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Estequiometria

Total questions: 78

Worksheet time: 39mins

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1.

Es la parte de la Química que se encarga del estudio cuantitativo tanto de los reactivos participantes como de los productos en una reacción química.

a)

La Química Orgánica

b)

La Estequimetría

c)

La Química Inorgánica

d)

La Química

2.

En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, se refiere a

a)

La Estequiometría

b)

Las masa molares

c)

La ley de conservación de la masa

d)

La ley de conservación de Proust

3.

En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma, se refiere a

a)

Ley de las Proporciones definidas

b)

Ley de las Proporciones múltiples

c)

Ley de las Proporciones de masa

d)

Ley de lavoisier

4.

El simbolo del elemento químico Calcio es

a)

K

b)

C

c)

Ca

d)

Mg

5.

La siguiente fórmula NaCl corresponde al compuesto llamado

a)

Cloruro de Magnesio

b)

Cloruro de Potasio

c)

Cloruro de Sodio

d)

Cloruro de Cobalto

6.

Es el volumen de un gas en el que se encuentra en un mol de sustancia en condiciones normales de temperatura y presión

a)

Volumen gramos

b)

Volumen

c)

Volumen Molar

d)

Volumen de gases

7.

La siguiente fórmula CO2, corresponde a

a)

Monóxido de Carbono

b)

Dióxido de Aluminio

c)

Dióxido de Cobalto

d)

Dióxido de Carbono

8.

Cuanto es la masa atómica del oxigeno

a)

10

b)

12

c)

16

d)

13

9.

$4\ Al\ +\ 3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ Al_2O_3$
¿Cuántos moles de aluminio se combinan con 6 mol de oxigeno?.

(a)

10.

$4\ Al\ +\ 3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ Al_2O_3$
¿Cuántos moles de aluminio se combinan con 15 mol de oxigeno?.

(a)

11.

$4\ Al\ +\ 3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ Al_2O_3$
¿Cuántos moles de oxígeno se combinan con 12 mol de aluminio?.

(a)

12.

$4\ Al\ +\ 3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ Al_2O_3$
con 6 mol de oxígeno ¿cuantos moles de óxido de aluminio se obtiene?

(a)

13.

$4\ Al\ +\ 3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ Al_2O_3$
cuantos mol de aluminio se necesitan para obtener 100 moles de óxido de aluminio

(a)

14.

$4\ Al\ +\ 3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ Al_2O_3$
¿para obtener medio mol de óxido de aluminio cuantos mol de aluminio se necesita?.

(a)

15.

$4\ Al\ +\ 3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ Al_2O_3$
¿Cuántos moles de aluminio son necesarios para producir 5,3 moles de óxido de aluminio?

(a)

16.

$Mg_3N_2\ +\ 6\ H_2O\ \ \rightarrow\ \ 3Mg\left(OH\right)_2\ +\ 2NH_3\$
1 mol + 6 mol 3 mol + 2 mol
100 g + 108 g 174 g + 34 g

cuantos mol de NH3 se obtienen con 10 mol de Mg3N2-

(a)

17.

$Mg_3N_2\ +\ 6\ H_2O\ \ \rightarrow\ \ 3Mg\left(OH\right)_2\ +\ 2NH_3\$
1 mol + 6 mol 3 mol + 2 mol
100 g + 108 g 174 g + 34 g

cuantos gramos de NH3 se obtienen con 10 gramos de Mg3N2-

(a)

18.

$CH_4+\ O_2\rightarrow\ CO_2\ +\ H_2O$ Para esta reacciòn si reaccionan 18 g de Oxigeno, calcula la masa de agua que se obtendra.

4 lines

19.

CH_4+\ O_2\rightarrow\ CO_2\ +\ H_2O\ \ \

En esta reacion se obtienen 35 litros de dioxido de carbono, ¿cuantos litros de metano se necesitaron?

4 lines

20.

Para la reaccion: Cu + O₂ → CuO determina el reactivo limitante si de cada reactivo se alimentan 100 g.

4 lines

21.

Para la reaccion: Cu + O₂ → CuO determina el reactivo limitante si de cada reactivo se alimentan 100 g.

4 lines

22.

Para la reaccion: Cu + O₂ → CuO determina el reactivo limitante si de cada reactivo se alimentan 100 g.

4 lines

23.

Para la reaccion: Cu + O₂ → CuO determina el reactivo limitante si de cada reactivo se alimentan 100 g.

4 lines

24.

Para la reaccion: Cu + O₂ → CuO determina el reactivo limitante si de cada reactivo se alimentan 100 g.

4 lines

25.

Para la reaccion: Cu + O₂ → CuO determina el reactivo limitante si de cada reactivo se alimentan 100 g.

4 lines

26.

4 NH3 + 5 O2 ==> 4 NO + 6 H2O
Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de NO necesarios para reaccionar con 5 mol de H2O

a)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}$

b)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{6\ mol\ H2O}{4\ mol\ NO}$

c)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}+\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}$

27.

4 NH3 + 5 O2 ==> 4 NO + 6 H2O
Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de Oxígeno necesarios para reaccionar con 5 mol de H2O

a)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{5\ mol\ O2}{6\ mol\ H2O}$

b)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{6\ mol\ H2O}{5\ mol\ O2}$

c)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}+\frac{5\ mol\ O2}{6\ mol\ H2O}$

28.

4 NH3 + 5 O2 ==> 4 NO + 6 H2O
Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de amoniaco necesarios para reaccionar con 2 mol de NO

a)

$\frac{2\ mol\ NO}{1}\times\frac{4\ mol\ NH3}{4\ mol\ NO}$

b)

$\frac{2\ mol\ NO}{1}\times\frac{4\ mol\ NO}{\text{}\ mol\ NH3}$

c)

$\frac{2\ mol\ NO}{1}+\frac{5\ mol\ O2}{4\ mol\ NO}$

29.

2 BiCl₃+ 3 H₂S ==> Bi₂S₃ + 6 HCl

Identifica la expresión para determinar los moles de acido clorhídrico que se producen con 4 mol de acido sulfhídrico

a)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{6\ Mol\ HCl}{3\ mol\ H2S}$

b)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{6\ mol\ HCl}$

c)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{1\ Mol\ Bi2S3}{3\ mol\ H2S}$

30.

2 BiCl₃+ 3 H₂S ==> Bi₂S₃ + 6 HCl

Identifica la expresión para determinar los moles de acido clorhídrico que se producen con 4 mol de acido sulfhídrico

a)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{6\ Mol\ HCl}{3\ mol\ H2S}$

b)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{6\ mol\ HCl}$

c)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{1\ Mol\ Bi2S3}{3\ mol\ H2S}$

31.

2 BiCl₃+ 3 H₂S ==> Bi₂S₃ + 6 HCl

Identifica la expresión para determinar los moles de acido sulfhídrico que reaccionaron si se produjeron con 4 mol de acido clorhidrico

a)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{6\ mol\ HCl}$

b)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{1\ mol\ Bi2S3}$

c)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{1\ Mol\ Bi2S3}{3\ mol\ H2S}$

32.

2 BiCl₃+ 3 H₂S ==> Bi₂S₃ + 6 HCl

Identifica la expresión para determinar los moles de acido sulfhídrico que reaccionaron si se produjeron con 4 mol de acido clorhidrico

a)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{6\ mol\ HCl}$

b)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{1\ mol\ Bi2S3}$

c)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{1\ Mol\ Bi2S3}{3\ mol\ H2S}$

33.

Determina la expresión para calcula cuanto acido clorhídrico reacciono si se obtuvieron 0.5 mol de FeCl₂

FeS + 2 HCl => FeCl₂ + H2S

a)

$\frac{0.5\ mol\ FeCl2}{1}\times\frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ FeCl2}$

b)

$\frac{0.5\ mol\ FeCl2}{1}\times\frac{1\ mol\ FeCl2}{2\ mol\ Hcl}$

c)

$\frac{0.5\ mol\ FeCl2}{1}\times\frac{1\ mol\ FeS}{1\ mol\ FeCl2}$

34.

El numero de moles de carbono necesarios para reaccionar con 8.9 mol de nitrato de potasio se puede calcular con la siguiente expresión

4 KNO₃ + 7 C + S => K₂CO₃+ K2S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{7\ mol\ C}{4\ mol\ KNO3}$

b)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{4\ mol\ KNO3}{7\ mol\ C}$

c)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{1\ mol\ S}{4\ mol\ KNO3}$

35.

El numero de moles nitrogeno diatomico necesarios para reaccionar con 8.9 mol de nitrato de potasio se puede calcular con la siguiente expresión

4 KNO₃ + 7 C + S => K₂CO₃+ K2S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{2\ mol\ N2}{4\ mol\ KNO3}$

b)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{4\ mol\ KNO3}{2\ mol\ N2}$

c)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{3\ mol\ CO}{4\ mol\ KNO3}$

36.

El numero de moles nitrogeno diatomico necesarios para reaccionar con 8.9 mol de nitrato de potasio se puede calcular con la siguiente expresión

4 KNO₃ + 7 C + S => K₂CO₃+ K2S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{2\ mol\ N2}{4\ mol\ KNO3}$

b)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{4\ mol\ KNO3}{2\ mol\ N2}$

c)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{3\ mol\ CO}{4\ mol\ KNO3}$

37.

El numero de gramos de CO y CO2 que se producen son iguales.

4 KNO₃ + 7 C + S => K₂CO₃+ K2S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

Falso

b)

Verdadero

38.

Calcula el volumen de CO₂, medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de 25 g de CO.

La reacción es: 2CO + O₂ = 2 CO₂

a)

3 L

b)

10 L

c)

20 L

d)

30 L

39.

En un proceso químico reaccionan 10 moles de oxigeno ¿Cuántos moles de cloruro de hidrogeno se necesitan ? según la siguiente ecuación: cloruro de hidrogeno + oxigeno = cloro + agua

a)

50 mol HCl

b)

40 mol HCl

c)

30 mol HCl

d)

10 mol HCl

40.

El propano (C₃H₈) reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?

a)

12,8 g C₃H₈

b)

24, 3 g C₃H₈

c)

46,5 g C₃H₈

d)

36,6 g C₃H₈

41.

El propano (C₃H₈) reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?

a)

12,8 g C₃H₈

b)

24, 3 g C₃H₈

c)

46,5 g C₃H₈

d)

36,6 g C₃H₈

42.

Dada la masa de una sustancia se requiere hallar los moles de otra sustancia

a)

relacion masa - masa

b)

relacion volumen - volumen

c)

relacion masa - volumen

d)

relacion masa - mol

43.

Para poder aplicar la estequiometria o las relaciones respectivas es necesario que la ecuación este debidamente:

a)

balanceada

b)

con las valencias visibles

c)

neutra

d)

oxidada

44.

El volumen molar esta dado en condiciones normales de presión y temperatura, y su valor es:

a)

2,4 L

b)

12,4 L

c)

22,4 L

d)

32,4 L

45.

El peso molecular del oxigeno gaseoso es

a)

16

b)

32

c)

90

d)

54

46.

El peso molecular del sulfato de aluminio es

a)

96

b)

98

c)

90

d)

99

47.

cuantos átomos gramos están contenidos en 30 g de Ca

a)

1,67 at-gr de Ca

b)

90 at-gr de Ca

c)

0,75 at-gr de Ca

d)

Ninguna de las anteriores

48.

Cuantos átomos de fósforo hay en una muestra de este elemento que pesa 7 g.

a)

$9,36\cdot10^{23}$ átomos de P

b)

$76\cdot10^2$ átomos de P

c)

$5,36\cdot10^{23}$ átomos de P

d)

$1,36\cdot10^{23}$ átomos de P

49.

Cuantos moles de CuO se requiere para obtener 0,20 kg de Cu

a)

6,34 moles de CuO

b)

3,12 moles de CuO

c)

3,12 moles de Cu

d)

3,12 moles de O

50.

Calcular el numero de átomos que hay en 260 g de azufre

a)

$9,94\cdot10^{24}$ átomos de S

b)

$7,4\cdot10^2$ átomos de S

c)

$4,894\cdot10^{24}$ átomos de S

d)

ninguna de las anteriores

51.

Calcular el numero de átomos que hay en 260 g de azufre

a)

$9,94\cdot10^{24}$ átomos de S

b)

$7,4\cdot10^2$ átomos de S

c)

$4,894\cdot10^{24}$ átomos de S

d)

ninguna de las anteriores

52.

Cuantas moléculas están presentes en 0,40 g de Nitrogeno

a)

$5,89\cdot10^{21}$ moleculas de N.

b)

$8,60\cdot10^{21}$ moleculas de N.

c)

$9,60\cdot10^{27}$ moleculas de N.

d)

ninguna de las anteriores

53.

¿Cuantos gramos hay en 5,7 moles de agua?

a)

10,268 g de agua

b)

1,0268 g de agua

c)

102,68 g de agua

d)

1026.8 g de agua

54.

