2) Ένα δείγμα υγρής αμμωνίας θερμαίνεται μέχρι το σημείο βρασμού. Τι από τα παρακάτω συμβαίνει κατά τη διαδικασία του βρασμού;

3) Μια καθαρή στερεή ουσία θερμαίνεται ισχυρά. Πρώτα λειώνει, και μετά βράζει και γίνεται αέριο. Ποια από τις ακόλουθες γραφικές παραστάσεις δείχνει σωστά τη σχέση ανάμεσα στη θερμοκρασία και τη θερμότητα που προσφέρεται;

4) Με βάση την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων σε κάθε ουσία, εκτίμησε από τη μεγαλύτερη στη μικρότερη, τις τάσεις ατμών κάθε ουσίας στην υγρή φάση στην ίδια θερμοκρασία.

5) Όταν βρίσκονται στην υγρή φάση, ποιες ουσίες ( και οι δύο) είναι πιο πιθανόν να αναμιγνύονται με το νερό;

6) Ανάμεσα στο προπάνιο και το αιθένιο, ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού και γιατί;

7) Οι δυνάμεις διασποράς London οφείλονται

8) Ποιο από τα ακόλουθα διαγράμματα αναπαριστά καλύτερα τι συμβαίνει σε μοριακό επίπεδο, όταν το NaCl διαλύεται στο νερό;

9) Ποια ένωση από τις παρακάτω μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου;

10) Σε ποιο από τα επόμενα, έχει γραφτεί το αρνητικό μέρος του δεσμού τελευταίο;

11) Ποια είναι η σωστή σειρά ισχύος των διαμοριακών δυνάμεων; (από την ασθενέστερη στην ισχυρότερη)

12) Ποιος από ακόλουθους δεσμούς αναμένεται να είναι ο πιο πολωμένος;

13) Ποιες από τις επόμενες ενώσεις δεν αναμιγνύονται;

14) Το αργόν μπορεί να υγροποιηθεί σε χαμηλή θερμοκρασία εξ αιτίας

15) Δεν μπορούμε να εκτιμήσουμε το μέγεθος των διαμοριακών δυνάμεων από:

16) Ποιο από τα παρακάτω διαλύεται λιγότερο στο νερό;

17) Ποια ένωση έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού;

18) Τα σημεία τήξης των υδρογονανθράκων ευθείας αλυσίδας αυξάνουν καθώς αυξάνει ο αριθμός των τόμων άνθρακα. Ο λόγος γι αυτό είναι:

19) Ποιο από τα παρακάτω μόρια δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με τον εαυτό του, αλλά μπορεί να σχηματίσει με ένα από τα μόρια που βρίσκονται από πάνω ή από κάτω του στις ακόλουθες απαντήσεις; (δέκτης δ-Η, όχι δότης)

20)

Ένωση Τύπος Σημείο Βρασμού, K

Αιθάνιο CH₃CH₃ 185

Αιθανάλη CH₃CΗO 294

Αιθανόλη CH₃CH₂OH 348

Αιθανικό οξύ CH₃COΟH 391

Με βάση τα δεδομένα του πίνακα, ποια ένωση έχει τη μικρότερη επιφανειακή τάση στους -120 °C?

22) Μειώνουμε σταδιακά τη θερμοκρασία, κρατώντας σταθερή τη πίεση στην 1 atm.

Ποια ελκτική δύναμη είναι η λιγότερο πιθανή να προκαλέσει συμπύκνωση; (Δες εικόνα)

23) Το n-πεντάνιο (C₅H₁₂ ή CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃) και το 2,2-διμεθυλο-προπάνιο (C₅H₁₂ ή (CH₃)₄C), που φαίνονται στην εικόνα σαν μοντέλα πλήρωσης χώρου, έχει το καθένα τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα και υδρογόνου, αλλά τα άτομα είναι τοποθετημένα με διαφορετικό τρόπο. Το n-πεντάνιο βράζει στους 36,1 °C ενώ το 2,2-διμεθυλο-προπάνιο στους 9,5 °C. Τι εξηγεί καλύτερα αυτά τα δεδομένα; (δες εικόνα)

24) Στο συνημμένο διάγραμμα (δες εικόνα), ποιο βέλος δείχνει έναν ομοιοπολικό δεσμό και ποιο έναν δεσμό υδρογόνου;

Ομοιοπολικός δεσμός - Δεσμός Υδρογόνου

25) Χρησιμοποίησε τις πληροφορίες που αναφέρονται στο πίνακα (δες εικόνα). Τα δοχεία είναι χωριστά, όμοια και δεν αλλάζουν σχήμα.

