Font size
WorksheetsΠεριοδικός Πίνακας-Χημικοί Δεσμοί
Total questions: 14
Worksheet time: 15mins
Για να δημιουργηθεί ομοιοπολικός δεσμός
Ενώνεται ένα μέταλλο και ένα αμέταλλο
Δημιουργείται ένα η περισσότερα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων
Ενώνονται δύο αμέταλλα
Τα στοιχεία πρέπει οπωσδήποτε να είναι ίδια
Το 12 Mg όταν σχηματίζει δεσμό
Αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο -2
Αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο +2
Προσλαμβάνει 2 ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο -2
Αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο για να αποκτήσει την σταθερή ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του στοιχείου 10Ne
Η θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα µας δίνει πληροφορίες:
για τις ιδιότητες του στοιχείου
για τους µαζικούς αριθµούς των ισοτόπων του
για την προέλευσή του
για όλα τα παραπάνω
Τα άτοµα των στοιχείων ενώνονται µεταξύ τους για να:
µετατραπούν σε ευγενή αέρια
µειώσουν τη συνολική τους ενέργεια
να αποκτήσουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονικών στιβάδων µε κάποιο ευγενές αέριο
να αποκτήσουν τον ατοµικό αριθµό του αντίστοιχου ευγενούς αερίου.
Οι ιοντικές ενώσεις σε συνηθισµένες συνθήκες είναι:
στερεά σώµατα µε υψηλό σηµείο τήξεως, χωρίς ηλεκτρική αγωγιµότητα
υγρά µε ηλεκτρική αγωγιµότητα
εύτηκτα στερεά µε µικρή ηλεκτρική αγωγιµότητα
στερεά δύστηκτα µε µεγάλη ηλεκτρική αγωγιµότητα.
Αν τα στοιχεία Α και Β σχηµατίζουν µεταξύ τους µία µόνο ιοντική ένωση µε χηµικό τύπο ΑΒ3, τότε τα στοιχεία Α και Β ανήκουν αντίστοιχα στις οµάδες του περιοδικού πίνακα:
α. ΙΙΙΑ και VIIA
β. VIIA και IIIA
γ. ΙΙΙΑ και ΙΑ
δ. ΙΑ και ΙΙΙΑ
Οι βασικές κοινές ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων είναι: α) Βρίσκονται σε (a) φυσική κατάσταση.
β) Σε στερεή κατάσταση είναι (a) αγωγοί του ηλεκτρισµού.
γ)Τα διαλύµατά τους, καθώς και τα τήγματα τους είναι (a) του ηλεκτρισµού.
Έχουν (a) σηµεία τήξεως.
Τα ιόντα Α+ και Β3− έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων µε το ευγενές αέριο Ar(Ζ=18). Ποιοι είναι οι ατοµικοί αριθµοί των στοιχείων Α και Β αντίστοιχα;
(a)
∆ύο άτοµα Α και Β έχουν συνολικά ενέργεια Ε1. Τα άτοµα αυτά σχηµατίζουν ένα µόριο ΑΒ του οποίου η ενέργεια είναι Ε2. Να συγκρίνετε την ενέργεια Ε1 µε την Ε2
(a)
Ο ηλεκτρονιακός τύπος της ΝΗ3 είναι
Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί Ν:7, Η:1
[Ν]-3[Η]+3
[Ν]+3[Η]-3
Η-Ν-Η-Η
Στο σχήμα απεικονίζεται ο σχηματισμός (a) δεσμού
