Free Printable Reações químicas

1.

Das afirmações seguintes, indique a verdadeira.

a)

Numa mole de água, $H_2O$ , existe 1 mol de átomos do elemento químico hidrogénio.

b)

Em 0,5 mol de dióxido de carbono, $CO_2$ , existe 1 mol de átomos do elemento oxigénio.

c)

Em 0,5 mol de cloreto de sódio, $Na^+Cl^-$ , existem $6,02\times10^{23}$ iões $Na^+$ .

d)

Numa mole de água, $H_2O$ , existem duas moles de átomos.

2.

O dióxido de carbono, $CO_2$ , é um dos gases responsáveis pelo Efeito de Estufa. As reações de combustão completas do etanol e da gasolina são respetivamente:

Etanol:

C_2H_6O\left(l\right)+3\ O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 2\ CO_2\left(g\right)+3\ H_2O\left(g\right)

Gasolina:

2\ C_8H_{18}\left(l\right)+25\ O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 16\ CO_2\left(g\right)+18\ H_2O\left(g\right)

a)

A queima de 1 mol de gasolina produz 8 vezes mas dióxido de carbono do que a queima de 1 mol de etanol, contribuindo assim mais para o aquecimento global.

b)

A gasolina produz mais poluição do que o etanol, pois a sua combustão produz uma maior quantidade de dióxido de carbono, em comparação com o mesmo número de moles de etanol.

c)

A combustão dos dois combustíveis é equivalente no que diz respeito à poluição se se considerar as quantidades formadas de dióxido de carbono.

d)

Quantidades iguais de gasolina e etanol produzem a mesma quantidade de dióxido de carbono como produto.

3.

$C_2H_6O\left(g\right)+O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ H_2O\left(g\right)+CO_2\left(g\right)$

Atendendo à Lei de Lavoisier, selecione a sequência de coeficientes estequiométricos que permitem acertar o esquema químico representado.

a)

1 ; 2 ; 2 ; 1

b)

2 ; 1 ; 4 ; 2

c)

2 ; 3 ; 4 ; 2

d)

1 ; 3 ; 3 ; 2

4.

Considere a reação: $2\ NH_3+2\ CH_4\ +3\ O_2\ \rightarrow\ 2\ HCN+6\ H_2O$
A quantidade total de matéria que se forma quando reagem 2 mol de $NH_3$ com 2 mol de $CH_4$ e 3 mol de $O_2$ é:

a)

$2\ mol+2\ mol+3\ mol=7\ mol$

b)

$2\ mol\times2\ mol\times3\ mol=12mol$

c)

$1\ mol+3\ mol=4\ mol$

d)

$2\ mol+6\ mol=8\ mol$

5.

A produção do metano , $CH_4$ , pode realizar-se de acordo com a reação:

3\ H_2\left(g\right)+CO\left(g\right)\ \rightarrow\ CH_4\left(g\right)+H_2O\left(g\right)

A partir da reação de 4,04 g de

H_2

a quantidade de matéria de

CH_4

obtida é:

Dado:

M_r\left(H_2\right)=2,02\ \ \ \ \ \ ;\ \ \ \ \ \ M=\frac{m}{n}

a)

0,33 mol

b)

0,67 mol

c)

2,0 mol

d)

3,0 mol

6.

$4\ NH_3\left(g\right)+5\ O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 4\ NO\left(g\right)+6\ H_2O\left(g\right)$

Selecione a hipótese que indica o volume de NO que se obtém, em condições PTN, quando reagem 2,5 mol de $O_2$ .

Dados:

V_m=\frac{V}{n}\ \ ;\ \ V_m=22,4\ dm^3\ mol^{-1}\ \left(PTN\right)

a)

$0,089\ dm^3$

b)

$0,112\ dm^3$

c)

$56,0\ dm^3$

d)

$44,8\ dm^3$

7.

Considere a reação química: $2\ NH_3+\ 2\ CH_4+3\ O_2\ \rightarrow\ 2\ HCN+6\ H_2O$

Selecione a opção que identifica o(s) reagente(s) limitante(s) quando se misturam, num reator, 6,0 mol de

NH_3

com 7,0 mol de

CH_4

e 10,0 mol de

O_2

.

a)

$NH_3$

b)

$NH_3\ e\ O_2$

c)

$CH_4$

d)

$O_2$

8.

$\ 2\ SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 2\ SO_3\left(g\right)$

Selecione a opção que indica a massa de produto de reação obtida quando, num reator, se adicionam 4 mol de $SO_2$ com 3 mol de $O_2$ .

Dados:

A_r\left(O\right)=16,00\ \ ;\ \ A_r\left(S\right)=32,07\ \ ;\ \ M=\frac{m}{n}

a)

484,20 g

b)

416,28 g

c)

320,28 g

d)

20,18 g

9.

$2\ PbO\left(s\right)+C\left(s\right)\ \rightarrow\ 2\ Pb\left(l\right)+CO_2\left(g\right)$

A reação de 6,0 mol de $PbO_2$ originou $45,2\ dm^3$ de $CO_2$ , recolhido em condições PTN. Selecione a opção que permite determinar o rendimento da reação:

Dado:

V_m=22,4\ dm^3\ mol^{-1}

(PTN)

a)

$\eta=\frac{6}{45,2\times22,4}\times100$

b)

$\eta=\frac{3}{\frac{45,2}{22,4}}\times100$

c)

$\eta=\frac{\frac{45,2}{22,4}}{3}\times100$

d)

$\eta=\frac{\frac{45,2}{22,4}}{6}\times100$

10.

Das opções seguintes selecione aquela que indica corretamente três fatores que permitem aumentar a velocidade de uma reação química.

a)

Utilizar um inibidor; aumentar a temperatura; aumentar o estado de divisão dos reagentes.

b)

Utilizar um catalisador; aumentar a concentração dos reagentes; aumentar a temperatura.

c)

Diminuir a temperatura; utilizar um catalisador; aumentar o estado de divisão dos reagentes.

d)

Diminuir o estado de divisão dos reagentes; aumentar a concentração dos reagentes; utilizar um catalisador.

Reações químicas

Total questions: 10

Worksheet time: 9mins

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