Font size
Worksheetsсессия
Total questions: 20
Worksheet time: 19mins
Нақты ерітінділер бола алатын
жүйелер:
натрий хлоридінің судағы қаныққан ерітіндісі, натрий гидроксидінің судағы қаныққан ерітіндісі
әк – су
күміс нитратының судағы қаныққан ерітіндісі,
мұнай – су
А-В идеал жүйесі үшін Рауль
заңы бойынша:
ерітінді
компоненттерінің жалпықысымы Р=РА+РВ құрамға сызықты тәуелд
ерітінді компоненттерінің жалпы
қысымның құрамға тәуелділігі максимумды қисық
ерітіндінің А компонентінің парциалды бу қысымы РВ құрамға
сызықты тәуелді
ерітіндінің А компонентінің парциалды бу қысымы РА құрамға сызықты тәуелді
Азеотроптық ерітінді -:
Айдау барысында бастапқы
компоненттеріне бөлінбейтін ерітіндіні
Қайнағанда құрамы өзгермейтін ерітіндіні
Коноваловтың екінші заңына бағынатын ерітіндіні
барлвғы дұрыс
Тепе-теңдік күйге температураның әсерін көрсететін теңдеулер:
(dlnKp/dT) = H/RT2
DG0T =DrH0T - TDrS0T
(dlnKc/dT) = DU/RT2
dlnKa/dT=ΔU/RT2
dH = -TdS-VdP + Smidni
(¶lnKf/¶T)р= ∆rН0T/RT2 теңдеуі:
реал газдар қоспасында өтетін химиялық реакцияның изобарасы
реал ерітіндіде өтетін химиялық реакцияның изобарасы
реал газдар қоспасында өтетін химиялы реакцияның тереңдігіне температураның әсерін көрсетеді
реал газдар қоспасында өтетін химиялық реакцияның тереңдігіне температураның әсерін көрсетеді
идеал ерітіндіде өтетін химиялық реакцияның изотермасы
Дұрыс жазылмаған теңдеулер:
Δ rG0T = - RT2lnP
- RTlnKP = Δ rH0T - T Δ rS0T
- RTlnKP = Δ rH0T - Δ rU0 T
Δ rG0T = - RTlnKP + Δ rH0T
- RTlnKC = Δ rU0T - T Δ rS0T
KC= C 2АCB /CA2B деген қатыныс:
тұрақты көлемде өтетін A2B 2A+B реакциясының тепе-теңдік константасы
тепе-теңдік күй орнағанда A, B, A2B заттар концентрацияларының байланысын көрсететін теңдеу
2A+B=A2 B реакциясы үшін массалар әрекеттесу заңының өрне
барлығы дұрыс
Тепе-теңдік константасы табылады:
Тек идеал газдардан жүйелер үшін
Тепе-теңдіктерді комбинирлеу арқылы
Темкин-Шварцманның абсолюттік энтропия әдісі арқылы
Тек сұйық және қатты ерітінділер үшін
Үшкомпонентті жүйенің құрамын
анықтау үшін қолданылатын әдістер:
Розебом әдісі
Гиббс әдісі
Тарасенков ережесі
Розебом әдісі
Гиббс әдісі
Гиббстің фазалар ережесі
Гиббс әдісі
Гиббстің фазалар ережесі
Рычаг ережесі
Алексеев ережесі
Тарасенков ережесі
Үш сұйықтықтың ерігіштік диаграммасын сипаттау үшін қолданылмайды:
Алексеев ережесі
Тарасенков ережесі
Оствальд ережесі
Розебом әдісі
(lnKP/T)P = rH0T/RT2
тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігінің дифференциал түрі
изобара теңдеуінің интеграл түрі
изобара теңдеуінің дифференциал түрі
изохора теңдеуінің дифференциал түрі
тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігінің интеграл түрі
Тұрақты көлем және температура жағдайында химиялық реакцияның стандарттық химиялық потенциалы келесі теңдеулер арқылы есептеледі:
rG0T = - RTlnKP
rF0T = - RTlnKC
rG0T = - RTlnKХ
rF0T = - RTlnKa
ln(K2/K1)= - (rH0T /R)(1/T2- 1/T1) – бұл:
химиялық реакцияның изотерма теңдеуі
изобара теңдеуінің анықталған интеграл түрі
тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігінің интеграл түрі
изобара теңдеуінің интеграл түрі
тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігінің дифференциал түрі
Газ фазасында көлемі өзгермей жүретін A(Г)+B(Г)=2C(Г) реакциясының тепе-теңдік костантасының әр түрлі шамалары Кр, Кс және Кх өзара байланысы келесілердей?
KP = KC
KP = KC > Kx
KP = Kx , KP = KC = Kx
KP ≠ KC ≠ Kx
KP < KC < Kx
Экзотермиялық (rH0T <0) реакцияның тепе-теңдік константасы температураның өсуімен:
азаяды
өседі
өзгермейді
Вант-Гофф изобарасына сәйкес төмендейді
Кирхгоф теңдеуіне сәйкес жоғарылайды
Идеал газдар қатысымен өтетін циклдік процестер үшін:
ΔG=0
ΔS=0
ΔH<0
ΔG>0
ΔU>0
Термодинамиканың II бастамасының өрнектері:
dS δQ/T
ТΔS0 = 0
dS= (δQқ-ды /T)
ΔGР,Т 0
dQ = dU+ δA
Қандай жағдайларда ∆ HO298 = ∆rUO298?
Моль сандары өзгермейтін газ фазада өтетін реакциялар үшін
кондерсирленген жүйелерде өтетін реакциялар үшін
Моль сандары өзгеруімен газ фазада өтетін реакциялар үшін
Тек төмен қысымдарда өтетін реакциялар үшін
Интенсивті шамалар дегеніміз келесі шамалар:
зат массасына тәуелді шамалар
зат массасына тәуелсіз шамалар
жүйе өлшеміне (размеріне) тәуелсіз шамалар
V,P,T сияқты мәндері тікелей өлшеніп табылатын кез келген шамалар
2A(г)+3B(г)=C(г)+2F(г) реакциясының жылусыйымдылығының өзгерісі келесі теңдеулер арқылы есептеледі:
СP = CP(C)+2CP(F) - 3CP(B) - 2CP(A)
ΔCP = CP2 (A)+CP3 (B) - CP(C) - CP2 (F)
ΔCP = CP(C)+2CP(F) - 2CP(A) - 3CP(B)
ΔCv = Cv2 (A)-Cv3 (B) - Cv(C) - Cv2 (F)
