El agua tiene una alta tensión superficial

Se pueden disolver más solutos en ácido sulfúrico que en agua

El agua hierve más rápido en Bogotá que al nivel del mar

En la molécula de agua los núcleos de hidrógeno quedan desprovistos parcialmente de sus electrones, por lo que manifiestan una densidad de carga negativa

Las moléculas de agua pueden interaccionar entre sí, estableciendo enlaces de hidrógeno.

Las propiedades fisicoquímicas del agua determinan sus funciones biológicas

La molécula de agua es eléctricamente neutra, ya que tiene el mismo número de protones que de electrones.

En el agua, el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno comparten electrones en uniones covalentes, pero la división es igual

La división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga levemente negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga ligeramente positiva cerca de sus átomos de hidrógeno.

En la molécula de agua el oxígeno es menos electronegativo que el hidrógeno

Existe un exceso de carga positiva sobre el átomo de oxígeno y un exceso de carga negativa sobre los átomos de hidrógeno

En la molécula de agua el átomo de oxígeno forma dos enlaces covalentes dobles con dos átomos de hidrógeno.

En la molécula de agua, los cuatro pares de electrones libres del oxígeno se repelen entre sí y producen una forma de tetraedro

Se conoce como equilibrio dinámico al proceso de evaporación del agua

La evaporación es la presión ejercida por un vapor cuando está en equilibrio con su líquido a una temperatura dada

La presión de vapor es la temperatura a la cual la presión de vapor de Equilibrio de un líquido es igual a la presión atmosférica

Se considera al agua una sustancia pura, porque está compuesta por 11.11 % de Oxígeno y 88.89 % de Hidrógeno

La disposición de los electrones en la molécula de agua le comunica asimetría eléctrica por la diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno, permitiendo un ángulo de 104.5 °

El agua puede autoionizarce en pequeña proporción, generando hidronios (H⁺) e hidroxilos (OH^-)

Es ejemplo de una disolución electrolítica (fuerte), que conduce la electricidad

Ejemplo de mezcla heterogénea

La mezcla homogénea formada por soluto y solvente se conoce como

Sustancia que se disocia en agua, permitiendo la conductividad eléctrica, se conoce como:

Cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente en una solución, se conoce como:

Responda las preguntas 26 a 28 con la siguiente información:

El % m/m relaciona la cantidad de masa en gramos de un soluto por cada 100 gramos de solución.

Se tienen las siguientes disoluciones de NaCl en agua

Solución A, al 40 % en masa

Solución B, al 90 % en masa

Solución C, al 50 % en masa

La cantidad en gramos del soluto (NaCl), presentes en 50 g de solución, son respectivamente

Responda las preguntas 26 a 28 con la siguiente información:

El % m/m relaciona la cantidad de masa en gramos de un soluto por cada 100 gramos de solución.

Se tienen las siguientes disoluciones de NaCl en agua

Solución A, al 40 % en masa

Solución B, al 90 % en masa

Solución C, al 50 % en masa

La cantidad de NaCl que podemos obtener de 500 g de la solución C, son:

Responda las preguntas 26 a 28 con la siguiente información:

El % m/m relaciona la cantidad de masa en gramos de un soluto por cada 100 gramos de solución.

Se tienen las siguientes disoluciones de NaCl en agua

Solución A, al 40 % en masa

Solución B, al 90 % en masa

Solución C, al 50 % en masa

Si tenemos las siguientes cantidades de las soluciones

- 20 g de la Solución A

- 10 g de la Solución B

- 15 g de la Solución C

Podríamos afirmar que las cantidades de soluto en las soluciones respectivamente son:

En la etiqueta de una botella de licor, aparece que su concentración de alcohol es del 20 % en volumen, si el contenido de la botella es de 750 mL, se podría afirmar que la cantidad de alcohol que contiene la botella es de:

Si un trago de licor contiene aproximadamente 20 mL, la cantidad de alcohol que ha ingerido una persona que se ha tomado 20 tragos es de:

Responda las preguntas de la 31 a la 33 con la siguiente información:

La cantidad de un soluto "X" que se puede disolver en 100 g de agua a 30 °C, es de 40 g.

Se tienen 4 soluciones a 30 °C con las siguientes características:

Solución 1: 20 g de X, en 50 g de agua

Solución 2: 40 g de X, en 200 g de agua

Solución 3: 80 g de X, en 200 g de agua

Solución 4: 20 g de X, en 100 g de agua

De las anteriores soluciones es válido afirmar que:

Responda las preguntas de la 31 a la 33 con la siguiente información:

La cantidad de un soluto "X" que se puede disolver en 100 g de agua a 30 °C, es de 40 g.

Se tienen 4 soluciones a 30 °C con las siguientes características:

Solución 1: 20 g de X, en 50 g de agua

Solución 2: 40 g de X, en 200 g de agua

Solución 3: 80 g de X, en 200 g de agua

Solución 4: 20 g de X, en 100 g de agua

De las soluciones anteriores es válido afirmar que, son soluciones saturadas:

Responda las preguntas de la 31 a la 33 con la siguiente información:

La cantidad de un soluto "X" que se puede disolver en 100 g de agua a 30 °C, es de 40 g.

Se tienen 4 soluciones a 30 °C con las siguientes características:

Solución 1: 20 g de X, en 50 g de agua

Solución 2: 40 g de X, en 200 g de agua

Solución 3: 80 g de X, en 200 g de agua

Solución 4: 20 g de X, en 100 g de agua

De las soluciones anteriores es válido afirmar que, son soluciones insaturadas

Responda las preguntas 34 y 35 según la siguiente información

Un estudiante decidió preparar una solución salina de NaCl, mezclando 100 g de sal con 500 cm³ de agua, Sabiendo que la densidad de la sal es de 2.17 g/cm³ y la del agua es de 1.00 g/cm³.

El porcentaje en masa para la solución anterior es:

Responda las preguntas 34 y 35 según la siguiente información

Un estudiante decidió preparar una solución salina de NaCl, mezclando 100 g de sal con 500 cm³ de agua, Sabiendo que la densidad de la sal es de 2.17 g/cm³ y la del agua es de 1.00 g/cm³.

La cantidad de NaCl, presentes en 200 g de la solución anterior sera: