Worksheetsreakcje w roztworach wodnych
Total questions: 14
Worksheet time: 14mins
Mocne kwasy to:
HCL, H2SO3, HNO3
HBr, HNO3, HCLO4
H2SO4, HNO3, HI
HI, H2SO4, HF
Dysocjacja elektrolityczna kwasów to:
rozpad kwasu na kationy metali i reszt kwasowych
rozpad na kationy wodoru i aniony wodorotlenkowe
rozpad kwasu na kationy metali i aniony wodorotlenkowe
rozpad kwasu na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.
W teorii Bronsteda kwasy to:
dawcy elektronów
dawcy protonów
biorcy elektronów
biorcy protonów
Wybierz jony i substancje, które wg Brønsteda są kwasami
H2S,NH4+, NACL
H3PO4, KOH, CuO
HCLO4, H2PO4-. H2S
Która reakcja przedstawia zasady wg Arrheniusa:
HnR<=> nH+ + Rn-
M(OH)m <=> Mm+ + mOH-
MnRm<=> nMm+ + mRn-
Zasada wg Lewisa to:
donor pary elektronowej
akceptor pary elektronowej
akceptor protonów
donor protonóe
Które drobiny mogą być jednocześnie kwasem i zasadą Brønsteda?
H2O
HCl
HSO4−
PO43−
Jon OH- pełni funkcję:
kwasu Broenstedta
kwasu Arrheniusa
zasady Broenstedta
zasady Arrheniusa
Wskaż prawidłowe informacje dotyczące anionu HPO42-:
Jest kwasem według Arrheniusa
Jest zasadą według Arrheniusa
Może być kwasem lub zasadą według Broenstedta
Jest tylko kwasem Broenstedta
Zaznacz równanie przedstawiające drugi etap stopniowej dysocjacji kwasu fosforowego(V)
A.H3PO4 -->H+ + H2PO4-
B. H2PO4- -->H++ HPO42-
C.HPO42- --> H+ + PO43-
D. H3PO4 --> 3H+ + PO43-
A
B
C
D
Uzupełnij luki
Ca(OH)2 ->................. + OH-
....................... <-> Ca2+ + OH-
(a)
Do podanych kwasów, podaj sprzężone zasady:
KWAS ZASADA
H2S
HCN
H2SO3
(a)
Zapisz reakcję dysocjacji jonowej HCL (możecie pisać małymi literami , zamiast strzałek może być =, nie muszą być indeksy górne i dolne)
(a)
Zapisz równanie dysocjacji kwasu siarkowego(IV)( możesz pisać małymi literami, nie musisz robić indeksów, zamiast strzałki możesz dać =)
(a)
