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WorksheetsLa concentration molaire (1)
Total questions: 16
Worksheet time: 8mins
L'unité de la concentration molaire est :
g/mol
gramme
mol
mol/L
La concentration molaire C, la quantité de matière n et le volume V sont liés par la (ou les) relation(s) :
n = C / V
n = C x V
C = n x V
C = n / V
10 mL équivalent à :
0,01 L
0,001 L
0,1 L
1 L
250g équivalent à
250 000 mg
0,0250 kg
2,5 kg
25 000 mg
La relation entre la concentration molaire d'un soluté, sa quantité de matière et le volume de solution est :
C=n×V
n=VC
C=Vm
C=Vn
L'unité mol/L est l'unité de
la masse molaire
la concentration massique
la quantité de matière
la concentration molaire
50 mL s'exprime également ...
50.103 L
50.10-3 L
0,50 L
50 000 L
Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?
50
100
6,02.1023
23,02.106
On possède 2 L une solution sucrée de concentration molaire 1,4 mol/L.
Quelle quantité de matière de sucre possède cette solution ?
2,8 mol
2,8 g
0,7 mol
0,7 g
6,02 x 1023 s'appelle la constante...
d'Avada Kedavra
d'Agrovado
d'Avogadro
d'Abracadabra
Dans une solution aqueuse de glucose :
le soluté est l'eau
le soluté est le glucose
le solvant est l'eau
le solvant est le glucose
On dissout 4 mol de sel dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration molaire en sel de la solution ?
2 mol/L
0,5 mol/L
8 mol/L
Une solution aqueuse de volume 200 mL contient 0,50 mol de glucose. La concentration molaire en glucose est :
0,0025 mol.L-1
0,025 mol.L-1
0,25 mol.L-1
2,5 mol.L-1
Je prépare une solution de 100 mL en mélangeant un comprimé d’aspirine et de l’eau.
L’eau est le soluté et l’aspirine est le solvant
L’eau est la solution et l’aspirine est le soluté
L’eau est le solvant et l’aspirine est le soluté
L’eau est le solvant et l’aspirine est la solution
La concentration molaire représente :
Le nombre de grammes de solvant dans un litre de solution
Le nombre de grammes de soluté dans un litre de solvant
Le nombre de moles de soluté dans un litre de solvant
Le nombre de moles de soluté dans un litre de solution
Je prépare une solution en mélangeant 100 mL d’eau avec 10 g de sel.
Le volume de la solution est de 100 mL
Le volume du solvant est de 100 mL
Le volume de la solution est de plus de 100 mL
Le volume du solvant est de plus de 100 mL
