WorksheetsTipos de reacciones
Total questions: 37
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¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de reacción?
ruptura genérica
descomposición
sustitución
síntesis
La ecuación K + Cl----------> KCl representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación 2HgO -------> 2Hg + O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación Zn + CuSO4 -------> Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
combustión
La ecuación NaOH + HCl -------> NaCl + H2O representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
combustión
neutralización
La ecuación 2KClO3 -------> 2KCl + 3O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:
Un ejemplo de una reacción química de nuestra vida cotidiana es:
El derretimiento de los glaciares
El agua hirviendo
La combustión del gas metano en la estufa
La evaporación del agua en los ríos
En la reacción 2H2 + O2 --------> 2H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
Una reacción de síntesis consiste en
Dos o mas sustancias se combinan para formar una sustancia nueva
Los reactivos se dividen en sustancias mas sencillas
Una sustancia simple reacciona con una más compleja, desplazando a uno de sus componentes
intercambio de electrones entre los átomos involucrados en la reacción.
Determinar el producto de la siguiente reacción química:
Fe + H2SO4 → ................ + H2
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeSO4
Fe(OH)2
Cuántas reacciones de sustitución existen:
* Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓
* Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
* Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
* HCl + NaOH → NaCl + H2O
1
2
3
4
Ninguna
En la siguiente reacción, indicar el producto que falta:
Nitrato de plata + Ac.Clorhídrico → Ac. Nítrico +…
Ag
Cl2
AgCl
Ag2O
Cl2O
La siguiente reacción es : A + B → C + Calor
Endotérmica
Descomposición
Electrólisis
Exotérmica
Disociación
En una reacción de síntesis
se forma una sustancia a partir de varias
se descompone una sustancia para formar varias
En una reacción de descomposición una sustancia al reaccionar forma dos o más sustancias
Verdadero
Falso
¿Qué tipo de reacción observas?
Síntesis
Descomposición
Desplazamiento simple
Desplazamiento doble
Redox
Existen algunos óxidos de metales que al exponerse al calor, estos se dividen en un metal libre y oxígeno. ¿Qué tipo de reacción se representa con el enunciado?
Síntesis
Desplazamiento simple
Descomposición
Desplazamiento doble
Redox
Dada la siguiente reacción:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
¿Qué tipo observas?
descomposición
neutralización
redox
combustión
¿Cuál de los siguientes ejemplos representa una reacción de doble sustitución (desplazamiento doble)?
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
2 CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)
¿Cuál de las siguientes opciones ejemplifica una reacción de neutralización?
3 H 2 (g) + N 2 (g) → 2 NH 3 (g)
HCl + NH3 → NH4Cl + H2O
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
PbCl2 + AgNO3 → Pb(NO3)2 + AgCl
SÍNTESIS
DOBLE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE SUSTITUCIÓN
DESCOMPOSICIÓN
COMBUSTIÓN
NH3 + HCl → NH4Cl
SÍNTESIS
DOBLE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE SUSTITUCIÓN
DESCOMPOSICIÓN
COMBUSTIÓN
Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
SÍNTESIS
DOBLE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE SUSTITUCIÓN
DESCOMPOSICIÓN
COMBUSTIÓN
3Ca + 2AlCl3 --> 3CaCl2 + 2Al
SÍNTESIS
DOBLE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE SUSTITUCIÓN
DESCOMPOSICIÓN
COMBUSTIÓN
4Si + S8 --> 2Si2S4
SÍNTESIS
DOBLE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE SUSTITUCIÓN
DESCOMPOSICIÓN
COMBUSTIÓN
C4H12 + O2 → CO2 + H2O
SÍNTESIS
DOBLE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE SUSTITUCIÓN
DESCOMPOSICIÓN
COMBUSTIÓN
2Pb(NO3)2 --> 2PbO + 4NO2 + O2
SÍNTESIS
DOBLE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE SUSTITUCIÓN
DESCOMPOSICIÓN
COMBUSTIÓN
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacción simple
Reacción de descomposición
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos
configuración electrónica
Entalpía
Entropía
Reacción Química
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Identifica la reacción que corresponde al tipo de análisis o descomposición.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2H2O → 2H2 + O2
2Na + Cl2 → 2NaCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
la siguiente imagen pertenece a una reacción de tipo
exotermica
endotermica
Qué producto se forma en una combustión aparte del agua, si la presencia de oxígeno es muy limitad
(a)
