektronový pár silněji než atom s nižší elektronegativitou.

kyslík

brom

fluor

sodík

síra