Αυξάνουμε σταδιακά τη πίεση. Ποιο από αυτά τα αέρια αναμένεται να συμπυκνωθεί σε χαμηλότερη πίεση (πιο εύκολα), αν η θερμοκρασία παραμείνει σταθερή;

Το βρώμιο έχει σημείο βρασμού στους 59 °C, ενώ το ιώδιο βράζει στους 184 °C. Το μόριο I₂ είναι πολύ μεγαλύτερο από το Br₂ (οι ατομικές ακτίνες είναι 133 και 114 pm, αντίστοιχα). Ποια είναι η καλύτερη εξήγηση για τη μεγάλη διαφορά στα σημεία βρασμού;

Το αιθανικό οξύ (CH₃COOH) έχει πολύ μικρότερη τάση ατμών από την αιθανόλη (CH₃CH₂OH). Ποια είναι η πιο λογική εξήγηση;

29)

Ένωση Τύπος Σημείο βρασμού (1atm), K

n-επτάνιο C₇H₁₆ 371

n-οκτάνιο C₈H₁₈ 398

n-εννεάνιο C₉H₂₀ 424

n-δεκάνιο C₁₀H₂₂ 447

Με βάση τα δεδομένα στο παραπάνω πίνακα, ποια από τις παρακάτω ουσίες έχει το μικρότερο ιξώδες;

Οι χημικοί συχνά εξηγούν τις μακροσκοπικές ιδιότητες των στερεών αναφερόμενοι στη μικροσκοπική τους δομή. Το καρβίδιο του πυριτίου είναι σχεδόν τόσο σκληρό όσο το διαμάντι.

Η δομή του στερεού καρβίδιου του πυριτίου περιγράφεται σαν:

31) Στο παραπάνω διάγραμμα ποιο βέλος δείχνει προς έναν ομοιοπολικό δεσμό και ποιο προς έναν δεσμό υδρογόνου;

ομοιοπολικό δεσμός δεσμός υδρογόνου

Το φθόριο έχει σημείο βρασμού στους 85 Κ, ενώ το χλώριο βράζει στους 239 Κ. Το μόριο Cl₂ είναι πολύ μεγαλύτερο από το F₂ (οι ατομικές ακτίνες είναι 99 και 64 pm, αντίστοιχα). Ποια είναι η καλύτερη εξήγηση για τη μεγάλη διαφορά στα σημεία βρασμού;

Σε δοχείο 1L εισάγονται 0,1 mol O2 και 0,1 mol SO3, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
2 SO2(g) + O2(g)   $\leftrightarrow$    2 SO3(g).
Ποια από τις επόμενες σχέσεις είναι σωστή στην ισορροπία;

Η απόδοση της αντίδρασης που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση:
     CaCO3(s)    $\leftrightarrow$   CaO(s) + CO2(g), ΔΗ>Ο
αυξάνεται όταν:

Η τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας Κc δεν εξαρτάται από:

Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
Α(s) + 2 B(g)   $\leftrightarrow$   2 Γ(g).
Στο δοχείο αφαιρούμε ποσότητα Β(g) χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας. Τι από τα παρακάτω ισχύει;

Σε δοχείο μεταβλητού όγκου εισάγονται 0,4 mol  H2 και 0,3 mol H2S. Σε κατάλληλες συνθήκες , διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία, το χημικό σύστημα καταλήγει στη χημική ισορροπία:
           

Αν ο βαθµός διάσπασης του φωσγενίου (COCl₂) προς CΟ και Cl₂ αυξάνεται µε την αύξηση της θερµοκρασίας , υπό σταθερό όγκο , τότε η αντίδραση διάσπασης του COCl₂ είναι εξώθερµη.

H τιμή της σταθεράς ΚC  της χημικής ισορροπίας:    
  C(S) + H2O(g)  $\leftrightarrow$  CO(g) + H2(g)  αυξάνεται με την ελάττωση της πίεσης.

Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία:                                    Ν2(g) + 3 Η2(g)  $\leftrightarrow$  2 ΝΗ3(g)  εισάγουµε µία ποσότητα ευγενούς αερίου, η χηµική ισορροπία δε µεταβάλλεται ενώ η ολική πίεση των αερίων αυξάνεται .

Η τιµή της σταθεράς Κc για την ισορροπία
Ν2(g)  + 3 Η2(g)   $\leftrightarrow$       2 ΝΗ3(g),   ΔΗ = -22Kcal
αυξάνεται , όταν αυξηθεί η θερµοκρασία .

Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας δεν πραγµατοποιείται καµία χηµική

αντίδραση .