¿Cuantos gramos hay en 5,7 moles de agua?

a)

10,268 g de agua

b)

1,0268 g de agua

c)

102,68 g de agua

d)

1026.8 g de agua

55.

Identifica el planteamiento correcto. Se cuenta 20 g de BaO2, ¿Cuántos gramos de O2 se producirán?

2 BaO₂ => 2 BaO + O₂

Masas molares:

BaO2=169 g/mol ; BaO=153 g/mol; O2= 32 g/mol

a)

$\frac{20\ g\ BaO2}{1}\cdot\frac{32\ g\ O2}{338\ g\ BaO2}$

b)

$\frac{20\ g\ BaO2}{1}\cdot\frac{32\ g\ O2}{169\ g\ BaO2}$

c)

$\frac{20\ g\ BaO2}{1}\cdot\frac{32\ g\ O2}{2\ mol\ BaO2}$

56.

Identifica el planteamiento correcto. Se cuenta 0.2 mol de BaO2, ¿Cuántos gramos de BaO se producirán?

2 BaO₂ => 2 BaO + O₂

Masas molares:

BaO2=169 g/mol ; BaO=153 g/mol; O2= 32 g/mol

a)

$\frac{0.2\ mol\ BaO2}{1}\cdot\frac{306\ g\ BaO}{2\ mol\ BaO2}$

b)

$\frac{0.2\ mol\ \ BaO2}{1}\cdot\frac{306\ g\ BaO}{338\ g\ BaO2}$

c)

$\frac{0.2\ mol\ \ BaO2}{1}\cdot\frac{2\ mol\ BaO}{2\ mol\ BaO2}$

57.

Identifica el planteamiento correcto. Se cuenta 0.2 mol de BaO2, ¿Cuántos gramos de BaO se producirán?

2 BaO₂ => 2 BaO + O₂

Masas molares:

BaO2=169 g/mol ; BaO=153 g/mol; O2= 32 g/mol

a)

$\frac{0.2\ mol\ BaO2}{1}\cdot\frac{306\ g\ BaO}{2\ mol\ BaO2}$

b)

$\frac{0.2\ mol\ \ BaO2}{1}\cdot\frac{306\ g\ BaO}{338\ g\ BaO2}$

c)

$\frac{0.2\ mol\ \ BaO2}{1}\cdot\frac{2\ mol\ BaO}{2\ mol\ BaO2}$

58.

Identifica el planteamiento correcto si cuenta 20 gramos de agua ¿Cuántos gramos de HCl se producirán?

PCl₅ + 4 H₂O => H₃PO₄ + 5 HCl

Masas Molares:

PCl₅= 206 g/mol ; H₂O= 18 g/mol ; H₃PO₄= 98 g/mol ; HCl= 36 g/mol

a)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{180\ g\ HCl}{72\ g\ H2O}$

b)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{36\ g\ HCl}{18\ g\ H2O}$

c)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{5\ mol\ HCl}{4\ mol\ \ H2O}$

59.

Identifica el planteamiento correcto si cuenta 20 gramos de agua ¿Cuántos mol de HCl se producirán?

PCl₅ + 4 H₂O => H₃PO₄ + 5 HCl

Masas Molares:

PCl₅= 206 g/mol ; H₂O= 18 g/mol ; H₃PO₄= 98 g/mol ; HCl= 36 g/mol

a)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{6\ mol\ HCl}{72\ g\ H2O}$

b)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{6\ mol\ \ HCl}{18\ g\ H2O}$

c)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{5\ mol\ HCl}{4\ mol\ \ H2O}$

60.

Se tiene 128 gramos de metano ¿Qué volumen de hidrógeno en litros se obtiene a condiciones normales.

CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂0

a)

35,84

b)

358,4

c)

3,58

d)

16

e)

256

61.

Se tiene 0,15 mol de hidrógeno, qué volumen en litros de amoniaco se obtiene a una presión de 5 atmósfera y una temperatura de 127 Celsius.

H₂ + N₂ = NH₃

a)

65

b)

6,5

c)

0,65

d)

0,1

62.

Se tiene 12 gramos de hidrógeno, qué volumen de agua se obtiene a una presión de 2 atmosfera y una temperatura de 227 Celsius.

H₂ + O₂ = H₂0

a)

12,3

b)

123

c)

6

d)

12

e)

24

63.

