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WorksheetsTermoquímica
Total questions: 14
Worksheet time: 42mins
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
N.D.R
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
4. A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico
Sistema térmico
Sistema exotérmico
Sistema endotérmico e exotérmico
Sistema endotérmico
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica
A variação de entalpia é maior que zero.
O gráfico representa uma reação exotérmica
N.D.R
Para um reação genérica representada pela equação:
A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 50 Kcal
+ 100 Kcal
+ 50 Kcal
- 100 Kcal
São reações endotérmicas, exceto:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 kJ→ C6H12O6(g) + 6 O2(g)
Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
São reações exotérmicas, exceto:
queima de combustíveis
liberam calor para a vizinhança
que esquentam o ambiente
esfria o ambiente
Pode-se afirmar que esse processo é:
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
. Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
I
II
III
IV e V
Considerando a reação abaixo, responda:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3 ∆H = -22 kcal
Quanto é absorvido na decomposição de 6,8 g de NH3?
4,4 kcal
0,44 kcal
8,8 kcal
0,88 kcal
Um processo espontâneo tem variação de Energia de Gibbs:
Menor que zero
Igual a zero
Maior que zero
Um processo é espontâneo se ele apresenta a tendência de ocorrer com a indução de uma influência externa.
Falso
Verdadeiro
A entropia termodinâmica é:
uma medida de desordem
um medida da espontaneidade da reação
Não é uma função de estado.
É a mesma coisa que entalpia
