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WorksheetsLa quantità di sostanza (parte 1)
Total questions: 14
Worksheet time: 7mins
Una unità di massa atomica corrisponde a
1,66•10-27g
1,66•10-27kg
6,022•10-23g
6,022•10-23kg
L’Unità di massa atomica è
la dodicesima parte del C-12
la massa del C-12
la somma dei protoni e neutroni
la somma dei protoni ed elettroni
MA, la massa atomica relativa di un elemento
è detta anche massa atomica, o peso atomico
corrisponde con la massa assoluta
è data dal rapporto tra la massa assoluta ed il peso atomico
È detta anche massa molecolare
la massa atomica è la massa
assoluta rispetto all'atomo di C-12
relativa rispetto alla dodicesima parte di C-12
relativa rispetto all'atomo di C-12
di un atomo di un elemento
Per massa atomica relativa si intende la massa di un atomo
espressa in grammi
espressa in mg
calcolata in rapporto a quella di un altro atomo preso come riferimento
misurata con la bilancia
Calcola la massa molecolare di SO2
80 uma
48 uma
32 uma
64 uma
la massa molare di H2 è
1,008
4,032
2,016
2,16
La massa di un atomo di carbonio è
12,01 g
12,01 g/mol
12,01 mol
12,01 u
La massa atomica assoluta si misura in
kg o g
è sinonimo di massa atomica e perciò non ha unità di misura
è un numero adimensionale senza unità di misura
è sinomino di massa atomica relativa senza unità di misura
La massa di due atomi di carbonio è
2 u
2 g/mol
24,02 g/mol
24,02 u
La massa atomica relativa (MA) si esprime in
unità di massa atomica (u)
è un numero adimensionale e non si usa né u né kg
in kg
è un numero adimensionale e si esprime in u
Come si calcola la massa atomica relativa (MA)?
Massa di 1 atomo/ u
u*massa di 1 atomo
MA
g/mol
La massa molecolare di un composto si calcola facendo
la somma delle masse atomiche dei vari elementi
la divisione tra protoni e neutroni
sottraendo protoni da neutroni
la somma delle masse molari dei vari elementi
Calcola la massa di CaCO3
101,09
109,01
100,09
100,01