Se tiene 12 gramos de hidrógeno, qué volumen de agua se obtiene a una presión de 2 atmosfera y una temperatura de 227 Celsius.

H₂ + O₂ = H₂0

a)

12,3

b)

123

c)

6

d)

12

e)

24

64.

Balancea e indica la suma de coeficientes

C₆H₆ + O_{2 =} CO₂ + H₂O

a)

17

b)

18

c)

35

d)

36

e)

34

65.

Balancea e indica la suma de coeficientes

C₆H₆ + O_{2 =} CO₂ + H₂O

a)

17

b)

18

c)

35

d)

36

e)

34

66.

Balancea e indica la suma de coeficientes

a)

35

b)

34

c)

36

d)

30

e)

15

67.

COMO SE REPRESENTA UNA REACCIÓN QUÍMICA?

a)

POR UNA SUSTANCIA

b)

POR UN COMPUESTO

c)

POR UNA ECUACIÓN QUÍMICA

d)

POR UN SÍMBOLO QUÍMICO

68.

EL REACTIVO LIMITANTE ES ?

a)

EL QUE QUEDA EN EXCESO

b)

EL QUE SE PRECIPITA

c)

EL QUE SE CONSUME TOTALMENTE

d)

EL QUE SE FUNDE

69.

EL RENDIMIENTO TEÓRICO ES?

a)

ES LA CANTIDAD MÍNIMA QUE SE PRODUCE

b)

ES LA CANTIDAD MÁXIMA QUE SE PRODUCE

c)

ES LA CANTIDAD PROMEDIO QUE SE PRODUCE

d)

NO SE PRODUCE

70.

EL RENDIMIENTO TEÓRICO ES?

a)

ES LA CANTIDAD MÍNIMA QUE SE PRODUCE

b)

ES LA CANTIDAD MÁXIMA QUE SE PRODUCE

c)

ES LA CANTIDAD PROMEDIO QUE SE PRODUCE

d)

NO SE PRODUCE

71.

QUIEN DETERMINA LA CANTIDAD MÁXIMA DE PRODUCTO?

a)

LOS REACTANTES

b)

LOS PRODUCTOS

c)

EL REACTIVO EN EXCESO

d)

EL REACTIVO LIMITANTE

72.

En la siguiente Reacción química balanceada :

¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3 ? .

P.A.: Al = 27 u. , O = 16 u.

a)

10,54 mol de Al.

b)

23,66 mol de Al.

c)

56,67 mol de Al.

d)

99,87 mol de Al.

73.

Para la ecuación mostrada :

calcule: a) Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua.

a)

3,47 mol.

b)

2,55 mol.

c)

5,89 mol.

d)

9,88 mol.

74.

De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)?

a)

372,40 g.

b)

234,56 g.

c)

678,87 g.

d)

123,55 g.

75.

De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)?

a)

372,40 g.

b)

234,56 g.

c)

678,87 g.

d)

123,55 g.

76.

La siguiente ecuación balanceada, muestra la descomposición del clorato de potasio por efecto del calor. Suponiendo que la reacción se efectúa a condiciones normales de temperatura y presión:

¿Cuántos litros de O2 se producen si se obtienen 5.11 moles de KCl (cloruro de potasio)?

dato : a, C.N. ------> 22,4 lts. de gas ocupan 1 mol.

a)

171,8 lts.

b)

123,78 lts.

c)

345,67 lts.

d)

789,44 lts.

e)

345,78 lts.

77.

La siguiente ecuación balanceada, muestra la descomposición del clorato de potasio por efecto del calor. Suponiendo que la reacción se efectúa a condiciones normales de temperatura y presión:

¿Cuántos litros de O2 se producen si se obtienen 5.11 moles de KCl (cloruro de potasio)?

dato : a, C.N. ------> 22,4 lts. de gas ocupan 1 mol.

a)

171,8 lts.

b)

123,78 lts.

c)

345,67 lts.

d)

789,44 lts.

e)

345,78 lts.

78.

La siguiente ecuación balanceada, muestra la combustión del propano y se efectúa a condiciones estándar de temperatura y presión.

¿Cuántos litros de CO2 (bióxido de carbono) se producen a partir de 130 g de C3H8 (propano)?

a)

198,24 lts.

b)

234,66 lts.

c)

156,66 lts.

d)

233,45 lts.

100 %

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