WorksheetsEnlaces químicos
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Worksheet time: 9mins
Dibuja la esctructura de Lewis del átomo de Yodo.
Para ser estable, un átomo deberá:
Tener su última órbita llena (8 o 2 electrones)
Compartir todos sus electrones de valencia (De 1 a 8)
Tener una carga eléctrica de cero.
Representarse con la esctructura de Lewis.
En el enlace (a) los electrones de valencia se comparten para lograr su estabilidad.
En el enlace (a) se une un átomo de tipo metálico y un no metálico.
¿Qué carga eléctrica adquiere el N?
+5
-3
+3
-5
¿Qué carga eléctrica adquiere el C?
+8
-/+ 4
+4
-4
Convierte a la esctrutura de Lewis.
Elige las 2 características que definen un enlace iónico.
Los electrones necesarios se comparten entre los átomos
El metal transfiere sus electrones al no metal
Se forma un cation y un anion
No hay cargas eléctricas en este tipo de enlace
¿Cuál de los siguientes compuestos no forman un enlace iónico?
KI
CH4
MgCl2
LiO
Los enlaces iónicos están formados por un __________ cuya carga es positiva, y un________ cuya carga es negativa.
catión, anión
ion, covalente
protón, electrón
