Free Printable ELECTRÓLISIS DEL AGUA Y CLORURO DE SODIO

1.

¿Qué energía se utiliza en la electrólisis?

a)

Energía química

b)

Energía eléctrica

c)

Energía electromagnética

d)

Energía química potencial

2.

En la electrólisis del agua que tipo de reacción se produce:

2H_2O_{\left(l\right)}\ \overrightarrow{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }2H_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}

a)

Reacción de desplazamiento

b)

Reacción de oxidación - reducción

c)

Reacción de sístesis

d)

Reacción de descomposición

3.

¿En qué dispositivo se lleva a cabo la electrólisis?

a)

Celda electrolítica

b)

Celda galvánica

c)

Celda voltaica

d)

Celda electroquímica

4.

¿A qué se debe que el cloruro de sodio se puede electrolizar?

a)

Por ser un compuesto polar

b)

Por ser un compuesto intermetálico

c)

Por ser un compuesto iónico

d)

Por ser un compuesto covalente

5.

¿Cuáles son los componentes de una celda electrolítica?

a)

Dos electrodos y un amperímetro

b)

Par de electrodos conectados a una batería

c)

Par de electrodos y un puente salino

d)

Dos electrodos y un voltímetro

6.

En la electrólisis se efectúan dos procesos, ¿Cuáles son?

a)

Cátodo = reducción; ánodo = oxidación

b)

Agente oxidante = oxidación; agente reductor = reducción

c)

Cátodo = oxidación; ánodo = reducción

d)

Agente oxidante = reducción; agente reductor = oxidación

7.

$2Na_{\left(l\right)}^+\ \ 2Cl_{\left(l\right)}^-\ \overrightarrow{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }\ 2Na_{\left(l\right)}\ \ Cl_{2\left(g\right)}$
De la siguiente reacción global deduzca la semirreacción de oxidación

a)

$2Na_{\left(l\right)}^+\ \ 2e^{-\ \ }\rightarrow2Na_{\left(l\right)}$

b)

$2Na_{\left(l\right)}^{+_{ }}\ \rightarrow\ 2Na_{\left(l\right)}+\ 2e^{-\ }$

c)

$2Cl_{\left(l\right)}^-\ +\ 2e^-\ \rightarrow\ Cl_{2\left(g\right)}$

d)

$2Cl_{\left(l\right)}^-\ \rightarrow Cl_{2\left(g\right)}+\ 2e^-$

8.

$2H_2O_{\left(l\right)}\ \overrightarrow{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }\ 2H_{2\left(g\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}$

De la siguiente reacción global deduzca la semirreacción de reducción

a)

$4\left(H_{\left(ac\right)}^+\ +e^-\ \rightarrow\ \frac{1}{2}H_{2\left(g\right)}\right)$

b)

$2H_2O_{\left(l\right)}\rightarrow O_2+4H_{\left(ac\right)}^++4e^-$

c)

$H_{\left(ac\right)}^+\ +4e^-\ \rightarrow\ \frac{1}{2}H_{2\left(g\right)}$

d)

$2H_2O_{\left(l\right)}+4e^-\rightarrow\ O_2+4H_{\left(ac\right)}^+$

9.

De los siguientes enunciados cual es correcto

a)

La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda galvánica es inversamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

b)

La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda galvánica es directamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

c)

La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda electrolítica es directamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

d)

La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda electrolítica es inversamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

10.

La cantidad de carga que pasa a través de una celda electrolítica, se mide en:

a)

Ohmios

b)

Faraday

c)

Amperios

d)

Coulombs

ELECTRÓLISIS DEL AGUA Y CLORURO DE SODIO

Total questions: 10

Worksheet time: 5mins

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