WorksheetsTeoria Cinética dos Gases
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
Observou-se que o volume de uma bolha de gás em um copo de cerveja dobrou de valor quando a bolha subiu do fundo até a superfície. Qual é a explicação mais provável?
A pressão da cerveja perto da superfície era muito menor que no fundo do copo.
O copo era mais largo perto da superfície.
A pressão no interior da bolha diminuiu durante a subida.
A quantidade de gás presente na bolha aumentou durante a subida.
Uma menina usa uma bomba para encher um pneu de bicicleta a temperatura constante. O manômetro da bomba indica que a pressão no interior do pneu aumenta toda vez que a menina opera a bomba. Qual é a causa desse aumento de pressão?
A pressão aumenta porque novas moléculas de ar estão sendo introduzidas no pneu e as moléculas de ar se repelem mutuamente.
A pressão aumenta porque o volume do pneu é constante.
A pressão aumenta porque novas moléculas de ar estão sendo introduzidas no pneu e com isso aumenta o número de moléculas de ar que se chocam com a superfície interna da câmara de ar.
A pressão aumenta para manter a temperatura constante.
Um sistema fechado contém um mol de um gás ideal. Qual das afirmações abaixo é necessariamente verdadeira quando o gás recebe calor?
O gás realiza trabalho.
O gás se expande.
A temperatura do gás aumenta.
Nenhuma das respostas acima.
Complete a seguinte afirmação: Em um processo a volume constante, o trabalho realizado é
zero.
proporcional à pressão.
proporcional à temperatura.
proporcional à energia transferida.
Complete a seguinte afirmação: A área contida na curva de evolução de um sistema no diagrama PV é
constante.
igual ao trabalho realizado pelo sistema ou sobre o sistema.
igual à variação de temperatura do sistema.
igual a zero.
Por que a temperatura de um gás ideal aumenta quando o volume do gás diminui?
Porque, para reduzir o volume, é necessário realizar trabalho sobre o gás.
Porque, para reduzir o volume, é necessário transferir calor para o gás.
Porque a transformação não é adiabática.
Porque a pressão deve aumentar para compensar a redução de volume.
A temperatura absoluta de um gás ideal é diretamente proporcional a qual das grandezas abaixo?
Número de moléculas do gás.
Aumento relativo do volume do gás para um aumento de temperatura de 1C°.
Energia cinética média de translação das moléculas do gás.
Quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do gás de C°.
Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica. Qual das afirmações abaixo em relação a essa transformação é verdadeira?
A energia interna do gás é igual à quantidade de calor absorvida pelo sistema.
O trabalho realizado pelo gás é igual à quantidade de calor absorvida pelo sistema.
O trabalho realizado sobre o gás é igual à quantidade de calor absorvida pelo sistema.
A variação da energia interna do gás é igual à quantidade de calor absorvida pelo sistema.
De qual dos parâmetros abaixo depende a energia interna de um gás ideal?
Temperatura.
Livre caminho médio.
Pressão.
Volume.
Um gás ideal sofre uma expansão adiabática. Qual das informações abaixo a respeito dessa transformação é verdadeira?
É realizado trabalho sobre o sistema.
A temperatura do sistema permanece constante.
A pressão do sistema permanece constante.
O sistema não cede calor ao ambiente nem recebe calor do
ambiente.
