wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Budowa atomu

Total questions: 51

Worksheet time: 29mins

Name
Class
Date
1.

Atom w jądrze atomowym zawiera:

a)

protony i elektrony

b)

elektrony i neutrony

c)

protony i neutrony

d)

tylko protony

2.

Korzystając z układu okresowego pierwiastków, można stwierdzić, że atom tlenu (gr.16, okr. 2) zawiera w jądrze atomowym między innymi:

a)

6 elektronów

b)

16 protonów

c)

8 elektronów

d)

8 protonów

3.

Atom zawierający 13 protonów w jądrze atomowym to atom:

a)

węgla

b)

glinu

c)

azotu

d)

boru

4.

Elektronami walencyjnymi nazywamy elektrony:

a)

Elektrony ostatniej powłoki elektronowej.

b)

Elektrony przedostatniej powłoki elektronowej.

c)

Wszystkie elektrony.

d)

Elektrony dwóch powłok elektronowych.

5.

Korzystając z układu okresowego pierwiastków, wybierz zestaw pierwiastków, posiadających taką samą liczbą elektronów walencyjnych:

a)

A. K, Ca, Se, Br

b)

B. Li, Na, Ca, Si

c)

N, P, As,Sb, Bi

d)

D. Cl, Br, Na, K

6.
W atomie pierwiastka o liczbie atomowej Z = 26 i liczbie masowej A = 56 liczba neutronów wynosi: 
 
a)
A. 26
b)
B. 56
c)
C. 30
d)
D. 82
7.

liczba powłok elektronowych atomu berylu, który znajduje się w grupie 2 i okresie 2 układu okresowego pierwiastków, wynosi:

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

8.

Jaki ładunek elektryczny mają protony?

a)

-

b)

+

c)

0

9.

Jeżeli azot ma liczbę masową 14, a liczbę atomową 7, to ile wynosi suma protonów i neutronów?

a)

7

b)

21

c)

14

d)

5

10.

Co wchodzi w skład nukleonu:

a)

Protony i elektrony

b)

Neutrony i elektrony

c)

Protony i neutrony

d)

Neurony i elektrony walencyjne

11.

Ile protonów ma atom Ca (gr.2, okr.4 układu okresowego pierwiastków)?

a)

2

b)

40,078

c)

40

d)

20

12.

Na pierwszej powłoce elektronowej może znajdować się maksymalnie :

a)

1 elektron

b)

2 elektrony

c)

5 elektronów

d)

8 elektronów

13.

Masa protonu wynosi:

a)

2 u

b)

0

c)

1/1840 u

d)

1 u

14.

Numer okresu układu okresowego pierwiastków decyduje o:

a)

Liczbie powłok elektronowych

b)

Liczbie cząstek elementarnych

c)

Liczbie elektronów walencyjnych

d)

Liczbie protonów i neutronów w jądrze atomowym pierwiastka

15.

Dyfuzja to zjawisko polegające na:

a)

samorzutnym wnikaniu cząstek jednej substancji między cząstki drugiej substancji

b)

wymuszonym wnikaniu cząstek jednej substancji między cząstki drugiej substancji

c)

łączeniu się atomów tego samego pierwiastka w cząsteczki

d)

łączeniu się atomów różnych pierwiastków w cząsteczki związków chemicznych

16.

Zaznacz prawidłową definicję elektronów walencyjnych.

a)

Są to elektrony zlokalizowane najbliżej jądra atomowego,

b)

Są to elektrony, które leżą na tej samej powłoce elektronowej

c)

Są to elektrony, które leżą na powłoce najbardziej oddalonej od jądra atomowego

d)

Żadna z odpowiedzi nie jest poprawna

17.

Izotopy są to:

a)

atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów

b)

atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie elektronów

c)

atomy różnych pierwiastków o takiej samej liczbie elektronów

d)

atomy różnych pierwiastków o takiej samej liczbie neutronów

18.
Pierwiastki w układzie okresowym są ułożone według prawa, które zostało sformułowane przez rosyjskiego uczonego - Mendelejewa. Jak nazywa się to prawo?
a)
A. Prawo zachowania masy
b)
B. Prawo okresowości
c)
C. Prawo stałości składu
d)
D. Prawo Prousta
19.

Istnieje pewien związek o wzorze sumarycznym EO2, którego masa cząsteczkowa wynosi 60 u. Znając masę atomową tlenu, która wynosi 16 u, wskaż masę atomową pierwiastka E, która wynosi:

a)

A. 14 u

b)

B. 12 u

c)

C. 28 u

d)

D. 24 u

20.

Które z poniższych zdań jest fałszywe

a)

Masa atomowa pierwiastka chemicznego to masa jego atomu wyrażona w jednostkach masy atomowej u.

b)

Masy atomowe pierwiastków chemicznych są liczbami całkowitymi.

c)

Masa najmniejszego z atomów – atomu wodoru – wyrażona w jednostkach masy atomowej wynosi 1 u.

d)

Masa atomu magnezu jest ok. 2 razy większa od masy atomu węgla.

