WorksheetsTipos de enlaces, estructuras de Lewis y fuerzas inter.
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Un enlace químico se define como:
La unión de dos o más cationes.
La atracción química.
La fuerza que mantienen unidos a los átomos para formar una molécula.
El enlace entre cationes y aniones.
Los enlaces químicos se clasifican en:
coordinado, aleatorio y metálico.
iónico , químico y valente.
iónico, covalente y metálico.
simplificado, covalente y estructural.
Son la representación de la distribución de los electrones de valencia, que forman enlaces químicos, mediante puntos o cruces.
Estructuras de Bohr.
Estructuras de Lewis.
Principio de exclusión de Pauli.
Teoría de Schrödinger.
El principio básico de la teoría del enlace químico es:
La estabilidad de los átomos.
Desestabilizar a las moléculas.
La formación de estructuras moleculares.
Todas las anteriores.
La regla del octeto consiste en:
Adquirir una configuración electrónica estable mediante: ceder, ganar o compartir electrones para que un átomo tenga ocho electrones en su capa más externa.
Llegar a una configuración electrónica de un elemento más electronegativo.
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
La formación de estructuras moleculares.
Un anión:
tiene un enlace.
comparte electrones.
pierde electrones.
gana electrones.
Un catión:
tiene doble enlaces.
gana electrones.
pierde electrones.
comparte electrones.
Un enlace iónico se caracteriza por:
Se forma entre un elemento metálico y uno no metálico.
Es la unión entre elemento no metálicos.
Es la unión entre elementos metálicos.
En el modelo de átomo de la imagen, ¿Cuántos electrones de valencia se observan en la ultima capa de valencia?
5
2
3
0
En el modelo de átomo de la imagen, ¿Cuántos electrones de valencia se observan en la última capa de valencia?
14 electrones
10 electrones
4 electrones
28 electrones
En esta configuración electrónica, ¿Cuántos electrones de valencia observamos en el último nivel o capa de valencia?
7
1
11
8
La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos
cuando liberan energía en estado neutro.
separan un electrón de su estado fundamental.
cuando son capaces de atraer electrones.
porque es la cantidad de electrones en su corteza.
Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos elementos químicos se encuentra en un rango de 0 a 0.4 se dice que el tipo de enlace es:
metálico.
covalente iónico.
covalente polar.
covalente no polar.
Si se tienen en cuenta los valores de de electronegatividad del C = 2.5 y el H = 2.1, la diferencia de electronegatividades entre el CH4 corresponde a:
0.4
0.9
1.13
1.9
Considerando el siguiente compuesto químico, peróxido de hidrógeno (H2O2), se puede mencionar que su tipo de enlace es:
iónico.
covalente
metálico
La electronegatividad del As = 2 y del Cl = 3. El tipo de enlace químico formado en el As Cl5 (pentacloruro de arsénico) será:
covalente no polar.
covalente polar.
iónico.
metálico, porque ambos elementos son metales.
La diferencia por electronegatividad para un enlace iónico es de :
0 a 0.4
0.5 a 1.6
mayor a -1.7
1.7 en adelante.
La diferencia electrónica de un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.6
de 0 a 0.4
de 1.7 en adelante.
de 0.3 a 1.7
La diferencia electrónica de un enlace covalente apolar esta:
menor o igual a cero.
igual a 0.5
de 0.5 a 1.6
de 0 a 0.4
Describe el tipo de interacción que se observa en la imagen. (molécula polar se acerca a una molécula no polar)
Dipolo-dipolo.
Dipolo-dipolo inducido.
ion-dipolo.
Dipolo instantáneo-dipolo inducido.
Tipo de fuerza intermolecular representada en la imagen: (moléculas polares)
Ion-ion.
Polar-polar.
Dipolo-dipolo.
Puente de hidrógeno.
Tipos de fuerzas de Van de Waals:
Atracción dipolo-dipolo.
Fuerzas de dispersión o de London.
Atracción dipolo-dipolo inducido.
Todas las anteriores.
¿Qué tipo de fuerzas están relacionadas a las propiedades físicas?
Fuerzas intramoleculares.
Enlace Iónico.
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares.
¿En qué tipo de sustancias se presentan las interacciones por puentes de hidrógeno?
Moléculas apolares.
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo como O, F y N.
Moléculas con elementos altamente electronegativos.
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?
Cuando moléculas no polares crean dipolos instantáneos que permiten experimentar fuerzas de atracción débiles.
Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí.
Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar.
Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica.
