wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

sole

Total questions: 33

Worksheet time: 17mins

Name
Class
Date
1.

NaCl to:

a)

chlorek magnezu

b)

chlorek sodu

c)

bromek sodu

2.

węglan wapnia to:

a)

Na2CO3

b)

CaCO3

c)

H2CO3

3.

Sole to związki chemiczne zbudowane z ...

a)

metalu i niemetalu

b)

wodoru i reszty kwasowej

c)

metalu i reszty kwasowej

d)

metalu i grupy wodorotlenowej

4.

Chlorki, siarczki, bromki, jodki i fluorki to sole...

a)

kwasów beztlenowych

b)

kwasów tlenowych

c)

zasad tlenowych

d)

zasad beztlenowych

5.

Siarczan (VI) żelaza (III) to .....

a)

Fe2(SO4)3

b)

Fe3(SO4)2

c)

FeSO4

d)

Fe2SO4

6.

Siarczan (VI) żelaza (III) to .....

a)

Fe2(SO4)3

b)

Fe3(SO4)2

c)

FeSO4

d)

Fe2SO4

7.

Który wzór przedstawia sól?

a)

HNO3

b)

NaOH

c)

HCl

d)

NaCl

8.

Wybierz poprawną nazwę soli Na2SO4

a)

siarczan (IV) sodu

b)

siarczan (VI) sodu

c)

siarczek sodu

d)

siarczan (IV) sodu (II)

9.

Poprawny wzór azotanu (V) wapnia to:

a)

CaNO3

b)

Ca2 NO3

c)

Ca( NO3)3

d)

Ca( NO3)2

10.

Na2S to ......

a)

siarczan (VI) sodu

b)

siarczek sodu (I)

c)

siarczek azotu

d)

siarczek sodu

11.

Reakcje kwasu z zasadą nazywamy reakcją ....

a)

zobojętniania

b)

dysocjacji

c)

sublimacji

d)

syntezy

12.

Jakie jony powstają w czasie dysocjacji Ca(NO3)2?

a)

Ca+ NO32-

b)

Ca2+ 2NO3-

c)

2Ca2+ NO3-

d)

Ca 2NO3

13.

W którym zestawie zapisano w odpowiedniej kolejności wzory następujących soli:

chlorek sodu, siarczan (VI) magnezu, fosforan (V) wapnia?

a)

NaCl; Mg SO3; Ca3(PO4)2

b)

Mg SO3; Ca3(PO4)2 ; NaCl

c)

NaCl; Mg SO4; Ca3(PO4)2

d)

NaCl; Mg SO4; CaPO4

14.

Co produkuje się w reakcji Cu + HCl ?

a)

CuCl2

b)

CuHCl

c)

nic, gdyż Cu nie wypiera wodoru z jego związków

d)

CuCl

15.

Zaznacz równanie reakcji zobojętniania.

a)

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑

b)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

c)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

d)

CaO + CO2 → CaCO3

16.

Do probówki z wodorotlenkiem sodu dodawano kroplami kwas solny. Jaki wskaźnik należy dodać do wodorotlenku, aby poprawnie zanotować wyniki doświadczenia.

a)

fenoloftaleinę

b)

oranż metylenowy

17.

Czy wszystkie metale reagują z kwasami

a)

Tak

b)

Nie

18.

Które metale reagują z kwasami?

a)

wszystkie

b)

tylko metale grupy I i II układu okresowego

c)

żadna odpowiedź nie jest prawidłowa

19.

Wszystkie sole rozpuszczają się w wodzie.

a)

tak

b)

nie

20.

Reakcja zobojętniania to reakcja między...?

a)

anionami wodoru, a kationami wodorotlenowymi

b)

kationami wodoru, a anionami wodorotlenowymi

c)

kationami metali, a anionami reszty kwasowej

d)

kationami reszty kwasowej, a anionami metali

21.

który zapis reakcji jest prawidłowy?

a)

2Au+H2SO42Au+H_{2_{ }}SO_4 →\rightarrow Au2SO4Au_2SO_4 + H2H_2

b)

2K+H2SO4→K2SO2 +H22K+H_{2_{ }}SO_4\rightarrow K_2SO_{2\ }+H_2

c)

K2O+SO4 →K2SO4K_2O+SO_{4\ }\rightarrow K_2SO_4

d)

Cu+H2CO3 →CuCO3+H2Cu+H_2CO_{3\ }\rightarrow CuCO_{3_{ }}+H_2

22.