21.
Zaznacz sposób odczytywania zapisu 3 H2
a)
A. 3 cząsteczki wodoru
b)
B. 3 atomy wodoru
c)
B. 3 atomy wodoru
d)
D. 6 cząsteczek wodoru
22.

Trzecia z kolei powłoka elektronowa to

a)

L

b)

M

c)

K

d)

Q

23.

Masa 1 czasteczki wodoru  H2H_2  to:

a)

2u

b)

1u

c)

4u

d)

3u

24.

Oblicz masę cząsteczki  CO2CO_2  

a)

28u

b)

44u

c)

32u

d)

38u

25.

Cząstka podstawowa o elementarnym ładunku ujemnym

a)

Neutron

b)

Elektron

c)

Proton

26.

Rdzeń atomowy to:

a)

Jądro atomowe i elektrony niewalencyjne

b)

Jądro atomowe

c)

Jądro atomowe i elektrony walencyjne

d)

Elektrony walencyjne

27.

Ile wynosi maksymalna liczba elektronów na powłoce L ?

a)

2

b)

8

c)

18

d)

32

28.

O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczbę atomową

d)

liczbę masową

29.

Największa liczba elektronów na ostatniej powłoce wynosi

a)

6

b)

7

c)

8

d)

10

30.

W jądrze atomu znajdują się

a)

protony i elektrony

b)

protony i neutrony

c)

neutrony i elektrony

31.

O ilości powłok elektronowych w atomie informuje:

a)

numer grupy układu okresowego pierwiastków

b)

numer okresu układu okresowego pierwiastków

c)

liczba masowa atomu pierwiastka

d)

liczba atomowa pierwiastka

32.

Jaka jest maksymalna liczba powłok elektronowych w atomie?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

33.

Liczba masowa A oznacza liczbę

a)

protonów i neutronów w jądrze atomowym

b)

protonów i elektronów w atomie

c)

elektronów i neutronów w atomie

d)

powłok elektronowych w atomie

34.

Numer grupy w układzie okresowym oznacza

a)

ilość powłok elektronowych

b)

ilość elektronów

c)

ilość elektronów walencyjnych

d)

ilość nukleonów

35.

Ile elektronów walencyjnych ma tlen?

a)

16

b)

6

c)

2

d)

8

36.

Ile elektronów walencyjnych ma brom?

a)

17

b)

35

c)

80

d)

7

37.

Ile powłok elektronowych ma magnez?

a)

2

b)

3

c)

12

d)

24

38.

Izotopy to atomy:

a)

tego samego pierwiastka o tej samej liczbie neutronów.

b)

tego samego pierwiastka o tej samej liczbie masowej.

c)

tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów.

d)

różnych pierwiastków o tej samej liczbie neutronów.

39.
O ile zmniejsza się liczba masowa w każdym z trzech izotopów wodoru ?
a)
O 1
b)
O 2
c)
O 3
d)
O 4
40.
Izotopy ze względu na pochodzenie wyróżniamy:
a)
naturalne i sztuczne
b)
ziemne i skalne
c)
słoneczne i niesłoneczne
d)
trwałe i promieniotwórcze
41.

Jak nazywa się najlżejszy izotop wodoru?

a)

prot

b)

deuter

c)

tryt

d)

tryton

42.

Ile neutronów znajduje się w jadrze uranu-238?

a)

92

b)

238

c)

146

d)

330

43.

Prot, deuter i tryt to izotopy:

a)

tlenu

b)

wodoru

c)

azotu

d)

węgla

44.
Czy izotopy są wykorzystywane w medycynie? 
a)
tak
b)
nie
45.

Substancji promieniotwórczych nie stosuje się w:

a)

medycynie

b)

przemysle kosmetycznym

c)

archeologii

d)

energetyce jądrowej

46.

Zaznacz użyteczne zastosowania substancji promieniotwórczych.

a)

Skażenie środowiska

b)

Choroby genetyczne

c)

Broń jądrowa

d)

Niszczenie komórek rakowych

47.

Masa atomowa magnezu wynosi

a)

23 g

b)

24 g

c)

24 u

d)

23 u

48.

Masa cząsteczkowa to

a)

Iloczyn mas wszystkich atomów wchodzących w jej skład

b)

To samo co masa atomowa

c)

Suma mas wszystkich atomów wchodzących w jej skład

d)

inaczej liczba Avogadro

49.

Masa cząsteczkowa Na2S wynosi

a)

78 u

b)

80 u

c)

37 u

d)

124 u

50.
Masa cząsteczkowa dla azotanu (V) magnezu  - Mg(NO3)2 wynosi:
a)
148u
b)
200u
c)
134u
d)
142u
51.

Zaznacz zdania fałszywe.

a)

Pierwiastek chemiczny jest zbiorem takich samych atomów.

b)

1 g to tyle samo co: 6,02∙1023 u.

c)

Masa atomowa siarki wynosi 16 u.

d)

1 unit to tyle samo co: 0,166 ∙10 -23 g

Similar Resources on Wayground

węglowodory

50 questions

węglowodory

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

węglowodory klasa 4

46 questions

węglowodory klasa 4

quiz

Worksheet

•

4th Grade