jon o ładunku ujemnym

cząstka obdarzona ładunkiem elektrycznym

jon dodatni

5 elektronów

6 elektronów

8 elektronów

10 elektronów

osiem par elektronów

osiem elektronów w ostatniej powłoce

elektrony pierwiastka o liczbie atomowej 8

aniony

kationy

powstanie wiązania kowalenyjnego

powstanie wiązania kowalenyjnego spolaryzowanego

powstanie wiązania jonowego

przeskok elektronu z atomu chloru do atomu sodu

jony

wiązania

elektrony

elektrony walencyjne

Uwspólnieniu pary elektronowej.

tym, że atom metalu oddaje elektron/y (donor) atom niemetalu przyjmuje elektron/y (akceptor).

tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

metalem i niemetalem

metalem i metalem

niemetalem i niemetalem

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza niż 1,7

Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem

Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych

Tworzą sieci krystaliczne

Zazwyczaj są cieczami i mają niskie temperatury wrzenia

kowalencyjne

kowalencyjne spolaryzowane

wodorowe

jonowe

koordynacyjne

CaH₂

NaCl

HF

Br₂

MgO

odległość od jądra do powłoki walencyjnej

Zdolność do oddawania elektronów

Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego

Zdolność do przyciągania elektronów

13 sigma i 0 pi

11 sigma i 2 pi

10 sigma i 3 pi

brak prawidłowej odpowiedzi

Energii jonizacji

Powinowactwa elektronowego

Wielkość promienia atomowego

Wielkość promienia jonowego

orbital molekularny s - s

orbital molekularny  $p_{x\ }-\ p_x$  

orbital molekularny s - p 

orbital molekularny  $p_{y\ }-\ p_y$  

orbital molekularny  $p_z\ -\ p_z$  

kowalencyjne spolaryzowane

jonowe

koordynacyjne

kowalencyjne niespolaryzowane