Merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi menjadi ion-ion yang bebas

Merupakan senyawa yang mengalami ionisasi sempurna

Merupakan senyawa yang mengalami ionisasi sebagian

Merupakan senyawa kovalen nonpolar yang larut dalam air menjadi kovalen polar

Merupakan senyawa kovalen polar yang larut dalam air

Alkohol

Minuman probiotik (Yak*lt)

Air gula

Air garam dapur

Air sungai

Ion-ion dalam larutan tidak dapat menghantarkan arus listrik

Arus listrik dapat dihasilkan dari ion-ion dalam larutan yang bergerak bebas

Lampu dapat menyala karena dialiri arus listrik dari batu baterai

Lampu menerima energi dari batu baterai

Arus listrik berasal dari padatan senyawa yang diuji

Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion

HCl cair berikatan ion, tetapi HCl merupakan senyawa berikatan ion

NaCl padat tidak terionisasi, tetapi bila dilarutkan dalam air akan terionisasi

Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus

Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

Asam cuka < Glukosa < Garam

Glukosa < Asam Cuka < Garam

Asam cuka < Garam < Glukosa

Garam < Asam Cuka < Glukosa

Garam < Glukosa < Asam cuka

Konsentrasi ion-ion dalam larutan  $H_2SO_4$  = konsentrasi ion-ion dalam larutan  $HCl$   

Konsentrasi ion-ion dalam larutan  $H_2SO_4$   > konsentrasi ion-ion dalam larutan  $HCl$  

 $H_2SO_4$   terionisasi sempurna, sedangkan  $HCl$   terionisasi sebagian 

 $H_2SO_4$   senyawa ionik, sendangkan  $HCl$  senyawa kovalen 

 $H_2SO_4$   senyawa kovalen polar, sedangkan  $HCl$   senyawa kovalen nonpolar

Data nomor 1 dan 2

Data nomor 2 dan 3

Data nomor 3 dan 4

Data nomor 4 dan 5

Data nomor 5 dan 4

Glukosa  ( $C_6H_{12}O_6$ ) 

Alkohol $\left(C_2H_5OH\right)$ 

Asam cuka ( $CH_3COOH$ )

Urea ( $CO\left(NH_2\right)_2$ )

Garam dapur ( $NaCl$ )

Larutan HCl dan NaCl merupakan elektrolit lemah

Larutan glukosa dapat menyalakan lampu percobaan

Larutan urea tidak dapat menyalakan lampu percobaan

Larutan NaOH merupakan larutan non elektrolit

Larutan NaOH tidak dapat menyalakaan lampu percobaan

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah $\alpha$ = 1

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah 0 < $\alpha$ < 1

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah $\alpha$ = 0

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah > derajat ionisasi elektrolit kuat

Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah < derajat ionisasi no elektrolit

Elektrolit kuat dan derajat ionisasi  $\alpha$  = 1

Elektrolit kuat dan derajat ionisasi   $\alpha$  = 0

Elektrolit lemah dan derajat ionisasi   $\alpha$  = 1

Elektrolit lemah dan derajat ionisasi  0 < $\alpha$ < 1 

Non elektrolit dan derajat ionisasi   $\alpha$  = 0