Zaznacz poprawne obserwacje z doświadczenia.

Reakcja magnezu z kwasem chlorowodorowym

a)

w reakcji powstaje wodór

b)

zawartość probówki pieni się, powstaje bezbarwny, palny gaz

c)

w probówce brak zmian

d)

łuczywko zbliżone do wylotu probówki gasnie

23.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, w którym zmieszano ze sobą kwas siarkowy(VI) i wodorotlenek potasu. W doświadczeniu zaszła reakcja

a)

dysocjacji jonowej

b)

zobojętniania

c)

strąceniowa

d)

ksantoproteinowa

24.

Jaką końcówkę mają w sobie sole kwasów beztlenowych?

a)

-an

b)

-ek

c)

-en

d)

-in

25.

Który z tych przykładów jest chlorkiem potasu?

a)

KCl

b)

ClK

c)

K2Cl

d)

ClK3

26.

W którym z tych zestawów znajdują się wyłącznie sole?

a)

węglan wapnia, kwas solny, siarczan(VI) miedzi (II)

b)

chlorek potasu, wodorotlenek sodu, tlenek magnezu

c)

chlorek potasu, węglan wapnia, siarczan (VI) miedzi(II)

27.

Czym są sole rozpuszczone w wodzie?

a)

elektrolitami

b)

elektronami

c)

protonami

d)

rozpuszczalnikami

28.

Jaka sól powstanie , jeśli w roztworze znajdują się jony

Fe2+ i PO4 3-

a)

FePO4

b)

Fe3PO4

c)

Fe3(PO4)2

d)

Fe(PO4)2

29.

Dysocjacja jonowa soli to:

a)

rozpad soli na kationy metali (lub kationy amonu) i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

b)

rozpad soli na aniony metali (lub aniony amonu) i kationy reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

c)

rozpad soli na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

d)

rozpad soli na kationy metali i aniony wodorotlenkowe pod wpływem cząsteczek wody

30.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

31.

Chlorku miedzi (II) nie otrzymamy w reakcji:

a)

tlenku miedzi (II) z kwasem chlorowodorowym

b)

miedzi z kwasem chlorowodorowym

c)

wodorotlenku miedzi (II) z kwasem chlorowodorowym

d)

miedzi z chlorem

32.

Wybierz taką parę probówek, w których w obu przypadkach zajdą reakcje chemiczne:

a)

1, 2

b)

2, 4

c)

2, 3

d)

1, 4

33.

W którym zestawie uszeregowano metale według rosnącej aktywności:

a)

Mg, Zn, Au

b)

K, Pb, Li

c)

Ag, Hg, Au

d)

Cu, Fe, Ca

Similar Resources on Wayground

ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ HÓA 8

30 questions

ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ HÓA 8

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Ionic Naming Practice

30 questions

Ionic Naming Practice

quiz

Worksheet

•

KG - 12th Grade

Chemical Reaction/Element/Compound/Mixture

30 questions

Chemical Reaction/Element/Compound/Mixture

quiz

Worksheet

•

7th - 8th Grade

Naming and Writing Compounds

35 questions

Naming and Writing Compounds

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Łączenie się atomów. Kl. VII

28 questions

Łączenie się atomów. Kl. VII

quiz

Worksheet

•

7th Grade

December Exam - Practice

35 questions

December Exam - Practice

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Elementen en hun afkortingen

32 questions

Elementen en hun afkortingen

quiz

Worksheet

•

5th - 9th Grade

Unit 5 Study Quiz - The Atom & Periodic Table

28 questions

Unit 5 Study Quiz - The Atom & Periodic Table

quiz

Worksheet

•

7th - 8th Grade