Rūgštis

Bazes

Oksidus

Vandenį

cheminiai junginiai, kurių molekulė turi grupę -O-O-

dviejų cheminių elementų junginys, kuomet vienas iš jų - deguonis.

junginiai, sudaryti iš metalo jonų ir vienos ar kelių OH- grupių.

bet koks cheminis junginys, kurį ištirpinus vandenyje tirpalo pH tampa mažesnis už 7

Druskų nesudarantys, rūgštiniai, baziniai, amfoteriniai Peroksidai

Rūgštinius, bazinius, amfoterinius ir neutralius

Druskų nesudarantys, rūgštiniai, amfoteriniai Peroksidai

Rūgštinius, bazinius, amfoterinius ir indiferentinius.

ZnO, Fe2O3, SnO, BeO, PbO,

Cr2O3, Al2O3, NO, NO2

CO2, P2O5 ,N2O5, SO2, SO3

Na2O, K2O.PbO2 ZnO

Na2O, CaO, MgO, K2O

CO,CO2,CaO,CuO,

N2O5, SO2, SO3 , ZnO

BeO, PbO, Cr2O3, Al2O3

SO2(d)+H2O(s) →H2SO5(aq)

SO2(d)+H2O(s) →H2S(aq)

SO2(d)+H2O(s) →H2SO4(aq)

SO2(d)+H2O(s) →H2SO3(aq)

Na2O(k)+H2O(s)→ NaOH(aq)

Na2O(k)+H2O(s)→ 2NaHO(aq)

Na2O(k)+H2O(s)→ 2NaOH(aq)

Na2O(k)+H2O(s)→ HNO3(aq)

Metalui reaguojant su deguonimi 2Ca( k) + O2(d)→2CaO(k

Nemetalams reaguojant su deguonimi. C(k)+ O2(d)→CO2(d)

Nemetalams reaguojant su vandeniu.

C(k)+ H2O2(d)→H2CO2(d)

Metalams reaguojant su vandeniu.

2Na+H2O→2NaOH+H2

SO₂ , N₂O₅, CO₂

Na2O, BaO, K2O

Li2O. SO3, K2O

SiO₂ . NO, CO