WorksheetsReacciones Químicas 4ºESO
Total questions: 16
Worksheet time: 10mins
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el peryodato de bario, Ba(IO4)2?
4
2
6
8
El diagrama energético de la reacción indica que es
endotérmica
exotérmica
El complejo activado tiene la mayor energía por que
se están formando los nuevos enlaces
se forman y se rompen simultáneamente los enlaces
se rompen los enlaces de los reactivos
Los catalizadores sirven para
aumentar la velocidad de la reacción
disminuir la velocidad de la reacción
ambas son correctas
Al aumentar la temperatura, la energía de activación de la reacción
aumenta
disminuye
se mantiene
La teoría de colisiones afirma que una reacción ocurre cuando
hay un número de choques entre los reactivos suficientemente elevado
se producen choques eficaces entre los reactivos
los choques tienen la energía suficiente, independientemente de la orientación
En la representación molecular se cumple la ley de la conservación de la masa
FALSO
VERDADERO
Cocinar los alimentos da lugar a una serie de reacciones
exotérmicas
endotérmicas
Selecciona el enunciado que es verdadero para balanceo de ecuaciones.
Todas las ecuaciones tienen originalmente la misma cantidad de átomos, no es necesario hacer nada.
El balaceo de ecuaciones no tiene nada que ver con la Estequiometría en Química.
Debe existir el mismo número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos.
Siempre vamos a obtener lo que queremos en una reacción química, sin importar si la ecuación está o no balanceada.
