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WorksheetsEjercicio de Velocidad Quimica
Total questions: 20
Worksheet time: 38mins
Analicemos la siguiente reacción, utilizada para eliminar el óxido nitroso (NO), un contaminante gaseoso, usando hidrógeno (H2). Observa que los productos son inocuos.
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Se mide la velocidad inicial de la reacción (variación de concentración en función al tiempo) al variar las concentraciones iniciales de los reactivos, a cierta temperatura. Así, se ha encontrado que:
Calcula numéricamente: Los órdenes parciales y la constante de velocidad de reacción
2 y 1; 10 L/(mol s)
2 y 1; 288,53 L2/(mol2 s)
1 y 1; 10 L/(mol s)
1 y 1; 288,53 L2/(mol2 s)
La unidad de medida para la constante cinética para reacciones de segundo orden es
s-1
s-1M-1
s-2
s-1M-2
M-2
Indicar cuál de los siguientes factores no influye sobre la velocidad de reacción:
Presencia de catalizadores.
El tipo de reacción
La concentración de los reactivos.
La temperatura
La superficie de contacto
Según la teoría de las colisiones, es incorrecto que la velocidad de una reacción depende de
La frecuencia de choques
El equilibrio químico de la reacción
La orientación de las partículas
La energía de los choques
Ninguna de las anteriores
Es la parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas
Cinética física
Cinética analítica
Cinética molecular
Cinética química
Para que una reacción química tenga lugar no sólo es necesario que esté favorecida termodinámicamente, sino que además
que se de a un reposo suficiente
que se de a unas vacaciones necesarias
que se de a una velocidad suficiente
que se den proporciones iguales
Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como la velocidad de aparición de un reactivo
SI
NO
Pienso y no se
No se y pienso
A mayor concentración de reactivos dentro de una reacción el tiempo es
Menor
Igual
No importa
Mayor
La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme se eleva la temperatura.
SI
NO
Ninguna de las anteriores
Todas las anteriores
Que elemento falta para que se pueda desarrollar una reacción química:
Reactivos, tiempo, temperatura adecuada, catalizadores...
Cocina
Acción inicial del proceso
Reloj
Laboratorio
La energía de activación puede definirse como:
La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los productos de la reacción.
La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los reactivos.
La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos de la reacción.
Ninguna de las anteriores
Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química, ya que alteran:
La ecuación que representa la reacción química
La entalpía o calor de esa reacción
Su velocidad de reacción
La constante de equilibrio
Cuando aplicamos agua oxigenada a una herida se producen burbujas y cuando echamos aceite a un huevo para freirlo estos se coagulan.¿A esto se le conoce como?
Combustión
Hidrógeno
reacciones o cambios químicos
Ordenamiento de los átomos
¿Que es necesario para que se de una reacción química?
Que la cantidad de iones y atomos sean las mismas
Que las moleculas colisionen entre si
Que las partículas disminuyan
¿Que produce el aumento de la temperatura en las reacciones?
Produce un aumento de la velocidad en las reacciones.
Produce un aumento de masa
Una transferencia da calor
¿Cuales son las funciones de los catalizadores?
Disminuir la energía de los catalizadores
Calentar las masas de los productos
Aumentar la temperatura
Aumentar o retardar los procesos quimicos
¿Que ocurre cuando las moléculas colisionan entre si?
se da un aumento de tamaño
Se separan las moléculas
Se da una colisión química
