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WorksheetsÁcidos e Bases
Total questions: 13
Worksheet time: 8mins
De um modo geral, associa-se às soluções aquosas escorregadias ao tato soluções com caráter...
... ácido
... básico
... neutro
Da lista de soluções apresentadas de seguida, seleciona as que têm caráter básico ou alcalino.
hidróxido de sódio
sumo de limão
detergente amoniacal (limpa vidros)
coca-cola
água de sabão
É um exemplo de indicador colorimétrico
a fenolftaleína, que muda de incolor para carmim em soluções bastante ácidas.
o tornesol, que muda de azul para vermelho nas soluções ácidas.
qualquer solução que só muda de cor em meios ácidos.
nenhuma das opções
Seleciona a(s) solução(ões) que fica(m) incolor(res) com a solução alcoólica de fenolftaleína:
pode ser neutra.
pode ser ácida
pode ser básica
nenhuma das opções
Usou-se o papel azul de tornesol para tentar determinar o caráter químico de uma solução. Observa a imagem e atende à cor do indicador. Pode afirmar-se que a solução não é (a)
Na escala de pH de Sørensen, o pH das soluções aquosas diluídas:
pode variar de 0 a 14, correspondendo 14 valor zero às soluções mais básicas.
só pode variar de 7 a 14, correspondendo o valor sete às soluções neutras.
só pode variar de 0 a 7, correspondendo o valor sete às soluções neutras.
pode variar de 0 a 14, correspondendo 0 valor zero às soluções mais básicas.
Os valores de pH 2; 5; 6:
correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem crescente de acidez.
correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem crescente de basicidade.
correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem decrescente de acidez.
correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem decrescente de basicidade.
Uma definição possível de ácido é:
Substância solúvel na água cujas soluções tornam carmim a fenolftaleína e têm pH superior a sete.
Substância solúvel na água cujas soluções avermelham a tintura de tornesol e têm pH inferior a sete.
Substância solúvel na água cujas soluções avermelham a tintura de tornesol e têm pH superior a sete.
Substância solúvel na água cujas soluções tornam carmim a fenolftaleína e têm pH inferior a sete.
Quando se adiciona lentamente uma base, em solução aquosa, a um ácido, em solução aquosa:
a solução ácida torna-se básica.
a acidez da solução ácida aumenta.
a acidez da solução ácida diminui.
o caráter químico da solução não se altera
Uma solução tem pH = 10. Para diminuir o pH desta solução deve adicionar-se:
uma solução mais básica.
uma solução ácida.
uma solução neutra.
uma solução com pH = 1
uma solução com pH = 14
Numa reação ácido-base, os produtos da reação são:
um ácido e uma base.
um sal e água.
apenas água.
apenas um sal.
As fórmulas químicas que completam corretamente a equação:
KOH (aq) + HCl (aq) → _____ (aq) + _____ (l) são,
K2O
H2O
KCl
H2O2
Seleciona de entre as equações químicas seguintes, aquelas que representam reações de ácido-base.
HCl (aq) + Zn (s) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
2HNO3 (aq) + Ca (OH)2 (aq) → Ca (NO3)2 (aq) + 2H2O (l)
2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (l)
HCl (aq) + NaOH (aq) → Na OH (aq) + H2O (l)
